Questões sobre Sistemas de equilíbrio

A constante de equilíbrio da reação entre o nitrato de prata e o cloreto de sódio, referida no texto, é menor que 1.

• C. Certo
• E. Errado

Uma corrente gasosa com vazão molar de 40 kmol/h e contendo ar e 5% molar de acetona é tratada, para remover 80% da acetona presente, em uma coluna de absorção que opera a 300 K e 101,3 kPa. A água é usada como solvente com vazão molar de 100 kmol/h. A equação de equilíbrio do sistema acetona – ar – água é y = 2,53x onde y e x são as composições molares da fase líquida e da fase gasosa em equilíbrio. A composição molar de acetona do produto líquido é, aproximadamente,

• A.

  0,40%

• B.

  1,04%

• C.

  1,57%

• D.

  5,00%

• E.

  99,98%

• A. I, apenas.
• B. II, apenas.
• C. I e II, apenas.
• D. II e III, apenas.
• E. I, II e III.

que não existe mais tendência a mudar a composição da mistura de reação. O estado de equilíbrio representa uma conciliação entre duas tendências opostas: entalpia versus entropia. Assinale a alternativa correta acerca desse assunto.

• A.

  

• B.

  Na expressão da constante de equilíbrio, as concentrações dos reagentes, elevadas a uma potência igual aos seus coeficientes estequiométricos, aparecem no numerador; e as concentrações dos produtos, elevadas a uma potência apropriada, aparecem no denominador.

• C.

  Quando se adicionam duas ou mais reações, suas constantes de equilíbrio devem ser somadas, a fim de se obter a constante de equilíbrio da reação total.

• D.

  O pH de uma solução aquosa de um sal derivado de um ácido fraco é menor que 7.

• E.

  Considerando o sistema em equilíbrio: H_2(g) + Br_2(g) = 2HBr_(g) + 70,3kJ, a concentração do [HBr] será aumentada quando se aumentar a temperatura do sistema após estabelecer o equilíbrio.

Considerando, de uma forma simplificada, que no diagrama de equilíbrio de fases das ligas Ferro-Carbono o aço eutetoide possui 0,80%C e a solubilidade máxima de carbono no ferro alfa é praticamente nula. É correto então afirmar que um aço carbono com 0,6% de carbono, resfriado lentamente até a temperatura ambiente, em condições de equilíbrio, apresenta a seguinte microestrutura:

• A.

  100% de ferrita;

• B.

  100% de perlita;

• C.

  25% de ferrita e 75% de perlita;

• D.

  50% de ferrita e 50% de perlita;

• E.

  75% de ferrita e 25% de perlita.

No Brasil, as técnicas de tratamento de água para abastecimento público contemplam, em geral, as seguintes etapas: clarificação, desinfecção, fluoretação e estabilização química. A respeito dessas etapas, julgue os itens que se seguem.

A estabilização química visa à neutralização de todos os compostos químicos utilizados nas demais etapas do tratamento da água, a fim de garantir que ela não tenha cheiro nem sabor.

• C. Certo
• E. Errado

Considerando os textos acima, julgue os itens seguintes.

Considere que o seguinte equilíbrio se estabeleça no organismo humano:

em que Heme representa o grupo heme da hemoglobina, e HemeO ₂ , o complexo formado entre o grupo heme e o oxigênio. Nesse caso, a presença do CO deve deslocar o equilíbrio na direção dos produtos.

• C. Certo
• E. Errado

Em relação ao equilíbrio líquido-líquido, assinale a opção correta.

• A.

  Não há influência da concentração do soluto sobre a solubilidade do solvente.

• B.

  Os dados podem ser registrados, para as fases em equilíbrio, como as razões entre as massas de soluto e solvente em cada uma delas.

• C.

  Duas variáveis independentes são necessárias para descrever o sistema, de acordo com a regra de fases.

• D.

  Na extração em fase líquida, há transferência do soluto para uma fase mais solúvel.

• E.

  Cálculos com concentrações baixas de soluto diminuem a exatidão gráfica em sistemas ternários.

Com relação às informações do texto acima, julgue os itens que se seguem.

O termo "dispersão" (L.17) refere-se a um sistema no qual partículas de tamanho coloidal estão dispersas em uma fase contínua de composição diferente daquela das partículas.

• C. Certo
• E. Errado

Considerando que um sistema mude de um estado inicial de equilíbrio para um estado final também de equilíbrio por dois processos, sendo um reversível e outro irreversível, julgue os itens a seguir.

 I A variação de entropia do sistema para o processo reversível é maior que a variação de entropia do sistema para o processo irreversível.

II A variação de entropia do sistema para o processo reversível é sempre maior ou igual a zero.

 III A variação de entropia total do sistema é igual a zero.

 IV A variação de entropia do sistema para o processo reversível é igual à variação de entropia do sistema para o processo irreversível.

V A variação de entropia do sistema para o processo reversível pode ser menor que zero.

Estão certos apenas os itens

• A.

  I e II.

• B.

  I e V.

• C.

  II e III.

• D.

  III e IV.

• E.

  IV e V.