Questões sobre Reações, Soluções e Transformações Químicas

Um determinado metal puro hipotético possui densidade aproximada de 8 gramas por cm3. Sabendo que a massa de 1 mol deste elemento químico é de aproximadamente 64 gramas, pode-se afirmar que o número de átomos presentes em uma peça de forma cúbica com 2cm de aresta feita deste metal é de aproximadamente:

• A.

  2 × 10²²

• B.

  4 × 10²²

• C.

  6 × 10²³

• D.

  8 × 10²³

• E.

  8 × 10²⁴

A flotação é uma operação de concentração mineral que explora as propriedades de interface dos minerais. A adequada adição e adsorção de reagentes químicos como coletores, depressores, ativadores e espumantes numa célula de flotação conduz para:

• A.

  separação seletiva dos minerais com caráter hidrofóbico dos minerais com caráter hidrofílico;

• B.

  perda de seletividade mineral;

• C.

  impedimento da separação do mineral de interesse em relação aos minerais da fase ganga;

• D.

  formação de diversas frações granulométricas;

• E.

  formação de um conjunto de minerais silicatados.

A concentração gravimétrica é fundamentalmente baseada na relação de queda livre ou impedida entre dois minerais, destacando-se a:

• A.

  diferença de forma das partículas do mineral de interesse e dos minerais formadores da fase ganga;

• B.

  diferença significativa entre a densidade do mineral de interesse e dos minerais da fase ganga;

• C.

  susceptibilidade magnética dos minerais que constituem o minério;

• D.

  forma das partículas minerais não liberadas;

• E.

  cominuição seletiva de um minério.

A cominuição consiste na redução gradual do tamanho de um minério proveniente de uma mina e controle na produção de frações granulométricas do mesmo, podendo levar à liberação de um mineral de interesse do minério. Esta liberação consiste em:

• A.

  gerar uma assembléia de partículas com tamanhos diferentes;

• B.

  gerar uma assembléia de partículas contendo cada uma delas, predominantemente, uma fase mineral;

• C.

  separar o mineral de interesse dos minerais que compõem a ganga;

• D.

  reduzir o tamanho das partículas de um minério;

• E.

  gerar uma assembléia mineral contendo partículas de diversos tamanhos e formas.

A ionização do H2SO4 em água produz as seguintes reações de equilíbrio:

Segundo a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, as espécies a seguir podem ser definidas como:

• A.

  HSO₄ ⁻ como ácido na Reação 1 e na Reação 2;

• B.

  H₂O como ácido Reação 1 e como base na Reação 2;

• C.

  H₃O⁺ como ácido Reação 1 e como base na Reação 2;

• D.

  HSO₄ ⁻ como base na Reação 1 e como ácido na Reação 2;

• E.

  H₂SO₄ como ácido Reação 1 e H₃O⁺ como base na Reação 2.

Um dos riscos da utilização do hidrogênio como combustível veicular é sua liberação acidental, pois a reação entre o hidrogênio gasoso e o oxigênio atmosférico é uma reação explosiva:

• A.

  2 g e 32 g;

• B.

  4 g e 16 g;

• C.

  5 g e 80 g;

• D.

  10 g e 320 g;

• E.

  20 g e 160 g.

A reação de esterificação entre o 1-propanol e o ácido etanóico produz:

• A.

  

• B.

  

• C.

  

• D.

  

• E.

  

O ácido nítrico (ácido forte) e o hidróxido de bário (base forte) apresentam, respectivamente, as seguintes dissociações iônicas em solução aquosa:

• A.

  5,00;

• B.

  10,0;

• C.

  50,0;

• D.

  100

• E.

  200

A reação no estado gasoso entre as substâncias A e B pode seguir dois caminhos concorrentes de etapa única:

Deste modo, podemos estimar que:

• A.

  não há favorecimento energético entre as formações de C e D;

• B.

  a formação de C é favorecida cineticamente e termodinamicamente;

• C.

  a formação de D é favorecida cineticamente e termodinamicamente;

• D.

  a formação de C é favorecida cineticamente e a formação de D é favorecida termodinamicamente;

• E.

  a formação de C é favorecida termodinamicamente e a formação de D é favorecida cineticamente.

Uma das etapas do processo de fabricação do ácido sulfúrico é a obtenção do trióxido de enxofre (SO₃) a partir da reação em fase gasosa do dióxido de enxofre (SO₂) e com o oxigênio (O₂). Esta reação estabelece o equilíbrio químico:

• A.

  a presença de um catalisador;

• B.

  o aumento da pressão e o aumento da temperatura;

• C.

  o aumento da pressão e a diminuição da temperatura;

• D.

  a diminuição da pressão e o aumento da temperatura;

• E. a diminuição da pressão e a diminuição da temperatura.