Questões sobre Reações, Soluções e Transformações Químicas

A seqüência de equações parciais de I a V, a seguir, indicam a formação da salmoura — equação I e II —, a eletrólise da solução e a obtenção de hidróxido de sódio como subproduto.

Considerando as informações acima, julgue os itens a seguir.

A reação anódica é de redução.

• C. Certo
• E. Errado

Sabendo que a entalpia de formação do CaO (s) é igual a -635,5 kJ/mol e a do CO ₂ (g) é -394 kJ/mol, é correto afirmar que a entalpia de formação do CaCO ₃ (s) é igual a

• A.

  –1.207 kJ/mol.

• B.

  –418 kJ/mol.

• C.

  +177,5 kJ/mol.

• D.

  +241,5 kJ/mol.

O DDT é um composto químico de rápida solubilidade que pode se acumular no tecido adiposo dos animais. Numa cadeia alimentar, o DDT aumenta de concentração a cada nível trófico que se sucede. Esse fenômeno é denominado

• A. Alotropia.
• B. Biomagnificação.
• C. Biodiversidade.
• D. Ressonância.
• E. Ecossistema.

A seqüência de equações parciais de I a V, a seguir, indicam a formação da salmoura — equação I e II —, a eletrólise da solução e a obtenção de hidróxido de sódio como subproduto.

Considerando as informações acima, julgue os itens a seguir.

As etapas III e IV do processo são não espontâneas e, por isso, é necessário utilizar uma fonte externa de corrente elétrica para que as reações ocorram.

• C. Certo
• E. Errado

• A.

  metanoato de propila.

• B.

  metoxipropano.

• C.

  propanonitrila.

• D.

  propilamina.

• E.

  propanotiol.

Em uma coluna de fase reversa, verificou-se que um soluto tem tempo de retenção de 31,3 min, enquanto que uma espécie não retida requer 0,48 min para eluição quando a fase móvel era constituída de 30% (em volume) de metanol e 70% de água. O fator de retenção (k') é igual a

• A. 8,7
• B. 17,4
• C. 64
• D. 128
• E. 32

A seqüência de equações parciais de I a V, a seguir, indicam a formação da salmoura — equação I e II —, a eletrólise da solução e a obtenção de hidróxido de sódio como subproduto.

Considerando as informações acima, julgue os itens a seguir.

As equações I e II representam, respectivamente, a ionização do cloreto de sódio e a dissociação da água.

• C. Certo
• E. Errado

• A.

  Quando a chama se extingue, ocorre um abaixamento da temperatura e o ar no interior do copo se contrai fortemente, o que provoca a entrada de água no copo.

• B.

  O oxigênio do ar é consumido, aumentando a pressão dentro do copo e, conseqüentemente, forçando a entrada de água para o interior do mesmo.

• C.

  O produto da combustão, por ser gasoso, ocupa menor espaço que a vela sólida e a água substitui o espaço liberado pela vela consumida.

• D.

  A experiência contraria a Lei de Lavoisier, pois nas reações de combustão não há conservação de massa.

São dissolvidos 10,0 g de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) em 100,0 g de água. Assinale a alternativa que indica a pressão de vapor da água (em Torr), a 20°C, nessa solução. Admita que a pressão de vapor da água pura nessa temperatura seja igual a 17,54 Torr.

• A. 0,995
• B. 18,02
• C. 8,725
• D. 17,54
• E. 17,45

Aproximadamente 140 milhões de toneladas de gás amoníaco são produzidos anualmente pelo processo de Haber, que combina nitrogênio retirado do ar com gás hidrogênio, conforme representa a equação não-balanceada a seguir. O gás amoníaco é matéria-prima para a produção de ácido nítrico e NH4NO3, este último empregado como fertilizante e explosivo.

Considerando as informações acima e sabendo que M(H) = 1 g/mol e M(N) = 14 g/mol, julgue os itens a seguir.

O composto iônico de amônio empregado como fertilizante pode ser obtido conforme a equação a seguir.

• C. Certo
• E. Errado