Questões sobre Reações, Soluções e Transformações Químicas

• A.

  I e S

• B.

  I e H

• C.

  H e O

• D.

  O e I

• E.

  S e I

• A.

  

• B.

  

• C.

  

• D.

  

• E.

  

Durante o processo de produção de petróleo, é comum o aparecimento de gás e água associados. A separação dessas fases é necessária em função do uso do gás na indústria. A água, por apresentar elevado teor de sal em sua composição e formar emulsões com viscosidades superiores à do petróleo desidratado, deve ser removida, pois

• A. afeta o dimensionamento do sistema de bombeio e transferência.
• B. afeta a temperatura de transferência pelo aumento da pressão de vapor.
• C. dilui as frações mais leves, diminuindo a qualidade do petróleo.
• D. pode reagir quimicamente com o petróleo, causando entupimento nos dutos.
• E. reduz a produtividade da destilação, porque forma sais corrosivos para a torre de fracionamento.

• A.

  90

• B.

  100

• C.

  500

• D.

  900

• E.

  1.000

De acordo com o conceito de Arrhenius, substâncias ácidas, na presença de água,

• A.

  liberam íons OH^- e não liberam íons H⁺.

• B.

  liberam íons H⁺ e não liberam íons OH^-.

• C.

  liberam íons H⁺ e OH^-.

• D.

  não sofrem ionização.

• E.

  liberam CO₂.

• A.

  I e IV.

• B.

  II e III.

• C.

  III e IV.

• D.

  I, II, e III.

• E.

  I, II e IV.

O fogo surgiu junto à tomada elétrica de piso da sala, próximo à lixeira de papel. Havia vários computadores funcionando, ligados àquela tomada através de um dispositivo improvisado. Naquela sala, a ventilação natural era propiciada por amplas janelas, por onde entrava o vento em corrente. Dois equipamentos estavam disponíveis para o combate àquele princípio de incêndio: ambos eram aparelhos portáteis, sendo, o primeiro, de dióxido de carbono, e o outro, de pó químico. Da equipe de trabalho naquele local, no momento, fazia parte um Técnico em Logística de Transporte que pertencia à Brigada de Incêndio da unidade de negócios. Imediatamente ele definiu, com êxito, o segundo dos aparelhos disponíveis, como o mais eficaz para a extinção daquele pequeno foco de fogo porque apresentava as vantagens de

• A.

  manter a temperatura do local, sem interferir no processo de resfriamento do ponto de origem do fogo que, assim, extingue-se de forma gradual por abafamento.

• B.

  sofrer menos influência da corrente de ar existente em seu agente extintor, e apagar o fogo com maior velocidade por interferir diretamente na reação em cadeia do fogo.

• C.

  umedecer o local e deixar pouco resíduo prejudicial na posterior operação de rescaldo ou na recuperação dos equipamentos expostos à sua ação durante o combate ao fogo.

• D.

  ser mais suscetível à aerodispersão do pó químico, o que gera resfriamento numa área mais extensa, além de o fato do extintor de pó químico ser mais pesado que o dióxido de carbono.

• E.

  ser volátil, misturando-se com o ar atmosférico e, assim, ser mais facilmente transportado na corrente de ar, até o ponto onde estão surgindo as chamas, que logo se retraem.

Uma solução de uma dada amostra apresenta absortividade de 200 L•mol^–1•cm^–1. Foi analisada por espectroscopia na região do UV/Vis em um comprimento de onda na qual se obedece à lei Lambert Beer na concentração empregada nesse experimento. Considere que o caminho óptico é de 1 mm, e a absorbância observada é 0,4. Empregando esse resultado na equação de Lambert-Beer, conclui-se que a concentração da amostra é, aproximadamente,

• A.

  0,01 mol•L^–1

• B.

  0,02 mol•L^–1

• C.

  0,002 mol•L^–1

• D.

  8,0 mol•L^–1

• E.

  80 mol•L^–1

Ao se eliminar a presença do oxigênio num ambiente onde está ocorrendo um princípio de incêndio, proporciona-se a descontinuidade da existência do Triângulo do Fogo no local. A consequência desse fato é a(o)

• A.

  extinção do fogo por abafamento.

• B.

  queima somente do material orgânico no ambiente.

• C.

  transformação do fogo em incêndio.

• D.

  alastramento do fogo para onde haja mais combustível.

• E.

  risco de explosão por insuficiência de comburente.

Para se determinar o teor de cloreto em 1 litro de uma solução salina pelo método de Volhard, retirou-se uma alíquota de 25 mL da mesma, que foi tratada com 40 mL de uma solução padrão de nitrato de prata com concentração 0,150 M. Após a precipitação quantitativa do cloreto na forma de AgCl, titulou-se o excesso de prata remanescente com uma solução padrão de KSCN 0,200 M, contendo íons Fe³⁺ como indicador. O volume de titulante gasto para se atingir o ponto de equivalência foi de 5 mL. Com base nesses dados, conclui-se que a massa de cloro presente na forma de cloreto na solução inicial é, aproximadamente, de

• A.

  0,2 g

• B.

  1,0 g

• C.

  5,0 g

• D.

  6,0 g

• E.

  7,0 g