Questões de Química da Fundação CESGRANRIO (CESGRANRIO)

• A.

  1,4

• B.

  2,8

• C.

  5,6

• D.

  11,2

• E.

  22,4

• A. 0,0005 s-1 e 1400 s
• B. 0,0005 s-1 e 0,693 s
• C. 0,693 s-1 e 0,0005 s
• D. 0,693 s-1 e 1,0 s
• E. 1,0 s-1 e 2,0 s

Considere a seguinte experiência que visa a identificar as cores presentes numa tinta: “pinga-se uma gota de tinta de uma caneta hidrocor a 1 cm da extremidade de uma tira de papel de filtro. Introduz-se essa extremidade da tira de papel de filtro em um solvente (água ou álcool), sem que o solvente toque na tinta. Após alguns segundos, o solvente sobe por capilaridade e, no arraste, as diferentes cores presentes na tinta se separam”. Esse método de separação é denominado

• A.

  cromatografia em papel

• B.

  colorimetria

• C.

  evaporação seletiva

• D.

  decantação

• E.

  destilação fracionada

Três soluções, I, II e III, foram preparadas adicionando-se uma mesma quantidade de matéria dos seguintes solutos: solução I – ureia ((NH2)2CO); solução II – ácido sulfúrico (H2SO4); solução III – ácido acético (CH3COOH). As três soluções foram preparadas com uma mesma massa de solvente, a saber, água. Considerando o comportamento ideal e definindo as temperaturas de início de congelamento das três soluções como: T_I, T_II e T_III, respectivamente, a relação entre estas temperaturas será

• A. T_I = T_III< T_II
• B. T_I < T_III< T_II
• C. T_II = T_III< T_I
• D. T_I = T_II = T_III
• E. T_II < T_III< T_I

• A.

  excesso de água não favorece a reação na direção do metanol.

• B.

  ácido inorgânico deve ser usado em quantidade equimolecular, pois ele efetivamente participa como reagente.

• C.

  álcool atua como uma espécie deficiente em elétrons que ataca o carbono do ácido.

• D.

  álcool terciário, nesse tipo de reação, é mais reativo que o álcool primário.

• E.

  reação na direção do metanol representa a hidrólise do éster.

Um sabão muito comum é o estearato de sódio, C17H35COO- Na+. Este composto possui uma grande cadeia carbônica, de natureza apolar, e uma extremidade iônica, de natureza polar. Essa característica confere ao sabão a capacidade de interagir com um grande número de substâncias de naturezas distintas. Em soluções aquosas, em baixas concentrações, os íons estearato e sódio ficam dispersos. Elevando essa concentração, os íons estearato se aglomeraram formando micelas. Estas micelas são carregadas e possuem o tamanho de uma partícula coloidal. Sobre essa solução onde se formaram as micelas, pode-se afirmar que:

I – a condutividade elétrica da solução permanece inalterada após a formação das micelas, uma vez que não se alterou o número de cargas na solução;

II – a formação das micelas reduz a pressão osmótica da solução, que é dependente da quantidade de partículas presentes na solução;

III – as micelas podem ser separadas do resto da solução por filtração simples.

Está correto o que se afirma em

• A. I, apenas.
• B. II, apenas.
• C. I e II, apenas.
• D. I e III, apenas.
• E. I, II e III.

A fermentação de açúcares, como a glicose e a frutose presentes nas frutas, gera etanol através do processo de fermentação. O vinho é uma bebida que contém etanol obtido pela fermentação de substâncias presentes na uva. É comum o vinho azedar devido à presença de oxigênio no ar atmosférico. Sobre o processo de oxidação do etanol, afirma-se que a(o)

• A.

  oxidação do etanol gera propanona.

• B.

  oxigênio presente no ar proporciona a redução do álcool.

• C.

  produto final é um aldeído, uma vez que a oxidação é parcial, por ser um processo lento e natural.

• D.

  produto da oxidação completa é um ácido que possui um carbono com NOX 3+.

• E.

  produto principal da oxidação é o acetato de etila.

Utilizando benzeno como solvente, foi preparada uma solução com um soluto não volátil. A determinação da temperatura de congelamento e de ebulição da solução forneceu os respectivos valores, - 4,5 oC e 85,2 oC. Considerando o comportamento ideal e conhecendo os valores de ponto de ebulição e congelamento do benzeno puro, 80,2 oC e 5,5 oC, respectivamente, tem-se que a

• A. constante crioscópica do benzeno equivale a aproximadamente 10 K.kg .mol-1, e a constante ebulioscópica do benzeno equivale a aproximadamente 2,5 K.kg .mol-1.
• B. constante ebulioscópica do benzeno é aproximadamente quatro vezes menor que sua constante crioscópica.
• C. constante ebulioscópica do benzeno é aproximadamente duas vezes menor que sua constante crioscópica.
• D. molalidade da solução preparada é de 0,5 mol.kg-1.
• E. molalidade da solução preparada é de 10,0 mol.kg-1.

Uma mistura gasosa, a 25 °C, é formada por 16,8 g de nitrogênio e 9,6 g de oxigênio e está contida em um recipiente de 2,0 L. A razão entre as pressões parciais do oxigênio e do nitrogênio no recipiente, considerando comportamento ideal para os gases, é aproximadamente

Dados: R = 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹

• A.

  0,5

• B.

  1

• C.

  2

• D.

  3

• E.

  4

• A. ocorrerá uma reação de oxirredução e a diferença de potencial pode ser calculada a partir da equação de Nernst.
• B. ocorrerá uma reação de oxirredução, e a peça de cobre que está em contato com a solução I sofrerá oxidação.
• C. ocorrerá uma reação de oxirredução; porém, não é possível, a partir das informações fornecidas, estimar qual das peças sofrerá oxidação.
• D. não ocorrerá nenhuma reação, pois as peças metálicas em contato são da mesma natureza.
• E. não ocorrerá nenhuma reação, pois as peças de cobre metálico estão em contato com íons do próprio metal.