Questões sobre Eletroquímica

A configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² pertence a um

• A.

  gás nobre.

• B.

  metal alcalino terroso.

• C.

  metal de transição.

• D.

  semimetal.

• E.

  ametal halogênio.

Assinale a alternativa com as fórmulas mínimas para os compostos formados pelos seguintes íons:

I. Na⁺ e PO4 ^{3 –};

II. Zn²⁺ e SO4 ^{2 –};

III. Fe³⁺ e CO3 ^{2 –}.

• A.

  Na₂PO₄; Zn₆SO₄ e Fe₂CO₃

• B.

  Na₃PO₄; ZnSO₄ e Fe₂CO₆

• C.

  Na₃PO₄; Zn₂SO₄ e Fe₂(CO₃)₃

• D.

  Na₃PO₄; ZnSO₄ e Fe₂(CO₃)₃

• E.

  Na₃PO₄; ZnSO₄ e FeCO₃

Quais dos seguintes compostos pode ser classificado como iônico: N₂O, Na₂O, CaCl₂, SF₄?

• A.

  Na₂O e N₂O

• B.

  Na₂O e CaCl₂

• C.

  N₂O e CaCl₂

• D.

  N₂O e SF₄

• E.

  CaCl₂ e SF₄

Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem em um átomo de ¹⁹⁷Au?

Dados: o número atômico do ouro é 79

• A.

  Prótons = 79; Elétrons = 79 e Nêutrons = 79

• B.

  Prótons = 118; Elétrons = 79 e Nêutrons = 118

• C.

  Prótons = 79; Elétrons = 79 e Nêutrons = 118

• D.

  Prótons = 79; Elétrons = 118 e Nêutrons = 79

• E.

  Prótons = 79; Elétrons = 79 e Nêutrons = 158

Os metais apresentam muitas propriedades distintivas, que os tornam materiais de grande funcionalidade em nosso cotidiano. Isso decorre da ligação metálica, que, de acordo com a teoria do mar de elétrons, caracteriza-se pela presença de elétrons

• A.

  transferidos de forma definitiva entre átomos da estrutura cristalina.

• B.

  deslocalizados compartilhados entre os átomos da estrutura cristalina.

• C.

  transferidos entre cátions e ânions da estrutura cristalina.

• D.

  localizados compartilhados entre os átomos da estrutura cristalina.

• E.

  excitados na camada de valência dos átomos da estrutura cristalina.

A descrição da estrutura eletrônica em sistemas moleculares é, geralmente, realizada por modelos. Um dos mais utilizados para esse fim é a teoria da ligação de valência (TLV), uma extensão da teoria de Lewis, que considera alguns princípios da mecânica quântica. No entanto, por serem modelos, muitas vezes apresentam resultados distintos daqueles observados experimentalmente. No caso do oxigênio molecular (O₂), a TLV é

• A.

  adequada para descrever sua estrutura eletrônica, pois confirma o paramagnetismo da molécula.

• B.

  inadequada para descrever sua estrutura eletrônica, pois não prevê o diamagnetismo da molécula.

• C.

  adequada para descrever sua estrutura eletrônica, pois confirma o diamagnetismo da molécula.

• D.

  inadequada para descrever sua estrutura eletrônica, pois não prevê o paramagnetismo da molécula.

• E.

  adequada para descrever sua estrutura eletrônica, pois não prevê o paramagnetismo da molécula.

Nos séculos XVIII e XIX, apesar do grande interesse pelos fenômenos elétricos, a natureza da eletricidade não estava esclarecida. Nesse sentido, etapas importantes foram dadas pelo cientista inglês Michael Faraday, que, por meio de seus experimentos de eletrólise, introduziu a nomenclatura para designar os polos opostos presentes no sistema eletrolítico (ânodo e cátodo) e estabeleceu o grau de afinidade química de dois elementos. Desse modo, a maior contribuição desse cientista relativa à natureza elétrica da matéria foi

• A.

  estabelecer a terapêutica baseada na eletricidade ou eletricidade médica.

• B.

  propor o sistema dualístico, segundo o qual átomos com mesmo tipo de carga elétrica não poderiam se combinar.

• C.

  enunciar as leis da estequiometria eletroquímica, provendo a correspondência quantitativa entre ação elétrica e eventos químicos.

• D.

  fabricar a primeira pilha elétrica.

• E.

  inventar a primeira máquina a produzir eletricidade.

Na eletrólise de uma solução aquosa de 1,0 mol/L de NaI, formam-se bolhas de gás em um dos eletrodos e, no outro, observa-se a formação de uma substância de cor castanho avermelhada.

Nesse sistema, a semirreação no cátodo é escrita como

• A.

  2I^– → I₂ + 2e^-

• B.

  Na⁺ + e^– → Na

• C.

  I₂ + 2e^– → 2 I^–

• D.

  H₂O + ½ O₂ → 2H⁺ + 2e^–

• E.

  2H₂O + 2e^– → H₂ + 2OH^–

• A.

  ferro e prata.

• B.

  ferro e estanho.

• C.

  zinco e estanho.

• D.

  magnésio e zinco.

• E.

  magnésio e prata.

Um professor solicita aos alunos que identifiquem um eletrólito forte, um não eletrólito e um eletrólito fraco entre as soluções aquosas de HBr, LiOH, HCOOH e CH₃CH₂OH.

A sequência que indica corretamente o eletrólito forte, o não eletrólito e o eletrólito fraco está escrita em:

• A.

  HBr, HCOOH e LiOH.

• B.

  LiOH, CH₃CH₂OH e HBr.

• C.

  HBr, HCOOH e CH₃CH₂OH.

• D.

  CH₃CH₂OH, LiOH e HCOOH.

• E.

  LiOH, CH₃CH₂OH e HCOOH.