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A neutralização de uma solução ácida pode ser realizada pela adição de materiais com propriedades alcalinas, como
sal de cozinha e detergente.
sal de cozinha e vinagre.
fermento químico e amoníaco.
detergente e vinagre.
24,20 mL e 24,30 mL.
24,30 mL e 24,40 mL.
24,50 mL e 24,60 mL.
24,60 mL e 24,70 mL.
24,70 mL e 25,00 mL.
Química - Elementos Químicos, Substâncias e propriedades químicas, Tabela Periódica - Fundação Carlos Chagas (FCC) - 2012
O isótopo carbono-14 é radiativo e utilizado para a determinação da idade de fósseis. A meia vida desse elemento é de cerca de 5.000 anos. Um esqueleto que apresenta 25% desse elemento em relação ao normal deve ter morrido há, aproximadamente,
2.500 anos.
5.000 anos.
10.000 anos.
20.000 anos.
etanol.
metoximetano.
etano.
eteno.
Para medidas de pH por potenciometria utiliza-se o eletrodo indicador
de vidro.
de calomelano.
metálico inerte.
de prata/cloreto de prata.
metálico de primeiro tipo.
Átomos de mesmo elemento que ganham estabilidade ao perder elétrons tendem a se unir entre si por ligação
metálica, devido à transferência dos elétrons de um átomo para outro.
covalente, devido à transferência dos elétrons de um átomo para outro.
iônica, devido à transferência dos elétrons de um átomo para outro.
metálica, devido à atração do núcleo de um átomo pela eletrosfera dos átomos vizinhos.
Na titulação de 20,00 mL de uma solução de H3PO4 foram gastos 26,50 mL de solução 5,00 × 10−2 mol . L−1 de NaOH. A concentração, em mol . L−1, da solução de H3PO4 é igual a
2,21 × 10−2
1,12 × 10−2
2,00 × 10−1
3,56 × 10−1
5,32 × 10−1
II, III e I.
II, I e III.
I, III e II.
III, II e I.
Considere a seguinte equação NÃO balanceada para a oxidação de nitrito:
MnO4 − + H+ + NO2 − → Mn2+ + NO3 − + H2O
Completam corretamente essa equação, os seguintes coeficientes estequiométricos, respectivamente:
1, 3, 2, 1, 2, 1
1, 3, 4, 1, 4, 2
2, 4, 6, 2, 6, 1
2, 5, 2, 2, 5, 2
2, 6, 5, 2, 5, 3
A sacarose, ou açúcar comum, se dissolve facilmente em água porque
as ligações covalentes da estrutura desse açúcar são rompidas pela água.
os grupos OH desse açúcar formam ligações de hidrogênio com a água.
os íons desse açúcar ficam dispersos na água.
esse açúcar e a água são estruturas apolares.
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