Questões sobre Sistemas de equilíbrio

• A.

  diminuir a pressão.

• B.

  diminuir a temperatura.

• C.

  injetar N₂O₄ no recipiente.

• D.

  injetar um gás inerte no recipiente.

• E.

  aumentar a quantidade de catalisador.

Apesar de toda teoria do estado sólido depender do arranjo periódico dos átomos do sólido, toda amostra real contém algum tipo de imperfeição. Em relação às imperfeições de um sólido e de fenômenos associados a elas, julgue os itens seguintes.

Um cristal em equilíbrio térmico contém um número finito, maior do que zero, de vacâncias.

• C. Certo
• E. Errado

Cu (s) + HNO₃ (aq) → Cu(NO₃)₂ (aq) + NO (g) + H₂O (l)

Em relação à reação não-balanceada representada acima, assinale a opção incorreta.

• A. É uma reação com transferência de elétrons entre átomos.
• B. O ácido nítrico é o agente redutor.
• C.

  Os coeficientes estequiométricos da equação 3, 8, 3, 2, 4, respectivamente, atendem às exigências da lei de conservação das massas.

• D.

  Cu⁰ Cu²⁺ + 2 e^- é a semi-equação que representa a oxidação de 1 mol de cobre metálico.

Politetrafluoretileno e polipropileno são exemplos de polímeros sintéticos compostos, nos quais cadeias e redes de pequenas unidades repetitivas formam moléculas gigantes. A respeito desse assunto, assinale a opção correta.

• A.

  O monômero do polipropileno tem fórmula molecular C₃H₈.

• B.

  Polímeros não possuem massas molares definidas.

• C.

  Sacarose é o monômero dos polímeros naturais celulose e amido.

• D. Polímeros são substâncias compostas.

Carbonato de cálcio, na forma de rocha calcária, é freqüentemente utilizado como corretor de acidez do solo. A solubilidade da substância CaCO₃ é baixa e, à temperatura de 25 ºC, uma solução saturada de carbonato de cálcio apresenta concentração em massa igual a 0,01 g/L. Considerando essas informações e também que M(CaCO₃) = 100 g/mol, assinale a opção incorreta.

• A.

  A concentração de uma solução saturada de carbonato de cálcio é igual a 1 × 10^-4 mol/L.

• B.

  A neutralização do solo é decorrente da reação apresentada a seguir.

  CaCO₃ (s) + 2 H⁺ (aq) → Ca²⁺ (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g)

• C.

  Se, na atmosfera terrestre, ocorrer um aumento da concentração de óxidos de nitrogênio e de óxidos de enxofre, as águas das chuvas, ao caírem sobre um solo com calcário, acarretarão um aumento da rapidez da reação de neutralização do solo.

• D.

  Considere-se que a adição de ácido clorídrico concentrado em uma amostra de 5 g de rocha calcária tenha provocado o desprendimento de 1,09 L de CO₂ nas CNTP. Nesse caso, é correto concluir que a amostra apresentava 100% de pureza.

Uma forma antiga de pintar parede é a caiação, isto é, aplicação de uma suspensão de cal em água. A cal, ou óxido de cálcio, é denominada cal viva. Pela reação com a água, em um processo exotérmico, a cal viva se transforma em hidróxido de cálcio, popularmente conhecido como cal extinta. Para pintar parede, utiliza-se uma suspensão aquosa de hidróxido de cálcio. Uma vez aplicada a tinta, a secagem envolve não só a evaporação da água, mas também a reação com o gás carbônico do ar, originando carbonato de cálcio, que fica aderido à parede, e água.

Tendo as informações acima como referência inicial, assinale a opção correta.

• A. CaO é um sólido molecular.
• B.

  A transformação de cal viva em cal extinta pode ser corretamente representada pela equação a seguir.

  
• C.

  Na formação da tinta, após a aplicação de suspensão de cal extinta na parede, ocorre uma reação de oxirredução representada pela equação a seguir.

  

• D.

  Uma suspensão aquosa de cal extinta apresenta pOH superior a 7.

Considere a seguinte reação, cuja constante de equilíbrio K_a vale 1,75 × 10^-5, a 25 ºC.

H₃CCOOH (aq) + H₂O (L)   H₃O⁺ (aq) + H₃CCOO^- (aq)

Acerca dessa reação e da solução na qual ela ocorre, assinale a opção correta.

• A.

  A constante de equilíbrio é dada pela expressão .

• B.

  O valor da constante K_a indica que, em uma solução de ácido acético, a forma dissociada do ácido predomina sobre a forma associada.

• C.

  Nessa condição de temperatura (25 ºC), em uma solução de ácido acético, tem-se que

• D.

  O pH de uma solução de ácido acético pode ser corretamente calculado por meio da expressão pH = - log [OH^-].

Uma maneira de indicar a acidez ou a basicidade de um meio é através da medida do pH. Em relação a esse assunto, considere as seguintes afirmativas:

• A.

  Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.

• B.

  Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.

• C.

  Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.

• D.

  Somente as afirmativas 2, 3, e 4 são verdadeiras.

• E.

  Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.

Suponha que você possui no laboratório 100,0 mL de uma solução aquosa de sulfato de sódio (Na2SO4) em concentração 0,10 mol L-1. Considere as afirmativas abaixo, relacionadas com a concentração dessa solução.

• A.

  Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.

• B.

  Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.

• C.

  Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.

• D.

  Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.

• E.

  Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras.

Qual o volume de água que deve ser acrescentado a 100 mL de solução 0,20 mol L-¹ de hidróxido de sódio (NaOH), para torná-la 0,080 mol L-¹?

• A.

  250 mL

• B.

  150 mL

• C.

  0,40 L

• D.

  0,20 L

• E.

  40 mL