Questões de Engenharia Quimica

No que se refere a raio atômico, assinale a opção correta.

A. Ao longo da tabela periódica, é notável a inter-relação entre a carga nuclear efetiva e o raio atômico dos elementos.
B. Quanto maior o raio atômico, maior é a energia de ionização.
C. Ao longo da tabela periódica, quanto maior for o raio atômico, maior será o calor específico.
D. O raio de um ânion de um átomo é menor que o raio desse átomo em seu estado fundamental.
E. A contração lantanídica reduz o raio atômico e a energia de ionização de elementos lantanídeos, tornando metais como o ósmio e irídio altamente reativos.

A respeito de ligações químicas, assinale a opção correta.

A. A regra do octeto é aplicável aos actinídeos e aos lantanídeos.
B. As ligações iônicas são caracterizadas pela presença de interações eletrostáticas entre os elementos químicos envolvidos.
C. Ligações químicas que envolvem elementos representativos são explicadas pela teoria de bandas.
D. Os elementos químicos representativos realizam apenas ligações covalentes.
E. O processo de formação das ligações químicas covalentes é endotérmico.

Acerca de ligações químicas, assinale a opção correta.

A. O comprimento de ligação entre os átomos de flúor na molécula F₂ é menor que o comprimento de ligação entre os átomos de bromo na molécula Br₂.
B. Os elementos do grupo 18 realizam ligações covalentes com outros elementos.
C. Em razão da natureza de seus elementos químicos, os compostos NaCl e CO apresentam o mesmo tipo de ligação química.
D. Substâncias químicas moleculares apresentam ligações iônicas.
E. Alguns compostos iônicos apresentam ligações metálicas em sua constituição.

Com relação às teorias que tratam de estruturas eletrônicas e ligações químicas, assinale a opção correta.

A. A teoria da ligação de valência baseia-se na mecânica quântica para justificar a existência das ligações químicas.
B. A teoria do orbital molecular (TOM) é aplicável somente a moléculas homonucleares.
C. O número de orbitais híbridos obtido é sempre igual ao número de orbitais atômicos combinados, segundo a teoria da ligação de valência.
D. A TOM explica, de maneira simplificada, a geometria molecular da molécula por meio da hibridização e da promoção de elétrons.
E. Segundo o modelo de repulsão dos pares de elétrons no nível de valência, a geometria de uma molécula é consequência da existência de um único átomo central na molécula, o que é suficiente para garantir a conformação com menor repulsão dos pares de elétrons.

A respeito de geometria molecular, assinale a opção correta.

A. NH₃ e CH₄ apresentam mesma geometria molecular, mas arranjo de pares de elétrons distintos.
B. Os compostos BeF₂ e BF₃ apresentam mesma geometria molecular.
C. Tanto o BCl ₃ quanto o SO₃ apresentam geometria molecular trigonal plana.
D. SF₄ e H₃O⁺ apresentam mesma geometria molecular e mesmo arranjo dos pares de elétrons de valência ao redor do átomo central.
E. IF₆ ^- e BrF₅ apresentam geometrias moleculares diferentes porque seus elementos centrais têm valores diferentes de eletronegatividade.

Assinale a opção correta acerca de propriedades de substâncias químicas.

A. Os compostos C₆H₁₄ e C₆H₁₂O₆ se encontram no mesmo estado físico à temperatura ambiente, por isso apresentam o mesmo tipo de ligação intermolecular.
B. À temperatura ambiente, as moléculas F₂, Cl ₂, Br₂ e I₂ encontram-se em estado gasoso.
C. Os elementos envolvidos em ligações metálicas apresentam alta energia de ionização, por isso todos compostos metálicos conduzem corrente elétrica.
D. O composto KCl apresenta alto ponto de fusão e conduz corrente elétrica.
E. Os elementos do grupo 1 apresentam baixa tendência de reação à água para formação de íons M⁺.

No que se refere à hibridização, assinale a opção correta.

A. Os átomos centrais das moléculas CH₄ e SO₄ ^2- compartilham a mesma hibridização e a mesma geometria, apesar de o íon SO₄ ^2- apresentar ligações duplas.
B. Os átomos centrais das moléculas de NO₂ ⁺ e F₂O apresentam hibridizações distintas.
C. O átomo central do íon PO₃ ^4- não apresenta estrutura ressonante.
D. Um átomo central com hibridização sp³d² está envolvido em uma estrutura de geometria bipiramidal pentagonal.
E. O composto C₂H₂ apresenta orbitais hibridizados que determinam suas propriedades magnéticas.

A respeito de ligações intermoleculares e intramoleculares, assinale a opção correta.

A. Por apresentarem interações dipolo-dipolo em suas composições, os compostos AsH3 (MM = 78 g/mol) e ICl (MM = 162 g/mol) apresentam pontos de fusão próximos.
B. Em sólidos moleculares, as forças intermoleculares são mais fortes que as forças intramoleculares.
C. NaBr e diamante apresentam rede cristalina infinita em sua estrutura, por isso suas ligações intermoleculares são da mesma natureza química.
D. Quando uma substância funde ou entra em ebulição, suas forças intramoleculares são rompidas.
E. Quanto mais forte for a ligação hidrogênio, mais enfraquecida será a ligação covalente entre o hidrogênio e os átomos F, N e O.

A respeito da teoria do orbital molecular (TOM) e suas aplicações, assinale a opção correta.

A. Segundo a TOM, quando dois átomos se ligam ionicamente, os seus orbitais atômicos ou orbitais atômicos híbridos externos não se sobrepõem.
B. A TOM foi a primeira teoria de ligação química e, a partir dela, várias outras foram desenvolvidas.
C. A partir do cálculo da ordem de ligação pela TOM, é possível determinar a quantidade de ligações múltiplas existentes em uma molécula.
D. Segundo a TOM, o composto NaCl é diamagnético.
E. Conforme a TOM, podem existir, em uma única molécula, orbitais moleculares ligantes, orbitais moleculares antiligantes e orbitais moleculares não-ligantes.

Em relação à matéria e a mudanças de estado físico, assinale a opção correta.

A. As partículas de substâncias sólidas interagem pouco entre si.
B. Quando a amostra de uma substância sofre um processo de resfriamento, suas partículas passam a se mover mais livremente, com maior velocidade.
C. Os processos de fusão de um sólido e vaporização de um gás podem ser compreendidos em função da redução da liberdade de movimento das partículas componentes dessas substâncias.
D. O estado físico é uma condição específica de uma amostra da matéria que é descrita em termos de sua forma física, do volume, da pressão, da temperatura e da quantidade de substância presente.
E. As partículas de uma amostra de gás apresentam distância desprezível entre si e restrição de movimentos.

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