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Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE) - 2008
Um dos processos para produção do polietileno consiste em aquecer o eteno, sob pressões da ordem de 1000 atm, na presença de peróxidos orgânicos. Nessa reação o peróxido se dissocia em radicais livres que, por sua vez, iniciam uma reação em cadeia. Com relação à reação citada e ao produto obtido, julgue os itens que se seguem. O polietileno obtido através da reação em cadeia do eteno, via radicais livres, apresenta uma distribuição de massas molares, sendo que o emprego de pequenas quantidades do iniciador (peróxido orgânico) favorece a obtenção de um produto com massa molar média mais elevada.
Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE) - 2008
A indústria alcoolquímica tem se expandido e, atualmente, um grande número de compostos de grande interesse comercial pode ser obtido a partir do etanol. Na produção do polietileno, por exemplo, o etanol é primeiramente convertido, por desidratação, a eteno, como ilustrado a seguir.
De uma maneira geral, o mecanismo de desidratação de um álcool em meio ácido envolve uma reação de eliminação de primeira ordem cuja velocidade é proporcional à concentração do álcool.
Levando em consideração as reações de desidratação de alcoóis e as informações acima fornecidas, julgue os itens seguintes.
Ao atuar como catalisador da reação de desidratação do etanol, o ácido sulfúrico modifica a variação de entalpia da reação catalisada em relação à reação não-catalisada.Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Núcleo de Computação Eletrônica UFRJ (NCE) - 2008
Analise as seguintes reações químicas, relacionando-as com as proposições apresentadas a seguir.
Reação 1: Combustão do metano, a 25ºC:
CH4 + O2→ CO2 + H2O ΔH = -890,3 kJ
Reação 2: Preparação de dissulfeto de carbono a partir do coque, a 25ºC:
4C + S8→ 4CS2 ΔH = 358,8 kJ
I. A reação 1 é endotérmica e a reação 2 é exotérmica.
II. Quando há um aumento na temperatura em que a reação 1 ocorre, há um aumento na quantidade de calor liberado.
III. Se a quantidade de moléculas de reagentes for duplicada, haverá uma duplicação nas entalpias de ambas as reações.
IV. A entalpia dos reagentes é maior do que a entalpia do produto para a reação 2.
Estão corretas apenas as proposições:
I e IV;
II e III;
I e II;
I, II e III;
III e IV.
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Analise a reação a seguir:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) + 478 kJ
Em relação a essa reação é correto afirmar que:
a combustão de um mol de H2(g) consome 1/2 mol de O2(g), formando um mol de H2O(g), e liberando 239 kJ de calor;
a reação inversa, de decomposição de um mol de água, fornece quatro mols de átomos de hidrogênio;
a reação representativa do processo descrito envolve transferência de íons hidrogênio (H3O+);
por serem espécies isoeletrônicas, hidrogênio e oxigênio reagem prontamente para formar água;
a quantidade de energia envolvida no processo descrito independe da quantidade de material consumido.
Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE) - 2008
Com relação ao etanol, ao seu processo de produção e às informações fornecidas pelas figuras I e II, julgue os itens a seguir.
Na figura II, as bandas de absorção assinaladas pelas letras A, B e C correspondem, respectivamente, às deformações axiais OH, CH e CO.Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE) - 2008
As aplicações forenses da espectroscopia UV-VIS incluem a análise de narcóticos e os testes para drogas. No teste do bafômetro, por exemplo, a quantidade de álcool no sangue pode ser determinada borbulhando-se o ar da respiração em uma solução acidificada de K 2 Cr 2 O 7 . O etanol presente na respiração é oxidado pelo dicromato, produzindo ácido acético e Cr 3+ . A concentração de etanol na amostra de respiração é determinada com base na diminuição da concentração do íon dicromato na solução que pode ser monitorada pela diminuição da absorvância a 440 nm.
Com base nessas informações, julgue os itens seguintes.
A concentração c de dicromato da solução do bafômetro pode ser corretamente calculada por meio da seguinte expressão: , em que A representa a absorvância, a, a absortividade do dicromato e b, o comprimento do caminho óptico dentro da célula de absorção.
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Com relação ao etanol, ao seu processo de produção e às informações fornecidas pelas figuras I e II, julgue os itens a seguir.
A partir da figura I é possível concluir que, se usada uma coluna suficientemente longa, será obtida, no topo da coluna, uma fração correspondente ao etanol puro.Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE) - 2008
Com relação ao etanol, ao seu processo de produção e às informações fornecidas pelas figuras I e II, julgue os itens a seguir.
A 25 ºC o produto das atividades dos íons hidrônio (H3O+) e hidróxido (OH-) no mosto fermentado é maior do que esse mesmo produto na água pura nessa mesma temperatura.Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Núcleo de Computação Eletrônica UFRJ (NCE) - 2008
As funções: ArOH; RCOBr; RH; ROR e RNH2 são, respectivamente:
álcool, brometo de alquila, hidrocarboneto, éster e amida;
fenol, brometo de alquila, ácido, éster e amida;
fenol, brometo de alquila, hidrocarboneto, éter e amina;
álcool, brometo de ácido, ácido, éster e amina;
fenol, brometo de ácido, hidrocarboneto, éter e amina.
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As aplicações forenses da espectroscopia UV-VIS incluem a análise de narcóticos e os testes para drogas. No teste do bafômetro, por exemplo, a quantidade de álcool no sangue pode ser determinada borbulhando-se o ar da respiração em uma solução acidificada de K 2 Cr 2 O 7 . O etanol presente na respiração é oxidado pelo dicromato, produzindo ácido acético e Cr 3+ . A concentração de etanol na amostra de respiração é determinada com base na diminuição da concentração do íon dicromato na solução que pode ser monitorada pela diminuição da absorvância a 440 nm.
Com base nessas informações, julgue os itens seguintes.
O texto permite inferir que a banda de absorção do íon dicromato ocorre a 440 nm.
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