Questões sobre Elementos Químicos, Substâncias e propriedades químicas, Tabela Periódica

A tabela periódica foi desenvolvida a partir da segunda metade do século XIX e permitiu sistematizar os conhecimentos sobre as propriedades dos elementos químicos. Ao longo dos anos, diversas versões foram formuladas, até se chegar ao modelo atual, apresentado ao final desta prova objetiva.

Com relação à estrutura atômica dos elementos químicos, à tabela periódica e à construção dessa tabela, julgue os itens que se seguem.

Todos os elementos de um mesmo grupo da tabela periódica apresentam, na forma não ionizada, o mesmo número de elétrons de valência.

• C. Certo
• E. Errado

Um padrão primário deve satisfazer os requisitos abaixo:

I. ser de fácil obtenção, purificação e secagem;

 II. não deve se alterar no ar durante a pesagem;

III. ser facilmente solúvel nas condições de trabalho;

 IV. ter baixa massa molecular para diminuir erros de pesagem.

É correto o que consta em

• A.

  I e II, somente.

• B.

  II e III, somente.

• C.

  I, II e III, somente.

• D.

  II, III e IV, somente.

• E.

  I, II, III e IV.

A tabela periódica foi desenvolvida a partir da segunda metade do século XIX e permitiu sistematizar os conhecimentos sobre as propriedades dos elementos químicos. Ao longo dos anos, diversas versões foram formuladas, até se chegar ao modelo atual, apresentado ao final desta prova objetiva.

Com relação à estrutura atômica dos elementos químicos, à tabela periódica e à construção dessa tabela, julgue os itens que se seguem.

Nas primeiras versões da tabela periódica, antes da descoberta da massa atômica, o ordenamento dos elementos era feito com base nos números atômicos.

• C. Certo
• E. Errado

A tabela periódica foi desenvolvida a partir da segunda metade do século XIX e permitiu sistematizar os conhecimentos sobre as propriedades dos elementos químicos. Ao longo dos anos, diversas versões foram formuladas, até se chegar ao modelo atual, apresentado ao final desta prova objetiva.

Com relação à estrutura atômica dos elementos químicos, à tabela periódica e à construção dessa tabela, julgue os itens que se seguem.

De acordo com a teoria das ligações de valência, a maior parte dos gases nobres é capaz de formar compostos moleculares, uma vez que podem sofrer expansão da sua camada de valência.

• C. Certo
• E. Errado

A técnica da adição de padrão é aplicada nos métodos espectroscópicos e eletroquímicos quando se deseja

I. eliminar efeitos de matriz;

II. melhorar a resposta do instrumental analítico;

III. eliminar erros sistemáticos.

 É correto o que consta em

• A.

  I, somente.

• B.

  II, somente.

• C.

  I e II, somente.

• D.

  II e III, somente.

• E.

  I, II e III.

A tabela periódica foi desenvolvida a partir da segunda metade do século XIX e permitiu sistematizar os conhecimentos sobre as propriedades dos elementos químicos. Ao longo dos anos, diversas versões foram formuladas, até se chegar ao modelo atual, apresentado ao final desta prova objetiva.

Com relação à estrutura atômica dos elementos químicos, à tabela periódica e à construção dessa tabela, julgue os itens que se seguem.

Dois átomos que apresentem o mesmo número atômico mas diferentes números de nêutrons são elementos químicos diferentes.

• C. Certo
• E. Errado

A amostragem de gases pode ser realizada a partir

I. do enchimento de um saco de amostragem com o gás;

II. da adsorção do gás por um líquido apropriado;

III. da adsorção do gás em um sólido apropriado.

É correto o que consta em

• A.

  I, somente.

• B.

  II, somente.

• C.

  I e II, somente.

• D.

  II e III, somente.

• E.

  I, II e III.

A tabela periódica foi desenvolvida a partir da segunda metade do século XIX e permitiu sistematizar os conhecimentos sobre as propriedades dos elementos químicos. Ao longo dos anos, diversas versões foram formuladas, até se chegar ao modelo atual, apresentado ao final desta prova objetiva.

Com relação à estrutura atômica dos elementos químicos, à tabela periódica e à construção dessa tabela, julgue os itens que se seguem.

Os elementos químicos pertencentes ao grupo dos halogênios caracterizam-se por serem os que apresentam as mais elevadas energia de ionização e eletronegatividade.

• E. Errado
• C. Certo

A meia-vida do radioisótopo  é 10,1 min. Assim, ao se passarem 40,4 min, de uma amostra de  restará

• A.

  6,25%

• B.

  12,5%

• C.

  25,0%

• D.

  50,0%

• E.

  75,0%

Um nuclídeo do elemento químico arsênio, As, possui 33 prótons e 75 nêutrons. Esse nuclídeo está corretamente representado em:

• A.

  

• B.

  

• C.

  

• D.

  

• E.