Questões sobre Geral

O preparo e a determinação da concentração de soluções são atividades rotineiras em laboratórios. Com relação a esse assunto e sabendo que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol, M(O) = 16 g/mol, M(Na) = 23 g/mol e M(Cl) = 35 g/mol, julgue os itens seguintes.

• C. Certo
• E. Errado

Para tratar um despejo industrial que contém cromato (CrO₄ ^-2), foram propostas as seguintes rotas:

I - redução com FeSO₄ em meio ácido, seguida de precipitação com NaOH e filtração;

II - reação com sais de Pb+^2, seguida de filtração;

III - percolação por resina aniônica.

É(São) adequada(s) ao tratamento a(s) rota(s):

• A.

  I, apenas.

• B.

  II, apenas.

• C.

  III, apenas.

• D.

  I e II, apenas.

• E.

  I, II e III.

Esse texto fica correto quando as lacunas I, II e III são preenchidas, respectivamente, por

• A.

  éteres − vinagres − hidrocarbonetos

• B.

  ésteres − sabões − hidrocarbonetos

• C.

  ésteres − vinagres − éteres

• D.

  éteres − sabões − hidrocarbonetos

• E.

  ésteres − sabões − éteres

Necessita-se analisar o teor de manganês em um efluente aquoso. Para isso foi preparada uma solução padrão de manganês que, por tratamento adequado, foi oxidado a MnO₄ ⁻¹. A partir da solução de íons MnO₄ ⁻¹ foram preparadas cinco soluções com concentrações de 1ppm, 5 ppm, 10 ppm, 15 ppm e 20 ppm de manganês, respectivamente. Essas soluções foram analisadas por espectrofotometria de absorção em comprimento de onda adequado e forneceram o gráfico abaixo. Em seguida, 10 mL do efluente aquoso foram tratados de modo a oxidar todo o manganês a MnO₄ ⁻¹ e a solução resultante foi diluída até um volume final de 200 mL. Essa solução foi analisada por espectrofotometria de absorção, nas mesmas condições das soluções obtidas a partir da amostra padrão, fornecendo um valor de absorbância de 0,240. Considerando que não existem interferentes na amostra, a concentração de manganês, em ppm, no efluente aquoso é de:

• A.

  8

• B.

  30

• C.

  150

• D.

  240

• E.

  300

Dentre os seguintes poluentes do ar, o que está mais diretamente relacionado à formação de chuva ácida é o

• A.

  metano

• B.

  monóxido de carbono.

• C.

  diclorodiflúormetano.

• D.

  isooctano.

• E.

  dióxido de nitrogênio.

• A.

  I e II.

• B.

  I e III.

• C.

  II e IV.

• D.

  III e IV.

• E.

  I, II e III.

As questões de números 49 a 51 referem-se ao experimento descrito a seguir.

Supondo que a massa média do sólido resultante das massas obtidas por diferença (procedimento IV) por todos os grupos de alunos foi de 1,2 g e que o sólido formado seja totalmente insolúvel, conclui-se que essa média, em relação à massa prevista teoricamente, está portanto

• A.

  0,2 g acima.

• B.

  0,4 g acima.

• C.

  igual.

• D.

  0,2 g abaixo.

• E.

  0,4 g abaixo.

• A.

  I e II.

• B.

  I e III.

• C.

  II e III.

• D.

  II e IV.

• E.

  III e IV.

As questões de números 49 a 51 referem-se ao experimento descrito a seguir.

Considerando a temperatura de 25 graus Celsius, a solução de carbonato de sódio utilizada no experimento é

• A.

  ácida e portanto tem pH maior do que 7,0.

• B.

  ácida e portanto tem pH menor do que 7,0.

• C.

  neutra e portanto tem pH igual a 7,0.

• D.

  básica e portanto tem pH maior do que 7,0.

• E.

  básica e portanto tem pH menor do que 7,0.

Considere a reação em meio aquoso, cujo mecanismo está apresentado abaixo.

• A.
• B.
• C.

  molecularidade da reação correspondente à etapa lenta é 4.

• D.

  água atua como uma Base de Lewis.

• E.

  velocidade da reação independe do pH do meio.