Questões de Engenharia Química do ano 2016

A atual classificação periódica dos elementos químicos fundamenta-se

• A. no número atômico dos elementos químicos, que são organizados de acordo com a distribuição eletrônica.
• B. na ordem alfabética do nome dos elementos químicos.
• C. na regra do octeto (elementos representativos), na regra dos dezoito elétrons (elementos de transição) e na regra do dueto (H e He).
• D. no número de nêutrons presentes no núcleo do elemento químico.
• E. na massa atômica dos elementos químicos e nas semelhanças existentes entre eles.

Com relação à distribuição dos elementos químicos na tabela periódica, assinale a opção correta.

• A. As propriedades químicas dos elementos são organizadas em tríades, de acordo com o seu posicionamento na tabela periódica.
• B. Na tabela periódica, existem elementos químicos que apresentam mesmo número atômico.
• C. Para a inclusão de novos elementos químicos na tabela periódica, devem ser criados novos períodos e grupos, pois a capacidade de agrupamento da atual tabela periódica é limitada e não há mais disponibilidade de espaço em sua distribuição.
• D. Há elementos isótopos na tabela periódica, porém eles são representados de forma diferenciada.
• E. Na tabela periódica, a semelhança das propriedades químicas dos elementos é observada pelas redes de relações vertical, horizontal e diagonal.

A respeito da classificação e das características dos elementos químicos, assinale a opção correta.

• A. Há compartilhamento de diversas características comuns entre os elementos do grupo 2 e os elementos do grupo 16.
• B. A maioria dos elementos químicos da tabela periódica é classificada como metais, sendo suas propriedades químicas e físicas distintas das dos elementos classificados como gases nobres.
• C. Em função de sua configuração eletrônica, o hidrogênio pode agir como membro dos grupos 1 e 16.
• D. Os elementos classificados como metais compartilham o mesmo número quântico principal, o que justifica as propriedades neles observadas.
• E. Os elementos do grupo 18 são denominados de gases nobres porque apresentam baixa energia de ionização e afinidade eletrônica positiva.

Com relação a aspectos relacionados à eletronegatividade, assinale a opção correta.

• A. Em moléculas diatômicas heteronucleares, o elemento menos eletronegativo fornece menor contribuição aos orbitais antiligantes.
• B. Os elementos mais eletronegativos da tabela periódica são os do grupo 17, pois apresentam maior carga nuclear efetiva e menor tamanho.
• C. A formação de complexos de coordenação segue a regra do octeto e a diferença de eletronegatividade entre seus constituintes gera compostos iônicos.
• D. A geometria molecular está diretamente relacionada à eletronegatividade do átomo central de uma molécula.
• E. O átomo central de uma molécula é definido a partir do elemento químico mais eletronegativo, em função de sua carga nuclear efetiva.

Assinale a opção correta acerca das propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos.

• A. A afinidade eletrônica dos elementos químicos do grupo 15 é menor que a dos elementos químicos do grupo 13.
• B. As tendências de eletropositividade e de eletronegatividade de um elemento podem ser avaliadas pela posição ocupada por ele na tabela periódica.
• C. A energia de ionização necessária para a remoção de um elétron do íon Al¹⁺ é maior que a necessária para a remoção de um elétron da espécie Al²⁺.
• D. Quanto maior for a carga nuclear efetiva, maior será a energia de ionização.
• E. Massa atômica e calor específico são propriedades periódicas definidas de acordo com a carga nuclear efetiva.

No que se refere a raio atômico, assinale a opção correta.

• A. Ao longo da tabela periódica, é notável a inter-relação entre a carga nuclear efetiva e o raio atômico dos elementos.
• B. Quanto maior o raio atômico, maior é a energia de ionização.
• C. Ao longo da tabela periódica, quanto maior for o raio atômico, maior será o calor específico.
• D. O raio de um ânion de um átomo é menor que o raio desse átomo em seu estado fundamental.
• E. A contração lantanídica reduz o raio atômico e a energia de ionização de elementos lantanídeos, tornando metais como o ósmio e irídio altamente reativos.

A respeito de ligações químicas, assinale a opção correta.

• A. A regra do octeto é aplicável aos actinídeos e aos lantanídeos.
• B. As ligações iônicas são caracterizadas pela presença de interações eletrostáticas entre os elementos químicos envolvidos.
• C. Ligações químicas que envolvem elementos representativos são explicadas pela teoria de bandas.
• D. Os elementos químicos representativos realizam apenas ligações covalentes.
• E. O processo de formação das ligações químicas covalentes é endotérmico.

Acerca de ligações químicas, assinale a opção correta.

• A. O comprimento de ligação entre os átomos de flúor na molécula F₂ é menor que o comprimento de ligação entre os átomos de bromo na molécula Br₂.
• B. Os elementos do grupo 18 realizam ligações covalentes com outros elementos.
• C. Em razão da natureza de seus elementos químicos, os compostos NaCl e CO apresentam o mesmo tipo de ligação química.
• D. Substâncias químicas moleculares apresentam ligações iônicas.
• E. Alguns compostos iônicos apresentam ligações metálicas em sua constituição.

Com relação às teorias que tratam de estruturas eletrônicas e ligações químicas, assinale a opção correta.

• A. A teoria da ligação de valência baseia-se na mecânica quântica para justificar a existência das ligações químicas.
• B. A teoria do orbital molecular (TOM) é aplicável somente a moléculas homonucleares.
• C. O número de orbitais híbridos obtido é sempre igual ao número de orbitais atômicos combinados, segundo a teoria da ligação de valência.
• D. A TOM explica, de maneira simplificada, a geometria molecular da molécula por meio da hibridização e da promoção de elétrons.
• E. Segundo o modelo de repulsão dos pares de elétrons no nível de valência, a geometria de uma molécula é consequência da existência de um único átomo central na molécula, o que é suficiente para garantir a conformação com menor repulsão dos pares de elétrons.

A respeito de geometria molecular, assinale a opção correta.

• A. NH₃ e CH₄ apresentam mesma geometria molecular, mas arranjo de pares de elétrons distintos.
• B. Os compostos BeF₂ e BF₃ apresentam mesma geometria molecular.
• C. Tanto o BCl ₃ quanto o SO₃ apresentam geometria molecular trigonal plana.
• D. SF₄ e H₃O⁺ apresentam mesma geometria molecular e mesmo arranjo dos pares de elétrons de valência ao redor do átomo central.
• E. IF₆ ^- e BrF₅ apresentam geometrias moleculares diferentes porque seus elementos centrais têm valores diferentes de eletronegatividade.