Lista completa de Questões de Química da Núcleo de Computação Eletrônica UFRJ (NCE) para resolução totalmente grátis. Selecione os assuntos no filtro de questões e comece a resolver exercícios.
Dentre as matérias-primas utilizadas na produção de ferro-gusa destaca-se o coque metalúrgico. Este é o resíduo sólido originado do seguinte processo:
queima do carvão mineral;
gaseificação da madeira;
condensação da matéria-volátil da turfa;
destilação, na ausência de oxigênio, do carvão mineral de grau metalúrgico;
combustão do carvão vegetal pulverizado.
Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Núcleo de Computação Eletrônica UFRJ (NCE) - 2009
A flotação é uma operação de concentração mineral que explora as propriedades de interface dos minerais. A adequada adição e adsorção de reagentes químicos como coletores, depressores, ativadores e espumantes numa célula de flotação conduz para:
separação seletiva dos minerais com caráter hidrofóbico dos minerais com caráter hidrofílico;
perda de seletividade mineral;
impedimento da separação do mineral de interesse em relação aos minerais da fase ganga;
formação de diversas frações granulométricas;
formação de um conjunto de minerais silicatados.
Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Núcleo de Computação Eletrônica UFRJ (NCE) - 2009
A concentração gravimétrica é fundamentalmente baseada na relação de queda livre ou impedida entre dois minerais, destacando-se a:
diferença de forma das partículas do mineral de interesse e dos minerais formadores da fase ganga;
diferença significativa entre a densidade do mineral de interesse e dos minerais da fase ganga;
susceptibilidade magnética dos minerais que constituem o minério;
forma das partículas minerais não liberadas;
cominuição seletiva de um minério.
Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Núcleo de Computação Eletrônica UFRJ (NCE) - 2009
A cominuição consiste na redução gradual do tamanho de um minério proveniente de uma mina e controle na produção de frações granulométricas do mesmo, podendo levar à liberação de um mineral de interesse do minério. Esta liberação consiste em:
gerar uma assembléia de partículas com tamanhos diferentes;
gerar uma assembléia de partículas contendo cada uma delas, predominantemente, uma fase mineral;
separar o mineral de interesse dos minerais que compõem a ganga;
reduzir o tamanho das partículas de um minério;
gerar uma assembléia mineral contendo partículas de diversos tamanhos e formas.
Química - Elementos Químicos, Substâncias e propriedades químicas, Tabela Periódica - Núcleo de Computação Eletrônica UFRJ (NCE) - 2009
O Brasil possui reconhecidas jazidas minerais portadoras de diversos minérios contendo óxidos, sulfetos e silicatos. Neste contexto, o minério itabirítico é essencialmente constituído dos seguintes minerais:
óxidos de cobre e pirita;
covelita e pirita;
óxidos de ferro e quartzo;
carbonato duplo de cálcio e magnésio e quartzo;
0;
3,2;
0,6;
1,8;
0,8.
Química - Elementos Químicos, Substâncias e propriedades químicas, Tabela Periódica - Núcleo de Computação Eletrônica UFRJ (NCE) - 2009
Os pontos de fusão e de ebulição das aminas são determinados pelas intensidades de suas interações intermoleculares. A tabela a seguir mostra as fórmulas bastão de três aminas com mesmo número de átomos de carbono:
A ordem dos pontos de ebulição dessas aminas é:
I > II > III;
III > II > I;
II > III > I;
I > III > II;
I < II < III.
Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Núcleo de Computação Eletrônica UFRJ (NCE) - 2009
A ionização do H2SO4 em água produz as seguintes reações de equilíbrio:
Segundo a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, as espécies a seguir podem ser definidas como:
HSO4 − como ácido na Reação 1 e na Reação 2;
H2O como ácido Reação 1 e como base na Reação 2;
H3O+ como ácido Reação 1 e como base na Reação 2;
HSO4 − como base na Reação 1 e como ácido na Reação 2;
H2SO4 como ácido Reação 1 e H3O+ como base na Reação 2.
Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Núcleo de Computação Eletrônica UFRJ (NCE) - 2009
Um dos riscos da utilização do hidrogênio como combustível veicular é sua liberação acidental, pois a reação entre o hidrogênio gasoso e o oxigênio atmosférico é uma reação explosiva:
2 g e 32 g;
4 g e 16 g;
5 g e 80 g;
10 g e 320 g;
20 g e 160 g.
Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Núcleo de Computação Eletrônica UFRJ (NCE) - 2009
A reação de esterificação entre o 1-propanol e o ácido etanóico produz:
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