Questões de Química da Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE)

A solubilidade do CaCO3, em água pura, é superior a 0,020 g/L.

• C. Certo
• E. Errado

O Ca(ClO)2 apresenta, em sua estrutura, ligações covalentes e ligações metálicas.

• C. Certo
• E. Errado

A molécula de HClO apresenta geometria linear.

• C. Certo
• E. Errado

Nas mesmas condições de temperatura e pressão, a água de uma piscina tratada com Ca(ClO)2 evapora mais lentamente do que a água pura.

• C. Certo
• E. Errado

A dissolução de 0,010 mol de Ca(CRO)2 em 1,0 L de água pura, à temperatura T, gera uma concentração de equilíbrio de HCRO superior a 1,0 × 10-3 mol/L.

• C. Certo
• E. Errado

A dissolução de 715 g de Ca(CRO)2 em 100.000 L de água pura gera uma solução com concentração analítica de cálcio superior a 2,0 × 10-5 mol/L.

• C. Certo
• E. Errado

O íon Ca2+ é formado pela adição de dois prótons ao átomo de cálcio.

• C. Certo
• E. Errado

Na reação de hidrólise da água, o íon Clo- atua como uma base de Brønsted-Lowry e também como uma base de Lewis.

• C. Certo
• E. Errado

Grande parte dos efeitos luminosos visualizados durante shows com fogos de artifício é produzida por luminescência. Nesse fenômeno, elétrons são excitados a estados de energia mais elevados e, ao retornarem para estados mais baixos, emitem luz característica de cada espécie química. Por exemplo, sais de Sr2+ emitem radiação vermelha, enquanto sais de Cu2+, radiação azul.

Tendo o fragmento de texto acima como referência inicial, julgue os itens seguintes, a respeito da luminescência e de sua relação com a estrutura eletrônica.

O experimento de bombardeamento de uma fina folha de platina com partículas ", realizado no início do século XX pela equipe de Ernest Rutherford, permitiu explicar a razão de cada espécie química emitir radiação com uma coloração específica.

• C. Certo
• E. Errado

Grande parte dos efeitos luminosos visualizados durante shows com fogos de artifício é produzida por luminescência. Nesse fenômeno, elétrons são excitados a estados de energia mais elevados e, ao retornarem para estados mais baixos, emitem luz característica de cada espécie química. Por exemplo, sais de Sr2+ emitem radiação vermelha, enquanto sais de Cu2+, radiação azul.

Tendo o fragmento de texto acima como referência inicial, julgue os itens seguintes, a respeito da luminescência e de sua relação com a estrutura eletrônica.

A menor energia que um íon Sr2+ pode emitir ao retornar para o estado fundamental a partir de um estado excitado corresponde à diferença de energia entre os orbitais 4p e 5s.

• C. Certo
• E. Errado