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Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Coordenadoria de Concurso e Exames Vestibulares (CEV / UFMT) - 2017
O etanol pode ser obtido pela fermentação do caldo da cana-de-açúcar e possui fórmula CH3CH2OH. Uma amostra de etanol puro, sem água e outros contaminantes, ao ser aquecida, entrará em ebulição a aproximadamente 78°C. As forças intermoleculares que estão atuando, unindo as moléculas de etanol umas às outras, sendo vencidas durante a mudança de fase líquido para vapor, são:
Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Coordenadoria de Concurso e Exames Vestibulares (CEV / UFMT) - 2017
A respeito da classificação da matéria, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) O ar atmosférico (não poluído em um dia ensolarado e sem nuvens) é uma mistura heterogênea de gases atmosféricos, tais como O2, N2, CO2, alguns gases nobres, O3, entre outros.
( ) A água do mar (sem areia) é uma mistura homogênea de água e sais, como NaCl, MgCl2, entre outros sais.
( ) O açúcar de mesa é formado pela substância pura sacarose obtida da cana-de-açúcar.
( ) A pólvora, uma mistura homogênea, pode ser obtida a partir de KNO3, enxofre (S) e carvão (C).
Assinale a sequência correta.
Verificando a intensidade de mudança de cor na solução por um sensor embutido no equipamento, pode-se estimar a quantidade de álcool presente no sangue do motorista. O limite atual é 0,05 miligramas por litro de ar expirado. Nesse caso, a variação no número de oxidação do átomo de cromo presente nos íons dessa reação é igual a:
A respeito de lei de velocidade de reações químicas, observe a reação abaixo e os dados obtidos experimentalmente.
Marque a alternativa que apresenta a lei de velocidade que concorda com os dados experimentais.
Sobre os fatores que influenciam na velocidade de reações químicas, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Quanto maior for a concentração dos reagentes, maior será a velocidade de reação.
( ) Colisões efetivas nem sempre levam à formação de novos produtos.
( ) Quanto maior a energia de ativação, mais rápida será a reação.
( ) Quanto maior a temperatura, maior será a velocidade de uma reação.
Assinale a sequência correta.
A entalpia-padrão de combustão do etanol líquido é -1367 kJ/mol e sua densidade é 0,80 g/mL. A energia liberada na queima de 1 litro de etanol, em kJ/mol, bem como a quantidade, em quilogramas, de CO2 liberados na atmosfera, respectivamente, serão aproximadamente:
Dada a seguinte reação:
Assinale a variação de entalpia, em kJ/mol, dessa reação.
Uma amostra de 25 mL de uma solução aquosa de H2SO4 foi titulada com uma solução aquosa 0,10 mol/L de KOH. Determinou-se que o volume da base necessário para atingir a viragem do indicador foi igual a 20 mL. Suponha que as titulações foram feitas em triplicata e todas forneceram os mesmos resultados. Assinale a concentração, em mol/L, de H2SO4 na solução ácida.
O álcool etílico é um importante combustível que pode ser obtido da fermentação alcóolica do caldo da cana de açúcar. Quando utilizado como combustível, reage com oxigênio e origina gás carbônico e água. Assinale a alternativa que apresenta a equação de combustão do etanol corretamente balanceada.
Substâncias inorgânicas estão presentes em nosso cotidiano e são de suma importância para a obtenção de bens de consumo. O carbonato de sódio é usado na fabricação de vidros, detergentes e sabões, bem como na neutralização de ácidos. O calcário, cuja composição é na sua maior parte de carbonato de cálcio, é a matéria prima usada na fabricação do cimento Portland. O nitrato de amônio é usado na obtenção de fertilizantes e o óxido nitroso é usado como sedativo em tratamentos odontológicos. Assinale a alternativa que apresenta todas as fórmulas corretas e na ordem em que foram citadas no texto.
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