Questões de Química da Pólo de biotecnologia do Rio de Janeiro (BIO RIO)

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Sobre equilíbrio químico, NÃO é correto afirmar que:

  • A. Quando a constante de equilíbrio (Kc) é maior do que 1, a concentração dos produtos no equilíbrio é maior do que a dos reagentes.
  • B. No equilíbrio, a velocidade da reação direta é maior do que a da reação inversa.
  • C. Variações de temperatura e pressão podem deslocar o equilíbrio.
  • D. A constante de equilíbrio independe das concentrações iniciais dos reagentes.
  • E. No equilíbrio, a concentração de cada substância do sistema permanece constante.

Considere uma solução tampão contendo 0,2M de ácido acético e 0,2M de acetato de sódio. Dado pKa = 4,76, o pH estimado dessa solução é de:

  • A. 3,76
  • B. 4,72
  • C. 4,76
  • D. 4,80
  • E. 5,76

Imagine que se mede a fração da luz monocromática incidente que é transmitida por uma solução, no limite em que a lei de Beer-Lambert é valida. Nessa situação, em relação á fração da luz incidente que é transmitida, NÃO é correto afirmar que :

  • A. aumenta exponencialmente com a concentração da substância absorvente na solução
  • B. decai exponencialmente com a absortividade molar do soluto
  • C. decai exponencialmente com a distancia que a luz percorre através da solução
  • D. aumenta para maiores comprimentos de onda da luz incidente
  • E. diminui quando a absorbância do soluto é maior

Os inibidores de corrosão são substâncias químicas usadas para eliminar ou reduzir o processo de corrosão. Em relação ao tema, NÃO é correto afirmar que:

  • A. os inibidores podem ser substâncias orgânicas ou inorgânicas.
  • B. os inibidores de adsorção funcionam como películas protetivas nas áreas anódicas e catódicas.
  • C. existem inibidores de tipo catódico e de tipo anódico.
  • D. é necessário manter a concentração do inibidor abaixo da concentração crítica no meio corrosivo.
  • E. um processo de decapagem com soluções acida diluída pode ser atuado para permitir a boa aderência dos inibidores sobre superfícies metálicas.

Com relação aos óxidos e suas reações, NÃO é correto afirmar que:

  • A. SO3 reage com a água formando um ácido.
  • B. a reação do CO2 com uma base forma sal e água.
  • C. o monóxido de carbono não reage com a água.
  • D. os óxidos básicos não reagem com ácidos.
  • E. a reação do óxido de sódio com a água gera pH maior do 7.

Em um recipiente foram adicionado 20 g de ácido sulfúrico e 16 g de hidróxido de sódio. A quantidade de reagente em excesso é igual a:

  • A. 0,4g
  • B. 7,6g
  • C. 0
  • D. 0,8g
  • E. 0,2g

Das moléculas a seguinte, identifique a que é apolar.

  • A. CH2O.
  • B. CH2F2.
  • C. NH3.
  • D. H2S.
  • E. BF3.

O poliuretano é um polímero de elevada resistência à abrasão e boa resistência a altas temperaturas. Por essa razão, entre outras, é usado em aplicações para isolamentos. Ele é obtido por:

  • A. condensação entre etano e acido clorídrico.
  • B. autopolimerização do 2-metil 1,3-butadieno (isopreno).
  • C. copolimerização do 1,3-butadieno com acrilonitrila.
  • D. copolimerização do diisocianato de parafenileno com o etano 1,2-diol (etilenoglicol).
  • E. condensação do ácido hexanodioico (acido adípico) com a 1,6-hexanodiamina (hexametilenodiamina).

O nome do composto orgânico (éster) correspondente à fórmula química CH3COO(CH2)3CH3 é:

  • A. propanoato de etila.
  • B. etanoato de pentila.
  • C. etanoato de butila.
  • D. etanoato de etila.
  • E. metanoato de etila.

Deseja-se preparar 4 litros de uma solução de ácido clorídrico 2M a partir de 500mL de uma solução 4M do mesmo ácido. Com esse objetivo, o volume deve ser completado com uma solução mais diluída. A massa, em gramas de ácido, que deve ser adicionada à solução é:

  • A. 219g.
  • B. 438g.
  • C. 109,5g.
  • D. 292g.
  • E. 146g.
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