Questões sobre Reações, Soluções e Transformações Químicas

• A. sulfato de chumbo II e carbonato de bário
• B. sulfeto de chumbo II e carbeto de bário
• C. sulfi to de chumbo II e carbonato de bário
• D. sulfeto de chumbo II e carbonato de bário
• E. sulfato de chumbo II e carbeto de bário

Uma mistura contendo os compostos orgânicos naftaleno, etilenoglicol, ácido benzoico e anilina foi separada por meio de técnicas apropriadas, de acordo com o esquema ilustrado abaixo.

A partir do esquema, julgue os seguintes itens.

As interações atrativas tendem a ser grandes entre moléculas semelhantes, dado que semelhante dissolve semelhante, porém o momento dipolar, um dos fatores que determinam a solubilidade, é característico de todas as moléculas.

• C. Certo
• E. Errado

• A. aumentar a pressão
• B. aumentar a temperatura
• C. diminuir a pressão
• D. diminuir a temperatura
• E. adicionar catalisador

A entalpia padrão de combustão (ΔHC °) de uma substância pode ser determinada experimentalmente em um calorímetro de bomba. Um aparelho desses foi calibrado e sua capacidade calorífi ca determinada foi de 641J.K^-1. Ao se promover a queima de 0,64g de glicose (C₆H₁₂O₆) no calorímetro, nas condições-padrão, a temperatura aumentou de 15,6K. Então, pode-se afi rmar que ΔHC ° da glicose, em kJ.mol^-1, é aproximadamente igual a:

• A. +2800
• B. -2800
• C. +1000
• D. -1000
• E. - 3600

O arsênio é um elemento químico muito tóxico que, no estado de oxidação +3, é letal para os humanos em doses de 140mg ou mais. É encontrado principalmente nos minerais arsenopirita, realgar e orpimento, que são sulfetos desse elemento. A reação entre sulfeto de arsênio III, ácido nítrico e água produz ácido sulfúrico, ácido arsênico e óxido nítrico gasoso. Após escrever a equação química completa e balanceada, a soma de todos os menores coefi cientes estequiométricos inteiros é igual a:

• A. 60
• B. 78
• C. 58
• D. 80
• E. 70

A variação de energia livre de Gibbs (ΔG) é uma medida da variação total de entropia de um sistema e suas vizinhanças, à pressão e temperatura constantes e prevê a espontaneidade da ocorrência de um processo, de acordo com a segunda Lei da Termodinâmica. Cinco reações químicas, numeradas por I, II, III, IV e V, cujas variações de entalpia (ΔH) e entropia (ΔS) são conhecidas, devem ser escolhidas para sua realização à mesma temperatura. São mostrados a seguir os dados relativos a cada uma das reações: Reação I - ΔH positivo e ΔS negativo, sendo que o ΔS multiplicado pela temperatura gera um valor numérico menor que o do ΔH. Reação II - ΔH positivo e ΔS positivo, sendo que o ΔS multiplicado pela temperatura gera um valor numérico menor que o de ΔH. Reação III - ΔH positivo e ΔS negativo, sendo que o ΔS multiplicado pela temperatura gera um valor numérico maior que o de ΔH. Reação IV - ΔH negativo e ΔS negativo, sendo que o ΔS multiplicado pela temperatura gera um valor numérico maior que o de ΔH. Reação V - ΔH positivo e ΔS positivo, sendo que o ΔS multiplicado pela temperatura gera um valor numérico maior que o de ΔH. Segundo dados exclusivamente termodinâmicos, a reação a ser escolhida é a de número:

• A. I
• B. II
• C. III
• D. IV
• E. V

• A. 611
• B. 6,11
• C. 6110
• D. 1222
• E. 12,22

Com relação às substâncias encontradas na natureza e suas transformações, julgue os itens a seguir. O carbeto de cálcio (CaC₂) pode reagir com a água e originar o acetileno, que, por sua vez, pode ser utilizado para iluminar um ambiente caso haja dispositivo adequado para a queima do gás.

• C. Certo
• E. Errado

• A. água destilada, isenta de CO₂, o pH do meio aumenta, pois o equilíbrio é deslocado no sentido de formar mais H₃O⁺.
• B. HCl_(aq) 1,0 mol/L, o equilíbrio é deslocado para a direita no sentido de aumentar a concentração de C₂H₃O₂ ^-, o que acarreta a diminuição do pH.
• C. HCl_(aq) 1,0 mol/L, aumenta a concentração de H₃O⁺, e o pH do meio se eleva significativamente.
• D. NaOH_(aq) 1,0 mol/L, íons OH^- consomem íons H₃O⁺, acarretando leve aumento do pH do meio com o equilíbrio sendo deslocado para a direita.
• E. NaOH_(aq) 1,0 mol/L, íons Na⁺ se unem fortemente aos íons C₂H₃O₂ ^- diminuindo o pH do meio.

• A. 24,81%
• B. 36,18%
• C. 51,68%
• D. 62,01%
• E. 72,35%