Lista completa de Questões de Química da Instituto de Planejamento e Apoio ao Desenvolvimento Tecnológico e Científico (IPAD) para resolução totalmente grátis. Selecione os assuntos no filtro de questões e comece a resolver exercícios.
Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Instituto de Planejamento e Apoio ao Desenvolvimento Tecnológico e Científico (IPAD) - 2006
Ácidos e bases são reagentes muito utilizados na preparação de soluções de análises. Qual o indicador que deve ser usado para um melhor resultado experimental na determinação do pH no ponto de equivalência em uma titulação de HCl 0,10 M com NaOH 0,1 M?
Azul de bromofenol.
Azul de bromotimol.
Fenolftaleína.
Vermelho de metacresol.
Vermelho de metacresol ou azul de bromofenol.
Química - Química Inorgânica - Instituto de Planejamento e Apoio ao Desenvolvimento Tecnológico e Científico (IPAD) - 2006
Uma substância gasosa, inflamável e tóxica foi identificada em um armazém de estocagem de feijão. Resultante da combinação dos elementos X (Z = 1) e Y (Z = 15), esse composto possui geometria:
angular
linear
piramidal
tetraédrica
trigonal plana.
Química - Práticas Laboratoriais em química - Instituto de Planejamento e Apoio ao Desenvolvimento Tecnológico e Científico (IPAD) - 2006
As soluções de cloreto de amônio podem ser utilizadas em determinações referentes aos tratamentos de águas residuais. Pode-se dizer que o pH de uma solução de cloreto de amônio, 0,20 M é próximo de:
1,0.
2,5
5,0.
7,5.
10,0.
Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Instituto de Planejamento e Apoio ao Desenvolvimento Tecnológico e Científico (IPAD) - 2006
Em uma sátira da indústria cinematografia, disfarçado de dentista, um personagem usa gás hilariante e arranca um dente (errado) de seu arquiinimigo. Agindo sobre o sistema nervoso central, o gás hilariante (N2O) tem características anestésicas e faz com que as pessoas riam, até de forma histérica. Esse óxido pode ser obtido, juntamente com vapor d'água, a partir da decomposição térmica do nitrato de amônio.
Qual a variação de entalpia, em Kcal, para a reação de decomposição do NH4NO3?
Dados: ∆Hf o N2O (g) = + 19,5 Kcal/mol, ∆Hf o H2O (g) = - 57,8 Kcal/mol e
∆Hf o NH4NO3 (s) = - 87,3 Kcal/mol.
-59,0.
- 8,8.
+ 9,0.
+ 38,3.
+ 49,0
Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Instituto de Planejamento e Apoio ao Desenvolvimento Tecnológico e Científico (IPAD) - 2006
Muitas soluções são preparadas para análise laboratorial. Sabendo que a solubilidade do sulfato de cálcio em água é 4,9 x 10-3 M a 25oC, qual o Kps para essa substância a 25oC?
2,4 x 10 -5
2,4 x 10 -3
4,9 x 10 -5
4,9 x 10 -3
1,8 x 10 -3
Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Instituto de Planejamento e Apoio ao Desenvolvimento Tecnológico e Científico (IPAD) - 2006
Descobriu-se que uma solução de ácido acético 0,10 M foi utilizada para provocar transtornos em um local público fechado, causando alergias e tosses. De acordo com a tabela apresentada abaixo, qual o indicador mais adequado para indicar o pH no ponto de equivalência de uma titulação de 25 mL dessa solução ácido acético 0,10 M com uma solução de hidróxido de sódio 0,10 M?
Alaranjado de metila.
Azul do bromofenol.
Vermelho de metila
Vermelho de metacresol.
Amarelo de alizarina R
Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Instituto de Planejamento e Apoio ao Desenvolvimento Tecnológico e Científico (IPAD) - 2006
Para avaliar a concentração de sódio em uma dada amostra, um laboratorista preparou uma solução dissolvendo 5,00 g de NaCl em 25,00 g de água. Qual a molaridade dessa solução?
Dados - Massas molares em g/mol:NaCl = 58,44; H2O =18,02.
Densidade da solução de NaCl = 1,12 g.mL -1.
0,80 mol.L-1
1,59 mol.L-1
3,19 mol.L-1
6,38 mol.L-1
15,59 mol.L-1
Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Instituto de Planejamento e Apoio ao Desenvolvimento Tecnológico e Científico (IPAD) - 2006
Um artefato explosivo foi interceptado. Ele constava de um sistema formado por dois compartimentos. O primeiro continha um recipiente que gotejou uma solução de ácido clorídrico concentrado em um frasco contendo zinco metálico no seu interior. Uma conexão de vidro ligava a saída lateral do frasco ao segundo compartimento, que armazenava o 1,5 L do gás formado nesse processo. Considerando que não houve perda na coleta do gás, qual a massa de zinco que reagiu nesse processo, a 300 K e 0,82 atm de pressão? (Dados: PM do Zn = 65,4 g/mol; R = 0,082 atm.L.mol–1 .K–1)
1,14 g.
3,27 g.
6,54.
32,7.
65,4.
Química - Práticas Laboratoriais em química - Instituto de Planejamento e Apoio ao Desenvolvimento Tecnológico e Científico (IPAD) - 2006
Realizou-se uma análise qualitativa para identificar os cátions em uma amostra de uma solução aquosa contendo: Ag+, Ba2+, Cd2+ e Ni2+. Após a adição de uma solução de HCl à amostra, formou-se um precipitado (I); depois, a adição de H2S ao filtrado gerou um novo precipitado (II). Os precipitados I e II são respectivamente:
AgCl e CdS.
BaCl2 e Ag2S.
CdCl2 e NiS.
NiCl2 e BaS.
BaCl2 e NiS.
Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Instituto de Planejamento e Apoio ao Desenvolvimento Tecnológico e Científico (IPAD) - 2006
Os dispositivos de segurança denominados airbags contêm uma mistura de compostos químicos (azida de sódio e óxidos) e são rapidamente acionados em uma colisão brusca. Um impulso elétrico inicia uma série de reações químicas envolvendo NaN3, KNO3 e SiO2, que ocorrem na seqüência indicada pelas equações (1, 2 e 3), não balanceadas, mostradas abaixo. Considerando que o N2 é gerado nas duas reações, quantos litros de nitrogênio serão produzidos, aproximadamente, a 27°C e 1 atm de pressão a partir de 10 mols de NaN3? (Dado: R = 0,082 atm·L/mol·K.)
1. NaN3 → Na + N2
2. Na + KNO3 → K2O + Na2O + N2
3. K2O + Na2O + SiO2 → silicato alcalino
61,5.
123
246
394
984
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