Questões sobre Reações, Soluções e Transformações Químicas

Se 40 gramas de hidróxido de sódio são dissolvidos em 162 g de água, a quente, a fração molar do soluto será:

• A.

  0,2;

• B.

  0,02;

• C.

  0,1;

• D.

  0,01;

• E.

  0,5.

As aplicações forenses da espectroscopia UV-VIS incluem a análise de narcóticos e os testes para drogas. No teste do bafômetro, por exemplo, a quantidade de álcool no sangue pode ser determinada borbulhando-se o ar da respiração em uma solução acidificada de K ₂ Cr ₂ O ₇ . O etanol presente na respiração é oxidado pelo dicromato, produzindo ácido acético e Cr ³⁺ . A concentração de etanol na amostra de respiração é determinada com base na diminuição da concentração do íon dicromato na solução que pode ser monitorada pela diminuição da absorvância a 440 nm.

Com base nessas informações, julgue os itens seguintes.

A conversão de etanol a ácido acético é uma oxidação branda.

• C. Certo
• E. Errado

Das reações a seguir, indique a que é uma reação de óxi-redução:

• A.

  

• B.

  

• C.

  

• D.

  

• E.

  

“Para a formação da ligação, duas condições são necessárias: um par de elétrons com spins opostos e um orbital estável em cada átomo. A força de ligação é quantitativamente proporcional à interpenetração das nuvens de carga dos dois átomos”.

• A.

  iônica;

• B.

  metálica;

• C.

  covalente;

• D.

  por forças de Van der Waals;

• E.

  por pontes de hidrogênio.

Deseja-se padronizar uma solução de KMnO₄ frente a uma solução padrão de Na₂C₂O₄ 0,1 N. Para tal, foram titulados cuidadosamente 25,00mL da solução padrão de Na₂C₂O₄ 0,1 N, acrescidos de 40,0mL de solução de H₂SO₄ 6N, com a solução de KMnO₄, mantendo-se a mistura aquecida a uma temperatura entre 50 e 60 °C, até o aparecimento de uma coloração levemente rosada, que persiste mesmo sob forte agitação. A titulação foi repetida com mais duas alíquotas da solução de Na₂C₂O₄. Os volumes de solução de KMnO4 consumidos, já corrigidos em relação ao ensaio em branco, foram respectivamente: 22,10; 22,20 e 22,15. A respeito desse procedimento, pode-se afirmar que:

I - a concentração da solução de KMnO₄ é de 0,1128 N;

II - trata-se de uma análise volumétrica por oxi-redução;

III - não foi necessário o uso de indicador, pois em meio fortemente ácido o íon MnO⁴ - (forma oxidada) é violeta e a forma reduzida (Mn ⁺⁺)⁴ é incolor.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

• A.

  I, apenas.

• B.

  I e II, apenas.

• C.

  I e III, apenas.

• D.

  II e III, apenas.

• E.

  I, II e III.

Considere as seguintes informações sobre as substâncias X, Y e Z, que foram obtidas a 25 °C e 1 atm:

Analisando-se os dados da tabela, pode-se afirmar que:

I - o estado físico da substância Y é líquido, a temperatura ambiente;

II - a substância que apresenta menor pressão de vapor, a temperatura ambiente, é X;

III - o processo mais adequado para separar uma mistura da substância Z com a água, a temperatura ambiente, é a filtração;

IV- uma mistura das substâncias X , Z e água forma um sistema bifásico.

Estão corretas APENAS as afirmativas

• A.

  I e II

• B.

  I e IV

• C.

  II e III

• D.

  II e IV

• E.

  I, II e III

Em que proporção deve-se diluir uma solução de NaOH, de concentração 60g/l, para transformá-la em solução de concentração 0,05 molar? (Dados: H = 1; O = 16; Na = 23)

• A.

  10 vezes

• B.

  20 vezes

• C.

  30 vezes

• D.

  40 vezes

• E.

  Depende do volume inicial da solução

A partir da calcinação de 80g de um mármore foram obtidos 42g de óxido de cálcio. Qual o grau de pureza do mármore?

• A.

  99,5%

• B.

  93,75%

• C.

  89,6%

• D.

  76,7%

• E.

  72,7%

1,55g de ácido bórico impuro (H₃BO₃) foram dissolvidos em água suficiente para 25mL de solução. Em seguida, foi retirada a alíquota de 25mL, cuja titulação consumiu 20mL de hidróxido de potássio 0,25N. Admitindo que as impurezas não reagiram, qual a pureza do ácido bórico utilizado? (Dados: MA_H=1, MA_B=11 e MA_O=16)

• A.

  43,6%

• B.

  57,7%

• C.

  66,4%

• D.

  72,2%

• E.

  87,5%

As variações de entalpias de formação de dois óxidos de ferro são:

• A.

  + 132 Kcal/mol de Fe₂SO₃

• B.

  + 68 Kcal/mol de Fe₂SO₃

• C.

  - 68 Kcal/mol de Fe₂SO

• D.

  - 132 Kcal/mol de Fe₂SO₃

• E.

  - 260 Kcal/mol de Fe₂SO₃