Questões de Engenharia Química

Acerca do modelo de gases ideais e reais, assinale a opção correta.

• A. Para um gás ideal, a representação gráfica da relação entre pressão e temperatura, em um volume constante, fornece uma curva exponencial.
• B. Para uma dada quantidade de gás a equação de estado de um gás é definida a partir das variáveis pressão (p) e temperatura (T), sendo o volume (V) independente desses parâmetros.
• C. Em virtude da temperatura de Boyle, gases reais podem ser utilizados em estudos acerca das propriedades de gases ideais.
• D. O modelo de gases reais considera que o volume das partículas que compõem essas substâncias é desprezível em comparação ao volume total do gás.
• E. No comportamento de um gás ideal, são considerados os efeitos das interações de atração e repulsão entre as partículas do gás no volume ocupado por ele.

Acerca da condutividade eletrônica e das ligações químicas em sólidos metálicos, assinale a opção correta.

• A. Nas ligações químicas encontradas em sólidos metálicos, os elétrons estão deslocalizados ao longo de linhas de ânions idênticos.
• B. A condutividade eletrônica de um condutor metálico diminui com o aumento da temperatura.
• C. Não há registros de outras substâncias além de sólidos inorgânicos que apresentem atividade condutora elétrica.
• D. Em um supercondutor, a condutividade eletrônica diminui com a redução da temperatura.
• E. Semicondutores são substâncias que conduzem eletricidade com resistência nula.

Assinale a opção correta a respeito de ligações químicas.

• A. Comprimento de ligação de equilíbrio é a distância intermolecular correspondente ao máximo energético de energia potencial molecular.
• B. Uma ligação iônica é formada quando dois átomos compartilham elétrons.
• C. Com base no modelo de repulsão de pares de elétrons na camada de valência, é possível explicar porque as moléculas se organizam em formas geométricas.
• D. Segundo a teoria da ligação de valência, uma ligação química é formada quando um par de elétrons presente em um orbital atômico emparelha seu spin com outro par de elétrons existente em outro orbital.
• E. Uma ligação covalente é formada pela transferência de elétrons de um átomo para outro, com consequente atração entre esses átomos.

A respeito da teoria de misturas gasosas, assinale a opção correta.

• A. A pressão exercida por uma mistura de gases perfeitos em determinado recipiente equivale à soma das pressões que cada um dos gases exerceria caso ocupasse, individualmente, o recipiente na mesma temperatura em que se encontra a mistura.
• B.

  Considerando-se que, na figura a seguir, A e B representam uma mistura de gases reais, é correto afirmar que a pressão parcial de A é 0,744.

  

• C. Além de ser válida para misturas de gases reais, a lei de Dalton também se aplica a misturas de gases perfeitos em pressões suficientemente baixas para que estes se comportem como gases reais.
• D. Em uma mistura de qualquer tipo de gás (real ou perfeito), a pressão parcial de um gás J, representada por p_J, é definida como p_J = x_J × p × R, em que x_J é a fração molar do componente do gás J, p é a pressão total do sistema e R é a constante dos gases.
• E. A relação n_JRT/p em que n_J é o número de mol do gás J, R a constante dos gases, T a temperatura e p a pressão total do sistema, fornece o valor da pressão que o número de mols do gás J (n_J) exercerá caso preencha completamente um recipiente de volume V.

Assinale a opção correta acerca da teoria cinética dos gases.

• A. No modelo cinético dos gases, o tamanho das moléculas é considerado desprezível, uma vez que seus diâmetros são muito menores que a distância média percorrida pelas moléculas entre duas colisões sucessivas.
• B. Na teoria cinética dos gases, desconsidera-se a interação entre as moléculas de um gás.
• C. Quando duas moléculas estão muito próximas, a energia potencial delas é negativa, o que indica que as interações predominantes entre elas são de atração.
• D. A pressão exercida por um gás é devida às colisões que as moléculas do gás realizam entre si.
• E. Segundo o modelo cinético dos gases, um gás é constituído de moléculas em movimento retilíneo, uniforme e incessante.

Segundo o modelo cinético dos gases, um gás é constituído de moléculas em movimento retilíneo, uniforme e incessante.

• A. superior a 4 e inferior a 5.
• B. superior a 5 e inferior a 10.
• C. superior a 10 e inferior a 23.
• D. inferior a 3.
• E. superior a 3 e inferior a 4.

A respeito de calor e energia, assinale a opção correta.

• A. Conforme a primeira lei da termodinâmica, em um sistema isolado, a energia total varia em função da temperatura.
• B. A quantidade de calor necessária para variar a temperatura de um sistema depende do grau de variação da temperatura que se pretende atingir e da pressão inicial do sistema.
• C. A energia interna de um sistema pode ser composta de diferentes fontes, como energias química, eletrônica, nuclear e cinética.
• D. Um material isolante térmico, como o isopor, e um material plástico maleável requerem a mesma quantidade de calor para serem aquecidos ou resfriados à mesma temperatura.
• E. Um sistema fechado não permite a saída nem a entrada de matéria ou energia, ao passo que um sistema isolado permite a passagem de energia, mas não de matéria.

Acerca da segunda lei da termodinâmica, de entropia e de espontaneidade de reações, assinale a opção correta.

• A. De acordo com a segunda lei da termodinâmica, a mistura de dois ou mais gases, quando ocorre em um sistema isolado, é um processo espontâneo.
• B. É necessário haver trabalho diferente de zero para que ocorram reações espontâneas.
• C. Sendo o calor de vaporização do benzeno (C₆H₆) igual a 395 J/g, a variação de entropia é maior que 4,2 J/g•K quando 2 g de benzeno fervem reversivelmente em seu ponto de ebulição, ou seja, a 80,1 ºC, e em pressão constante de 1 atm.
• D. A ocorrência de uma transformação não espontânea em um sistema isolado implica aumento de energia.
• E. Reações endotérmicas não podem ser espontâneas.

Acerca da Lei de Hess e de entalpias de formação, assinale a opção correta.

• A. Ao se considerar o múltiplo de uma reação, deve-se utilizar o mesmo múltiplo para calcular a variação de energia, haja vista ser a entalpia uma propriedade intensiva.
• B. A entalpia de formação dos elementos em seu estado padrão sempre é negativa.
• C. A termoquímica estuda as variações de energia das reações químicas em termos de calor e velocidade de reação.
• D. Novas transformações químicas podem derivar da combinação de reações químicas conhecidas, haja vista ser a entalpia da equação global resultante da soma das entalpias das reações individuais.
• E. Na determinação da equação global, o sinal da variação de energia da reação é mantido quando uma das reações é invertida, em razão de a entalpia ser uma função de estado.

Com relação à variação de entropia (ΔS) e à variação da energia livre de Gibbs (ΔG), assinale a opção correta.

• A. Sob pressão e temperatura constantes, um sistema está em equilíbrio caso ΔG seja igual a zero.
• B. Estando a entropia e a pressão constantes, um processo será espontâneo quando a variação de entalpia for positiva.
• C. Um processo isobárico espontâneo ocorre quando a variação de energia interna é negativa e ΔS é igual a zero.
• D. A limitação da condição de espontaneidade para ΔS < 0 se aplica apenas a sistemas isolados adiabáticos, sem realização de trabalho.
• E. Para uma reação na qual o ΔG aumente com avanço da conversão dos reagentes em produtos, o processo é denominado espontâneo.