Questões de Química da Pólo de biotecnologia do Rio de Janeiro (BIO RIO)

Sobre equilíbrio químico, NÃO é correto afirmar que:

• A. Quando a constante de equilíbrio (Kc) é maior do que 1, a concentração dos produtos no equilíbrio é maior do que a dos reagentes.
• B. No equilíbrio, a velocidade da reação direta é maior do que a da reação inversa.
• C. Variações de temperatura e pressão podem deslocar o equilíbrio.
• D. A constante de equilíbrio independe das concentrações iniciais dos reagentes.
• E. No equilíbrio, a concentração de cada substância do sistema permanece constante.

Considere uma solução tampão contendo 0,2M de ácido acético e 0,2M de acetato de sódio. Dado pK_a = 4,76, o pH estimado dessa solução é de:

• A. 3,76
• B. 4,72
• C. 4,76
• D. 4,80
• E. 5,76

Imagine que se mede a fração da luz monocromática incidente que é transmitida por uma solução, no limite em que a lei de Beer-Lambert é valida. Nessa situação, em relação á fração da luz incidente que é transmitida, NÃO é correto afirmar que :

• A. aumenta exponencialmente com a concentração da substância absorvente na solução
• B. decai exponencialmente com a absortividade molar do soluto
• C. decai exponencialmente com a distancia que a luz percorre através da solução
• D. aumenta para maiores comprimentos de onda da luz incidente
• E. diminui quando a absorbância do soluto é maior

Os inibidores de corrosão são substâncias químicas usadas para eliminar ou reduzir o processo de corrosão. Em relação ao tema, NÃO é correto afirmar que:

• A. os inibidores podem ser substâncias orgânicas ou inorgânicas.
• B. os inibidores de adsorção funcionam como películas protetivas nas áreas anódicas e catódicas.
• C. existem inibidores de tipo catódico e de tipo anódico.
• D. é necessário manter a concentração do inibidor abaixo da concentração crítica no meio corrosivo.
• E. um processo de decapagem com soluções acida diluída pode ser atuado para permitir a boa aderência dos inibidores sobre superfícies metálicas.

Com relação aos óxidos e suas reações, NÃO é correto afirmar que:

• A. SO₃ reage com a água formando um ácido.
• B. a reação do CO₂ com uma base forma sal e água.
• C. o monóxido de carbono não reage com a água.
• D. os óxidos básicos não reagem com ácidos.
• E. a reação do óxido de sódio com a água gera pH maior do 7.

Em um recipiente foram adicionado 20 g de ácido sulfúrico e 16 g de hidróxido de sódio. A quantidade de reagente em excesso é igual a:

• A. 0,4g
• B. 7,6g
• C. 0
• D. 0,8g
• E. 0,2g

Das moléculas a seguinte, identifique a que é apolar.

• A. CH₂O.
• B. CH₂F₂.
• C. NH₃.
• D. H₂S.
• E. BF₃.

O poliuretano é um polímero de elevada resistência à abrasão e boa resistência a altas temperaturas. Por essa razão, entre outras, é usado em aplicações para isolamentos. Ele é obtido por:

• A. condensação entre etano e acido clorídrico.
• B. autopolimerização do 2-metil 1,3-butadieno (isopreno).
• C. copolimerização do 1,3-butadieno com acrilonitrila.
• D. copolimerização do diisocianato de parafenileno com o etano 1,2-diol (etilenoglicol).
• E. condensação do ácido hexanodioico (acido adípico) com a 1,6-hexanodiamina (hexametilenodiamina).

O nome do composto orgânico (éster) correspondente à fórmula química CH₃COO(CH₂)₃CH₃ é:

• A. propanoato de etila.
• B. etanoato de pentila.
• C. etanoato de butila.
• D. etanoato de etila.
• E. metanoato de etila.

Deseja-se preparar 4 litros de uma solução de ácido clorídrico 2M a partir de 500mL de uma solução 4M do mesmo ácido. Com esse objetivo, o volume deve ser completado com uma solução mais diluída. A massa, em gramas de ácido, que deve ser adicionada à solução é:

• A. 219g.
• B. 438g.
• C. 109,5g.
• D. 292g.
• E. 146g.