Questões sobre Reações, Soluções e Transformações Químicas

Substâncias formadas por átomos de quase uma centena de elementos químicos que se combinam em diferentes proporções podem ser encontradas na natureza. Para a obtenção de substâncias simples, muitas vezes é necessário separar os átomos dos diferentes elementos químicos. Acerca desse assunto, julgue os itens subsequentes. Mudanças de estado físico podem causar rompimento das interações intermoleculares.

• C. Certo
• E. Errado

Um exemplo de reação inorgânica ocorre quando o ferro reage com alguma solução ácida, como uma solução aquosa de ácido clorídrico [ 2 Fe(s) + 6 HCl(aq)] resultando em:

• A. 2FeCl₃(aq) + 3H₂(g)
• B. FeCl₆(aq) + 3H₂(g)
• C. 2FeCl₃(aq) + 2H₂(g)
• D. FeCl₆(aq) + 2H₂(g)

Substâncias formadas por átomos de quase uma centena de elementos químicos que se combinam em diferentes proporções podem ser encontradas na natureza. Para a obtenção de substâncias simples, muitas vezes é necessário separar os átomos dos diferentes elementos químicos. Acerca desse assunto, julgue os itens subsequentes. Em reações globais de oxidação-redução não há perda nem ganho de elétrons.

• C. Certo
• E. Errado

A termodinâmica química é o estudo do papel que a energia exerce na transformação química e na determinação do comportamento dos materiais. Baseia-se em umas poucas leis que resumem séculos de observações experimentais. Cada lei é enunciada a respeito da relação entre energia, calor, trabalho e temperatura. De acordo com o exposto, analise as afirmativas a seguir. (Considere: e56,5 = 3 x 1024.)

I. A decomposição do carbonato de cálcio em óxido de cálcio é usada industrialmente para produção de dióxido de carbono CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g). A reação é endotérmica e tem ΔH° = 571 kJ. O valor de ΔE° para essa reação é 569 kJ.

II. Quando ΔG° é positivo, a posição de equilíbrio fica próxima dos reagentes e pouca reação ocorre até que o equilíbrio seja alcançado.

III. O dióxido de enxofre, que às vezes está presente no ar poluído, reage com o oxigênio quando passa sobre o catalisador nos conversores catalíticos de automóveis. O produto é o óxido SO3 muito ácido. Para esta reação, ΔG° = –1,40 x 102 kJ mol^–1 a 25°C. O valor de Kp é 2 x1010.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

• A. III.
• B. I e II.
• C. I e III.
• D. II e III.

A aferição de soluções volumétricas é uma prática comum em laboratório. O hidróxido de sódio (NaOH) é um reagente padrão secundário, portanto, as soluções volumétricas preparadas a partir desse reagente devem ser aferidas. Durante a aferição em duplicata de uma solução 0,5 mol/L de NaOH frente o reagente biftalato de potássio (C₈H₅KO₄), obteve-se os seguintes resultados:

• A. 1,000
• B. 0,971
• C. 1,029
• D. 0,948
• E. 1,055

Deseja-se preparar 500 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L a partir do reagente PA. Qual deverá ser o volume de HCl utilizado no preparo da solução?

Dados: Massa molar HCl: 36,46 g/mol

Densidade do reagente HCl PA: 1,19 kg/L

Pureza do reagente HCl PA: 37% m/m

• A. 1,53 mL
• B. 4,93 mL
• C. 1,82 mL
• D. 3,64 mL
• E. 4,14 mL

A solução de ácido bórico (H3BO3) 4,0% m/v é utilizada durante a etapa de destilação da análise de determinação do nitrogênio pelo método de Kjeldahl . Qual é o volume de solução 1 mol/L de H₃BO₃ que deve ser adicionado a 200 mL de solução de H₃BO₃ 2,0% m/v para obter a solução desejada de H3BO3 4,0% m/v?

Dado: Massa molar H₃BO₃: 62,83 g/mol

• A. 17,52 mL
• B. 375,21 mL
• C. 175,21 mL
• D. 37,52 mL
• E. 75,04 mL

Reações de oxidação e redução podem ocorrer em muitos sistemas químicos. Exemplos incluem nosso próprio sistema respiratório e o sistema fotossintético complementar nas plantas. Além disso, podemos pensar no processo de assar o pão, no enferrujamento do ferro, na ação dos alvejantes sobre as manchas e na produção e combustão do petróleo. Nesse contexto, analise as afirmativas a seguir.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

• A. III.
• B. I e II.
• C. I e III.
• D. II e III.

Na tentativa de preparar 2 litros de uma solução de NaCl a 0,3 mol/L, um técnico misturou duas soluções com diferentes molaridades: 1 litro de uma solução de NaCl a 0,2 mol/L e 1 litro de uma solução de NaCl a 0,1 mol/L. A solução obtida tem a concentração de

• A. 0,25 mol/L.
• B. 0,3 mol/L.
• C. 0,15 mol/L.
• D. 1,5 mol/L.
• E. 3,0 mol/L.

Para preparo de uma solução saturada de determinado sal, necessita-se de 652,5g deste composto/mineral, adicionados em 750g de água a 20oC. Considerando que essa temperatura é mantida, a solubilidade desse sal em 100g de água é de

• A. 75,0g.
• B. 100g.
• C. 8,7g.
• D. 87g
• E. 65,2g.