Questões sobre Leis Químicas

De acordo a primeira Lei da Radioatividade (Lei de Soddy), assinale a alternativa que completa corretamente a equação nuclear a seguir.

• A.
• B.
• C.
• D.

Observe a imagem a seguir.

Essa imagem evidencia a relação inversa existente entre a pressão e o volume. Essa teoria se aplica à lei (de):

• A. Style.
• B. Style.
• C. Boyle.
• D. Gay-Lussac.

Com base nos conceitos de equilíbrio químico, julgue os itens subsequentes. Pelo princípio de Le Chatelier, quando uma força é aplicada a um sistema em equilíbrio dinâmico, o equilíbrio tende a se ajustar para minimizar o efeito da força. Um exemplo disso seria o fato de que uma reação no equilíbrio tende a seguir em uma reação endotérmica quando se aumenta a temperatura.

• C. Certo
• E. Errado

Os fogos de artifício podem causar acidentes como incêndios, lesões corporais e até mesmo a morte de quem os usa ou observa. O principal componente desses artefatos é a pólvora negra, composta por enxofre, salitre e carvão em cuja combustão ocorre uma reação química que libera muita energia e que, por gerar grande quantidade de gases, é também expansiva e explosiva. A equação química não balanceada apresentada abaixo é uma representação simplificada dessa combustão.

Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.

Considerando-se a lei periódica, é possível prever que o nitrogênio e o oxigênio apresentam propriedades químicas e físicas similares, já que fazem parte de um mesmo período.

• C. Certo
• E. Errado

A massa total do sistema permanece inalterada quando a reação ocorre num sistema fechado. Sendo assim, a soma total das massas das espécies envolvidas na reação (reagentes) é igual à soma total das massas das substâncias produzidas pela reação (produtos). Essa definição está de acordo com a:

• A. Lei de Lavoisier.
• B. Lei de Proust.
• C. Lei de Dalton.
• D. Lei de Pasteur.
• E. Lei de Clapeyron.

Deve-se a Bohr a ideia de

• A.

  número de massa.

• B.

  número atômico.

• C.

  núcleo atômico.

• D.

  isótonos.

• E.

  níveis de energia.

A aquisição daqueles conhecimentos considerados os mais fundamentais, por seus autores, é sempre um fator que depende do estado geral do saber em cada época do desenvolvimento da humanidade. Na Física, podem ser citados quatro grandes nomes:

1. Johannes Kepler

2. Isaac Newton

3. Georg Simon Ohm

4. James Prescott Joule

A ordem cronológica com que esses autores formularam suas conclusões é

• A.

  1 – 2 – 3 – 4.

• B.

  2 – 1 – 3 – 4.

• C.

  2 – 1 – 4 – 3.

• D.

  4 – 3 – 1 – 2.

• E.

  4– 2 – 1 – 3.

A Lei de Avogadro foi decorrente da hipótese que sustentava que dois recipientes, de mesmo(a) _________, contendo _________ diferentes, à mesma temperatura e pressão, deveriam conter o mesmo número de _________.

Assinale a alternativa que completa correta e respectivamente as lacunas da sentença acima.

• A.

  massa – gases – moléculas

• B.

  massa – líquidos – partículas

• C.

  massa – gases – partículas

• D.

  volume – líquidos – partículas

• E.

  volume – gases – moléculas

• A.

  O valor do expoente b é igual a 1.

• B.

  A reação será de segunda ordem, caso seja uma reação elementar.

• C.

  A concentração molar de B não afeta diretamente a velocidade da reação.

• D.

  A soma dos expoentes a + b é igual a 3.

• E.

  O valor do expoente a é igual a 2.

• A.

  houve excesso de um dos reagentes empregados, o que não é previsto pela Lei de Lavoisier.

• B.

  é necessário que o sistema seja fechado, o que não ocorreu no experimento realizado pelo estudante.

• C.

  os reagentes devem se encontrar na mesma fase de agregação, o que não ocorreu no experimento realizado pelo estudante.

• D.

  a Lei de Lavoisier não é válida para reações efetuadas em soluções aquosas.

• E.

  a Lei de Lavoisier só é válida nas condições padrão de temperatura e pressão.