Questões sobre Geral

A eletrólise é um processo não espontâneo de descarga de íons, baseado na conversão de energia elétrica em energia química. Na eletrólise de uma solução aquosa de K2SO4 com eletrodos de platina, após interrupção da corrente elétrica, observa-se que o volume da solução na cela eletrolítica diminui de 54,0 mL. A carga que atravessou o eletrólito e o volume total dos gases liberados nos eletrodos nas condições ambiente são, respectivamente:

Dados: volume molar nas condições ambiente = 25L/mol; massa específica da água = 1g/mL massa molar do H = 1g/mol; massa molar do O = 16g/mol; carga de 1 faraday = 96500C

• A.

  ( ) 96.500C e 25,0L

• B.

  ( ) 193.000C e 75,0L

• C.

  ( ) 289.500C e 56,3L

• D.

  ( ) 386.000C e 75,0L

• E.

  ( ) 579.000C e 112,5L

Um dos métodos laboratoriais de obtenção de alcanos é a síntese de Wurtz, que consiste na reação de haletos de alquila com sódio metálico. 13,7g de um brometo de alquila são levados a reagir com sódio metálico em excesso. Tem-se como produto 0,05 mol de um hidrocarboneto. Assinale a alternativa que corresponda a esse hidrocarboneto. Dados: massas molares C=12g/mol ; H=1g/mol ; Br=80g/mol ; Na=23g/mol

• A.

  ( ) 2,5-dimetilexano.

• B.

  ( ) Isobutano.

• C.

  ( ) 2-metilexano.

• D.

  ( ) 2-metilbutano.

• E.

  ( ) 2,3-dimetileptano.

Espectrometria de Absorção Atômica é um método utilizado na determinação de traços de metais. Nesse método, a amostra é introduzida em uma chama que atinge temperaturas acima de 2000ºC. Uma das misturas gasosas que pode ser utilizada na produção dessa chama é ar/acetileno. A quantidade de calor liberado pela combustão completa de 260g de acetileno (C₂H₂) é:

Dados: entalpias de formação CO_{2 (g)} = - 94,1 Kcal ; H₂O _(l) = - 68,3 Kcal ; C₂H2 _(g) = + 54,2 Kcal

massas molares: C=12g/mol ; H=1g/mol ; O=16g/mol

• A. 310,7 Kcal
• B. 216,6 Kcal
• C. 2166,0 Kcal
• D. 2023,0 Kcal
• E. 3107,0 Kcal

Na reação de óxido-redução Cr2O72- + Cl- + H3O+ �� Cr3+ + H2O + Cl2 a soma dos menores coeficientes inteiros dos produtos é:

• A.

  ( ) 24

• B.

  ( ) 25

• C.

  ( ) 26

• D.

  ( ) 45

• E.

  ( ) 47

O ácido acético é comumente utilizado em laboratórios forenses para preparação de um reagente denominado " DRAGENDORFF" . Esse reagente é empregado na revelação de alcalóides, principalmente cocaína, quando se usa a técnica de Cromatografia em Camada Delgada. O ácido acético diluído tem também seu uso na culinária, conhecido como vinagre. O conteúdo de ácido acético no vinagre é de aproximadamente 3% em massa. Sabendo-se que a massa molar desse ácido é 60g/mol e que a densidade do vinagre é 1,0g/mL, qual a concentração, em mol/L, do ácido acético no vinagre?

• A. 0,1
• B. 0,2
• C. 0,5
• D. 0,05
• E. 1,0

2L de solução aquosa 1 mol/L de KOH são misturados com 1L de solução aquosa de HNO3 0,5 mol/L. As concentrações, em mol/L, dos íons K+ e NO3- presentes na solução final são, respectivamente:

• A.

  ( ) 0,5 e 0,5

• B.

  ( ) 1,5 e 0,5

• C.

  ( ) 0,5 e 0,167

• D.

  ( ) 0,167 e 0,667

• E.

  ( ) 0,667 e 0,167

Hoje em dia, espoletas padrões utilizadas em munições têm em sua composição estifinato de chumbo II, sulfeto de antimônio III e nitrato de bário. O cianato de mercúrio (fulminato de mercúrio) já foi muito utilizado, principalmente em munições de pequeno calibre. Sua análise é 70,48% de Hg ; 8,44% de C ; 9,84% de N e 11,24% de O em massa. Qual é a fórmula empírica do cianato de mercúrio?

Dados: massas molares Hg = 201g/mol ; C = 12g/mol ; N = 14g/mol ; O = 16g/mol

• A. Hg₃(OCN)₂
• B. HgO(CN)₂
• C. Hg(OCN)₂
• D. HgOCN
• E. Hg₂OCN

Alguns peritos compareceram a uma residência onde havia suspeita de envenenamento da água. Estes recolheram amostra suficiente e enviaram ao laboratório. O perito químico constatou que havia ácido sulfúrico na água e que uma alíquota de 25,00 mL era neutralizada por 22,50 mL de uma solução 0,10 mol/L de hidróxido de sódio. A concentração da solução de ácido sulfúrico, em mol/L, é:

• A.

  ( ) 0,090

• B.

  ( ) 0,056

• C.

  ( ) 0,045

• D.

  ( ) 0,023

• E.

  ( ) 0,11

Considere a seguinte distribuição eletrônica: 1s² 2s² 2p⁶

Um cátion trivalente que possua a distribuição eletrônica acima tem em seu núcleo um número de prótons igual a:

• A. 13
• B. 10
• C. 8
• D. 7
• E. 6

A região do infravermelho do espectro eletromagnético pode fornecer muitas informações concernentes às estruturas das moléculas orgânicas. São aplicações dos espectros infravermelhos, EXCETO:

• A. Determinação de íons moleculares.

• B. Reconhecimento de grupamentos funcionais ou características estruturais acentuadas.

• C. Estudo da ligação hidrogênio num grupamento O - H ou N - H.
• D. Acompanhamento do progresso de operações químicas.

• E. Comparação de compostos.