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da descontinuidade da matéria.
da natureza elétrica da matéria.
da indivisibilidade da matéria.
da presença de antimatéria no universo.
da característica dualísta da matéria.
Química - Teorias Atômicas - Fundação para o Vestibular da Universidade Estadual Paulista (VUNESP) - 2013
Usando-se o modelo dos orbitais moleculares para moléculas diatômicas para as espécies N2, CN e CO, é correto concluir que
N2, CN e CO são paramagnéticas e têm a mesma ordem de ligação.
N2, CN e CO são diamagnéticas e têm a mesma ordem de ligação.
apenas CN é paramagnética e tem a maior ordem de ligação.
apenas CN é diamagnética e tem a maior ordem de ligação.
apenas N2 e CO são paramagnéticas e têm a maior ordem de ligação.
Com relação ao átomo de oxigênio, é correto afirmar que ele apresenta
eletronegatividade inferior à do carbono.
eletronegatividade inferior à do enxofre.
raio atômico inferior ao do carbono.
energia de ionização inferior à do carbono.
energia de ionização inferior à do enxofre.
O modelo de átomo nuclear de Rutherford foi sugerido a partir de resultados de experimentos que conflitaram com
a existência dos raios catódicos.
a natureza elétrica da matéria.
o átomo maciço de Thomson.
os resultados dos experimentos com tubos de descarga.
Átomos de mesmo elemento que ganham estabilidade ao perder elétrons tendem a se unir entre si por ligação
metálica, devido à transferência dos elétrons de um átomo para outro.
covalente, devido à transferência dos elétrons de um átomo para outro.
iônica, devido à transferência dos elétrons de um átomo para outro.
metálica, devido à atração do núcleo de um átomo pela eletrosfera dos átomos vizinhos.
O modelo de átomo nuclear de Rutherford foi sugerido a partir de resultados de experimentos que conflitaram com
a existência dos raios catódicos.
a natureza elétrica da matéria.
o átomo maciço de Thomson.
os resultados dos experimentos com tubos de descarga.
Três estruturas de Lewis podem ser corretamente escritas para o cátion NO2 +. Nestas, o átomo de nitrogênio pode adotar carga formal
-2, 0, +2.
-2, -1, 0.
-1, 0, +1.
0, +1, +2.
+1, +2, +3.
Quando se compara o átomo neutro de ferro (Fe) com o íon Fe
3+
, ambos correspondentes ao isótopo de número de massa 56, observa-se que o íon possui trêsnêutrons a menos.
elétrons a mais.
prótons a mais.
elétrons a menos.
As espectrofotometrias de absorção e emissão atômica são as técnicas mais empregadas na atualidade para a determinação de metais nos mais diversos tipos de amostras. Diferentes técnicas ou estratégias podem ser utilizadas para esse fim, conforme a quantidade de elementos de interesse ou dos objetivos da análise. Com relação a esse assunto, julgue os itens de 70 a 73.
Suponha que, em um laboratório, seja necessário analisar 15 metais em amostras de água de rio e que, por mês, devam ser analisadas, em média, 500 amostras. Nessa situação, a técnica instrumental mais indicada é a espectroscopia de emissão atômica com plasma indutivamente acoplado.
As espectrofotometrias de absorção e emissão atômica são as técnicas mais empregadas na atualidade para a determinação de metais nos mais diversos tipos de amostras. Diferentes técnicas ou estratégias podem ser utilizadas para esse fim, conforme a quantidade de elementos de interesse ou dos objetivos da análise. Com relação a esse assunto, julgue os itens de 70 a 73.
Entre as técnicas de absorção atômica, a que utiliza atomização eletrotérmica apresenta maior sensibilidade, devido à maior eficiência na atomização da amostra. No entanto, essa técnica requer mais tempo de análise se comparada às demais.
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