Questões de Química da Núcleo de Computação Eletrônica UFRJ (NCE)

O grau de enchimento máximo (em %) de tanques portáteis para uso geral é determinado pela fórmula:

• A.

  

• B.

  

• C.

  

• D.

  

• E.

  

Analise as seguintes reações químicas, relacionando-as com as proposições apresentadas a seguir.

Reação 1: Combustão do metano, a 25ºC:

CH₄ + O₂→ CO₂ + H₂O ΔH = -890,3 kJ

Reação 2: Preparação de dissulfeto de carbono a partir do coque, a 25ºC:

4C + S₈→ 4CS₂ ΔH = 358,8 kJ

I. A reação 1 é endotérmica e a reação 2 é exotérmica.

II. Quando há um aumento na temperatura em que a reação 1 ocorre, há um aumento na quantidade de calor liberado.

III. Se a quantidade de moléculas de reagentes for duplicada, haverá uma duplicação nas entalpias de ambas as reações.

IV. A entalpia dos reagentes é maior do que a entalpia do produto para a reação 2.

Estão corretas apenas as proposições:

• A.

  I e IV;

• B.

  II e III;

• C.

  I e II;

• D.

  I, II e III;

• E.

  III e IV.

Analise a reação a seguir:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) + 478 kJ

Em relação a essa reação é correto afirmar que:

• A.

  a combustão de um mol de H₂(g) consome 1/2 mol de O₂(g), formando um mol de H₂O(g), e liberando 239 kJ de calor;

• B.

  a reação inversa, de decomposição de um mol de água, fornece quatro mols de átomos de hidrogênio;

• C.

  a reação representativa do processo descrito envolve transferência de íons hidrogênio (H₃O⁺);

• D.

  por serem espécies isoeletrônicas, hidrogênio e oxigênio reagem prontamente para formar água;

• E.

  a quantidade de energia envolvida no processo descrito independe da quantidade de material consumido.

As unidades para as grandezas comprimento, massa, tempo, corrente elétrica e temperatura termodinâmica, no Sistema Internacional, são respectivamente:

• A.

  metro, grama, hora, coulomb, kelvin;

• B.

  centímetro, grama, hora, ampère, grau Celsius;

• C.

  metro, quilograma, segundo, coulomb, kelvin;

• D.

  metro, quilograma, segundo, ampère, kelvin;

• E.

  centímetro, grama, hora, ampère, kelvin.

Considere a espécie química molecular hipotética XY₂ , cujos elementos X e Y possuem eletronegatividades 2,8 e 3,6 respectivamente. Experimentos de susceptibilidade magnética indicaram que a espécie XY₂ é apolar.

Com base nessas informações, a estrutura e as ligações químicas da molécula XY₂ são, respectivamente:

• A.

  piramidal e covalente polares;

• B.

  linear e covalente polares;

• C.

  bipiramidal e covalentes apolares;

• D.

  angular e covalentes apolares;

• E.

  triangular e covalentes apolares.

As funções: ArOH; RCOBr; RH; ROR e RNH₂ são, respectivamente:

• A.

  álcool, brometo de alquila, hidrocarboneto, éster e amida;

• B.

  fenol, brometo de alquila, ácido, éster e amida;

• C.

  fenol, brometo de alquila, hidrocarboneto, éter e amina;

• D.

  álcool, brometo de ácido, ácido, éster e amina;

• E.

  fenol, brometo de ácido, hidrocarboneto, éter e amina.

Se 40 gramas de hidróxido de sódio são dissolvidos em 162 g de água, a quente, a fração molar do soluto será:

• A.

  0,2;

• B.

  0,02;

• C.

  0,1;

• D.

  0,01;

• E.

  0,5.

Das reações a seguir, indique a que é uma reação de óxi-redução:

• A.

  

• B.

  

• C.

  

• D.

  

• E.

  

“Para a formação da ligação, duas condições são necessárias: um par de elétrons com spins opostos e um orbital estável em cada átomo. A força de ligação é quantitativamente proporcional à interpenetração das nuvens de carga dos dois átomos”.

• A.

  iônica;

• B.

  metálica;

• C.

  covalente;

• D.

  por forças de Van der Waals;

• E.

  por pontes de hidrogênio.

O átomo constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons possui número atômico e número de massa respectivamente iguais a:

• A.

  17 e 17;

• B.

  17 e 18;

• C.

  18 e 17;

• D.

  17 e 35;

• E.

  35 e 17.