Questões sobre Geral
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Um comprimido de aspirina contém 150 mg de ácido acetilsalicílico ( C9H8O4 ). O número de moléculas do ácido contidas em um comprimido de aspirina é:
- A. 5,0 x 1028
- B. 5,0 x 1023
- C. 5,0 x 1022
- D. 5,0 x 1020
O gráfico abaixo fornece os pontos de ebulição dos compostos de hidrogênio com elementos dos grupos 14 (4A), 15 (5A), 16 (6A) e 17 (7A) da tabela periódica.
- A.
Os compostos HF, H2O e NH3 têm pontos de ebulição maior que os esperados, porque cada um deles está envolvido com ligações de hidrogênio que são mais fortes que outras forças intermoleculares.
- B.
Todos os compostos de elementos do segundo período, representados no gráfico, são iônicos.
- C.
Todos os compostos de elementos do terceiro período, representados no gráfico, apresentam ligações covalentes.
- D.
O composto CH4 apresenta um baixo ponto de ebulição, pois entre suas moléculas há forças de Van Der Waals, que têm pouca intensidade.
A combustão do gás metano ( CH4 ) ocorre de acordo com a seguinte equação química:
CH4(g) + 2 O2(g) ® CO2(g) + 2 H2O(g)
Para se obterem 2 mols de gás carbônico, são necessários:
- A. 1 mol de moléculas de metano.
- B. 44,8 litros de gás oxigênio, medidos nas CNTP.
- C. 16 gramas de metano.
- D. 128 gramas de gás oxigênio.
A tabela abaixo apresenta os pontos de fusão e ebulição, densidades e solubilidade em água, de substâncias utilizadas em nosso cotidiano a 1 atm de pressão.
- A.
À temperatura que o naftaleno ferve, o ácido sulfúrico se encontra líquido.
- B.
O ácido acético solidifica-se a 16,7ºC.
- C.
O processo mais adequado para separarmos uma mistura de ácido sulfúrico e água, à temperatura ambiente, é a decantação fracionada.
- D.
Se misturarmos as substâncias cloro e oxigênio, à temperatura ambiente, forma-se um sistema homogêneo.
Na vidraria apresentada abaixo, você reconhece da esquerda para a direita:
- A.
pipeta graduada, funil de decantação, erlenmeyer, bureta e balão volumétrico.
- B.
pipeta volumétrica, balão de destilação, erlenmeyer, bureta e balão de fundo chato.
- C.
pipeta graduada, funil de decantação, béquer, proveta e balão de destilação.
- D.
pipeta volumétrica, balão de destilação, erlenmeyer, cilindro graduado e balão volumétrico.
No sistema em equilíbrio:
a quantidade de SO3(g) aumenta com a:
- A. diminuição da temperatura.
- B. adição de um catalisador
- C. diminuição da pressão.
- D. diminuição da concentração de O2(g).
Para o sistema: X(g) + 2 Y(g) → Z(g) , a expressão da velocidade de reação é V = K [ X ] . [ Y ]2
Assinale a afirmativa INCORRETA.
- A. Aumentando a concentração de X, a velocidade da reação aumenta.
- B. Adicionando um catalisador específico para a reação, a velocidade da reação aumenta
- C. A variação da temperatura do sistema afeta a velocidade da reação.
- D. Aumentando-se o volume do recipiente onde a reação acontece, a velocidade da reação aumenta.
Mergulhando-se um parafuso, limpo, em água, observa-se, com o passar do tempo, um processo de corrosão superficial que pode ser representado pelas seguintes equações químicas:
2 Fe + O2 + 2 H2O → 2 Fe(OH)2
4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O → 4 Fe(OH)3
Considerando essas informações, assinale a afirmativa CORRETA:
- A. À medida que o ferro reduz, o O2 presente no ar e dissolvido na água se oxida.
- B. O ferro metálico se oxida quando exposto ao ar úmido.
- C. A reação de oxidação do O2(g), presente no ar e dissolvido na água, pode ser representada pela equação: O2 + 2 H2O + 4 e- → 4 OH –
- D. O ferro metálico funciona como um agente oxidante.
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