Questões de Engenharia Química

A figura I ilustra o gráfico do coeficiente de compressibilidade (Z) do CH₄ (g) em função da pressão para duas temperaturas distintas (T₁ e T₂), e a figura II representa o diagrama de fases desse mesmo composto. A partir das figuras apresentadas, julgue os itens que se seguem.

Na temperatura T₂, o CH₄ (g), a 200 bar de pressão, ocupará um volume superior ao estimado pela equação dos gases ideais, o que demonstra que as forças atrativas predominam sobre as forças repulsivas.

• C. Certo
• E. Errado

A figura I ilustra o gráfico do coeficiente de compressibilidade (Z) do CH₄ (g) em função da pressão para duas temperaturas distintas (T₁ e T₂), e a figura II representa o diagrama de fases desse mesmo composto. A partir das figuras apresentadas, julgue os itens que se seguem.

Infere-se da situação mostrada na figura I que T₁ é maior que T₂.

• C. Certo
• E. Errado

A figura I ilustra o gráfico do coeficiente de compressibilidade (Z) do CH₄ (g) em função da pressão para duas temperaturas distintas (T₁ e T₂), e a figura II representa o diagrama de fases desse mesmo composto. A partir das figuras apresentadas, julgue os itens que se seguem.

O CH₄ não pode ser liquefeito por simples compressão à temperatura de 150 K, uma vez que o ponto B, na figura II, corresponde à temperatura crítica desse gás.

• C. Certo
• E. Errado

A figura I ilustra o gráfico do coeficiente de compressibilidade (Z) do CH₄ (g) em função da pressão para duas temperaturas distintas (T₁ e T₂), e a figura II representa o diagrama de fases desse mesmo composto. A partir das figuras apresentadas, julgue os itens que se seguem.

Na temperatura e pressão correspondentes ao ponto A da figura II, o potencial químico do metano gasoso é superior ao do metano líquido.

• C. Certo
• E. Errado

Uma célula eletroquímica realiza a eletrólise de uma solução aquosa de NaC_l operando com uma corrente constante de 100,0 A e com rendimento de 100% para a formação de Cl₂. Considerando que a massa molar do Cl₂ seja igual a 70,9 g/mol e que a constante de Faraday seja igual a 96.500 C/mol, julgue os próximos itens. O tempo necessário para a formação de 709 g de Cl₂, a partir da eletrólise da solução aquosa de NaCl, é superior a 2 h.

• C. Certo
• E. Errado

Uma célula eletroquímica realiza a eletrólise de uma solução aquosa de NaC_l operando com uma corrente constante de 100,0 A e com rendimento de 100% para a formação de Cl₂. Considerando que a massa molar do Cl₂ seja igual a 70,9 g/mol e que a constante de Faraday seja igual a 96.500 C/mol, julgue os próximos itens. Na eletrólise da solução aquosa de NaCl, a formação do Cl2 ocorre no ânodo da célula.

• C. Certo
• E. Errado

Considerando que as reações de hidrogenação sejam exotérmicas, que todos os gases envolvidos apresentem comportamento ideal e que o produto da constante universal dos gases pela temperatura absoluta (R×T) seja igual a 2.500 J/mol, julgue os itens que se seguem.

A constante de equilíbrio para a reação de hidrogenação do C₂H₄ (g) a 100 ºC é maior que a 25 ºC.

• C. Certo
• E. Errado

Considerando que as reações de hidrogenação sejam exotérmicas, que todos os gases envolvidos apresentem comportamento ideal e que o produto da constante universal dos gases pela temperatura absoluta (R×T) seja igual a 2.500 J/mol, julgue os itens que se seguem.

Sob determinada temperatura, a reação de hidrogenação do C₂H₄ (g) liberará maior quantidade de calor se realizada a volume constante, e não a pressão constante.

• C. Certo
• E. Errado

Considerando que as reações de hidrogenação sejam exotérmicas, que todos os gases envolvidos apresentem comportamento ideal e que o produto da constante universal dos gases pela temperatura absoluta (R×T) seja igual a 2.500 J/mol, julgue os itens que se seguem.

A energia de ativação da reação de hidrogenação catalisada pelo metal B é superior à da reação catalisada pelo metal A.

• C. Certo
• E. Errado

Considerando que as reações de hidrogenação sejam exotérmicas, que todos os gases envolvidos apresentem comportamento ideal e que o produto da constante universal dos gases pela temperatura absoluta (R×T) seja igual a 2.500 J/mol, julgue os itens que se seguem.

Considere que a reação de hidrogenação em apreço seja de ordem um com relação ao C₂H₄ (g) e de ordem um com relação ao H₂ (g), e que as concentrações iniciais de cada um dos dois reagentes sejam iguais a x₀. Nessas condições, a concentração de C₂H₄ em um instante t da reação é dada por x₀/(1 + k’.t.x₀), em que k’ é a constante de velocidade na temperatura da reação.

• C. Certo
• E. Errado