Questões de Química da Instituto de Planejamento e Apoio ao Desenvolvimento Tecnológico e Científico (IPAD)

Lista completa de Questões de Química da Instituto de Planejamento e Apoio ao Desenvolvimento Tecnológico e Científico (IPAD) para resolução totalmente grátis. Selecione os assuntos no filtro de questões e comece a resolver exercícios.

Ácidos e bases são reagentes muito utilizados na preparação de soluções de análises. Qual o indicador que deve ser usado para um melhor resultado experimental na determinação do pH no ponto de equivalência em uma titulação de HCl 0,10 M com NaOH 0,1 M?

  • A.

    Azul de bromofenol.

  • B.

    Azul de bromotimol.

  • C.

    Fenolftaleína.

  • D.

    Vermelho de metacresol.

  • E.

    Vermelho de metacresol ou azul de bromofenol.

Uma substância gasosa, inflamável e tóxica foi identificada em um armazém de estocagem de feijão. Resultante da combinação dos elementos X (Z = 1) e Y (Z = 15), esse composto possui geometria:

  • A.

    angular

  • B.

    linear

  • C.

    piramidal

  • D.

    tetraédrica

  • E.

    trigonal plana.

As soluções de cloreto de amônio podem ser utilizadas em determinações referentes aos tratamentos de águas residuais. Pode-se dizer que o pH de uma solução de cloreto de amônio, 0,20 M é próximo de:

  • A.

    1,0.

  • B.

    2,5

  • C.

    5,0.

  • D.

    7,5.

  • E.

    10,0.

Em uma sátira da indústria cinematografia, disfarçado de dentista, um personagem usa gás hilariante e arranca um dente (errado) de seu arquiinimigo. Agindo sobre o sistema nervoso central, o gás hilariante (N2O) tem características anestésicas e faz com que as pessoas riam, até de forma histérica. Esse óxido pode ser obtido, juntamente com vapor d'água, a partir da decomposição térmica do nitrato de amônio.

Qual a variação de entalpia, em Kcal, para a reação de decomposição do NH4NO3?

Dados: ∆Hf o N2O (g) = + 19,5 Kcal/mol, ∆Hf o H2O (g) = - 57,8 Kcal/mol e

∆Hf o NH4NO3 (s) = - 87,3 Kcal/mol.

  • A.

    -59,0.

  • B.

    - 8,8.

  • C.

    + 9,0.

  • D.

    + 38,3.

  • E.

    + 49,0

Muitas soluções são preparadas para análise laboratorial. Sabendo que a solubilidade do sulfato de cálcio em água é 4,9 x 10-3 M a 25oC, qual o Kps para essa substância a 25oC?

  • A.

    2,4 x 10 -5

  • B.

    2,4 x 10 -3

  • C.

    4,9 x 10 -5

  • D.

    4,9 x 10 -3

  • E.

    1,8 x 10 -3

Descobriu-se que uma solução de ácido acético 0,10 M foi utilizada para provocar transtornos em um local público fechado, causando alergias e tosses. De acordo com a tabela apresentada abaixo, qual o indicador mais adequado para indicar o pH no ponto de equivalência de uma titulação de 25 mL dessa solução ácido acético 0,10 M com uma solução de hidróxido de sódio 0,10 M?

  • A.

    Alaranjado de metila.

  • B.

    Azul do bromofenol.

  • C.

    Vermelho de metila

  • D.

    Vermelho de metacresol.

  • E.

    Amarelo de alizarina R

Para avaliar a concentração de sódio em uma dada amostra, um laboratorista preparou uma solução dissolvendo 5,00 g de NaCl em 25,00 g de água. Qual a molaridade dessa solução?

Dados - Massas molares em g/mol:NaCl = 58,44; H2O =18,02.

Densidade da solução de NaCl = 1,12 g.mL -1.

  • A.

    0,80 mol.L-1

  • B.

    1,59 mol.L-1

  • C.

    3,19 mol.L-1

  • D.

    6,38 mol.L-1

  • E.

    15,59 mol.L-1

Um artefato explosivo foi interceptado. Ele constava de um sistema formado por dois compartimentos. O primeiro continha um recipiente que gotejou uma solução de ácido clorídrico concentrado em um frasco contendo zinco metálico no seu interior. Uma conexão de vidro ligava a saída lateral do frasco ao segundo compartimento, que armazenava o 1,5 L do gás formado nesse processo. Considerando que não houve perda na coleta do gás, qual a massa de zinco que reagiu nesse processo, a 300 K e 0,82 atm de pressão? (Dados: PM do Zn = 65,4 g/mol; R = 0,082 atm.L.mol–1 .K–1)

  • A.

    1,14 g.

  • B.

    3,27 g.

  • C.

    6,54.

  • D.

    32,7.

  • E.

    65,4.

Realizou-se uma análise qualitativa para identificar os cátions em uma amostra de uma solução aquosa contendo: Ag+, Ba2+, Cd2+ e Ni2+. Após a adição de uma solução de HCl à amostra, formou-se um precipitado (I); depois, a adição de H2S ao filtrado gerou um novo precipitado (II). Os precipitados I e II são respectivamente:

  • A.

    AgCl e CdS.

  • B.

    BaCl2 e Ag2S.

  • C.

    CdCl2 e NiS.

  • D.

    NiCl2 e BaS.

  • E.

    BaCl2 e NiS.

Os dispositivos de segurança denominados airbags contêm uma mistura de compostos químicos (azida de sódio e óxidos) e são rapidamente acionados em uma colisão brusca. Um impulso elétrico inicia uma série de reações químicas envolvendo NaN3, KNO3 e SiO2, que ocorrem na seqüência indicada pelas equações (1, 2 e 3), não balanceadas, mostradas abaixo. Considerando que o N2 é gerado nas duas reações, quantos litros de nitrogênio serão produzidos, aproximadamente, a 27°C e 1 atm de pressão a partir de 10 mols de NaN3? (Dado: R = 0,082 atm·L/mol·K.)

1. NaN3 → Na + N2

2. Na + KNO3 → K2O + Na2O + N2

3. K2O + Na2O + SiO2 → silicato alcalino

  • A.

    61,5.

  • B.

    123

  • C.

    246

  • D.

    394

  • E.

    984

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