Questões sobre Reações, Soluções e Transformações Químicas

Dentre os cloretos do grupo 2 da Classificação Periódica, listados abaixo, aquele cujo metal apresenta menos de oito elétrons na última camada é o

• A.

  BeCl ²

• B.

  MgCl ²

• C.

  CaCl ²

• D.

  SrCl ²

• E.

  BaCl ²

Se isoladamente borbulhados na água, os gases presentes na equação da 1.ª etapa formam, em solução, respectivamente, um ácido e uma base.

• C. Certo
• E. Errado

A respeito do perfil energético e da equação química que

representam a reação de combustão do C₁₃H28 mostrados no texto,

assinale a opção correta.

• A.

  A combustão do hidrocarboneto é um processo endotérmico, pois requer energia de ativação para que se inicie.

• B.

  A variação de entalpia do processo é negativa, pois a entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes.

• C.

  A equação mostrada é de uma combustão incompleta, pois a combustão completa de um hidrocarboneto gera monóxido de carbono (CO) e fuligem (C), além de água.

• D.

  O valor da entalpia de combustão (ΔH_comb) de um

  hidrocarboneto à pressão constante é o mesmo para uma

  combustão completa e para uma combustão incompleta.

• E.

  Quanto maior for a entalpia de combustão (ΔH_comb ) de um

  hidrocarboneto, menor será a energia liberada para as

  vizinhanças na forma de calor.

Em um reator de 100L foram introduzidos 56mols de butano gasoso e um catalisador apropriado para que ocorra a seguinte reação:

Considerando-se que nas condições de reação a constante de equilíbrio é 2,5, a concentração de equilíbrio do isobutano, em mol/L, é:

• A.

  0,2

• B.

  0,4

• C.

  0,6

• D.

  0,8

• E.

  1,0

Nas equações mostradas, os símbolos s, g e R indicam os estados físicos das substâncias; e o símbolo aq indica que a água é o solvente da solução.

• C. Certo
• E. Errado

Acerca da equação química que representa a reação de combustão apresentada no texto, assinale a opção correta.

• A.

  Os coeficientes estequiométricos dos dois reagentes e dos dois produtos, na ordem mostrada na equação, são, respectivamente, 41, 2, 3 e 3.

• B.

  Os coeficientes estequiométricos dos dois reagentes e dos dois produtos, na ordem mostrada na equação, são, respectivamente, 41, 40, 39 e 42.

• C.

  Pela estequiometria da reação, 1 mol de C 13 H 28 consome 2 mols de oxigênio.

• D.

  De acordo com a Lei de Conservação de Massa, 1 mol de

  C₁₃H₂₈, ao reagir com excesso de oxigênio, gera 13 mols de

  gás carbônico.

• E.

  De acordo com a Lei de Conservação de Massa, cada grama

  de C₁₃H₂₈, ao reagir com excesso de oxigênio, gera

  exatamente 1 g de gás carbônico.

A solubilidade do cloreto de sódio na água é justificada pelo fato de as moléculas de água serem ligeiramente carregadas. Essa atração do NaCR por moléculas de água é que torna o sal um bom conservante para carnes cruas de peixes ou vermelhas, já que ele desidrata os tecidos, impedindo que as bactérias se aproximem do alimento.

• C. Certo
• E. Errado

                    Os principais problemas causados pela disposição

entalpia associada a processos de fusão (ΔH_fus) e solidificação

(ΔH_solid) à pressão constante, assinale a opção correta.

• A.

  Sabendo que uma das etapas da reciclagem de metais e vidros é a fusão, é correto concluir que essa etapa é exotérmica.

• B.

  Sabendo que uma das etapas da reciclagem de metais e vidros é a fusão, é correto concluir que essa etapa é exotérmica.

• C.

  A variação de entalpia de processos de solidificação de vidros e metais fundidos é positiva.

• D.

  A variação de entalpia de processos de solidificação de vidros e metais fundidos é positiva.

• E.

  Para um mesmo metal à temperatura ambiente,

  ΔH_fus = -ΔH_solid.

Considerando-se que a composição volumétrica do ar é de 20% de oxigênio:80% de nitrogênio, qual a proporção volumétrica mínima combustível:ar necessária para a combustão completa de cicloexano?

• A.

  1:9

• B.

  1:12

• C.

  1:20

• D.

  1:27

• E.

  1:45

• A.

  Na equação I, o ácido sulfúrico sofre redução pela ação do carbonato de cálcio, que age como agente redutor.

• B.

  Na equação II, o zinco metálico é dissolvido pela ação oxidante do ácido sulfúrico.

• C.

  A dissolução do zinco pelo ácido sulfúrico é um exemplo de reação ácido-base.

• D.

  Na equação II, os átomos de hidrogênio do ácido sulfúrico não sofrem oxidação nem redução, apenas se dissociam gerando gás hidrogênio.

• E.

  A corrosão do calcário pelo ácido sulfúrico é um exemplo de reação de oxirredução.