Questões de Engenharia Química do ano 2016

Ainda em relação à reação elementar 2A (g) produto, assinale a opção cujo gráfico representa o comportamento da concentração da espécie reagente A em função do tempo.

• A.
• B.
• C.
• D.
• E.

A partir da equação de Arrhenius e do gráfico precedente, correspondente ao logaritmo neperiano da constante de velocidade (k) em função do inverso da temperatura (T), em graus kelvin, para as reações A e B, é correto afirmar que a reação A apresenta energia de ativação

• A. inferior à da reação B e fator de frequência superior.
• B. superior à da reação B e o mesmo fator de frequência.
• C. e fator de frequência inferiores aos da reação B.
• D. e fator de frequência superiores aos da reação B.
• E. superior à da reação B e fator de frequência inferior.

Considerando-se que o teor do isótopo carbono-14 (¹⁴C) encontrado em um artefato de madeira seja de 25% do valor presente nos organismos vivos e que a meia-vida do isótopo 14C seja de 5.730 anos, é correto concluir que o referido artefato foi confeccionado a partir de uma árvore cortada há

• A. 22.920 anos.
• B. 716,25 anos.
• C. 1.432,5 anos.
• D. 5.730 anos.
• E. 11.460 anos.

O ácido sulfúrico (H₂SO₄), em água, ioniza completamente um de seus hidrogênios e, parcialmente, o outro. Considerando-se que a constante de hidrólise da água seja igual a 1,0 × 10^-14 e que 0,30 seja valor aproximado para log 2, é correto afirmar que uma solução aquosa de H₂SO₄ com concentração analítica igual a 0,010 mol/L e comportamento ideal apresentará

• A. pOH inferior a 12,0.
• B. pOH superior a 12,3.
• C. pOH superior a 12,0 e inferior a 12,3.
• D. pH superior a 12,3.
• E. pH superior a 12,0 e inferior a 12,3.

Soluções aquosas dos sais cianeto de sódio (NaCN) e cloreto de amônio (NH4Cl) apresentam pH

• A. ácido.
• B. básico.
• C. básico e ácido, respectivamente.
• D. ácido e básico, respectivamente.
• E. neutro.

A partir das informações do texto 5A3BBB e considerando que a solução do ácido acético apresente comportamento ideal, é correto afirmar que o grau de ionização do ácido acético em uma solução aquosa a 0,010 mol/L, na temperatura T₀, será igual a

• A. 40%.
• B. 0,5%.
• C. 2%.
• D. 4%.
• E. 16%.

A partir das informações apresentadas no texto 5A3BBB e considerando que as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, assinale a opção que apresenta, respectivamente, um sal adequado para a preparação de uma solução tampão com o ácido acético e a faixa de pH em que se encontrará a referida solução tampão, na temperatura T₀, se ela for preparada empregando-se as mesmas concentrações, em quantidade de matéria, do sal e do ácido.

• A. acetato de sódio; entre 4 e 5
• B. cloreto de sódio; entre 3 e 4
• C. cloreto de sódio; entre 4 e 5
• D. acetato de sódio; entre 2 e 3
• E. acetato de sódio; entre 3 e 4

A remoção de metais pesados em efluentes líquidos pode ser realizada por meio da precipitação do metal, empregando-se um ânion adequado. Por exemplo, a concentração de Cd²⁺ em água pode ser reduzida pela precipitação, em meio alcalino, de Cd(OH)₂. Nesse sentido, considerando-se que o produto de solubilidade (Kps) do Cd(OH)₂ seja igual a 1,0 × 10^-14, é correto concluir que a concentração residual de Cd²⁺ (aq) em uma solução aquosa com comportamento ideal e pH igual a 10 será igual a

• A. 1,0 × 10^-4 mol/L.
• B. 1,0 × 10^-5 mol/L.
• C. 1,0 × 10^-6 mol/L.
• D. 1,0 × 10^-7 mol/L.
• E. 1,0 × 10^-3 mol/L.

De acordo com as informações do texto 5A3CCC, se, em determinado instante, na temperatura T₀, as pressões parciais de N₂O₄ (g) e NO₂ (g) dentro de uma câmara forem iguais a 0,16 bar e 0,80 bar, respectivamente, então

• A. a reação não se encontrará em equilíbrio, mas as velocidades das reações direta e inversa serão iguais e diferentes de zero.
• B. a reação se encontrará em equilíbrio, e a velocidade tanto da reação direta quanto da reação inversa será igual a zero.
• C. a reação se encontrará em equilíbrio, e as velocidades das reações direta e inversa serão iguais.
• D. a reação não se encontrará em equilíbrio, e a velocidade da reação direta será superior à da reação inversa.
• E. a reação não se encontrará em equilíbrio, e a velocidade da reação inversa será superior à da reação direta.

De acordo com as informações do texto 5A3CCC, as modificações que, do ponto de vista do equilíbrio químico, favorecem a formação do NO₂ (g) a partir da reação apresentada são:

• A. pressurização do sistema e aumento da temperatura.
• B. pressurização do sistema e adição de um catalisador.
• C. despressurização do sistema e adição de um catalisador.
• D. adição de um gás inerte e diminuição da temperatura.
• E. despressurização do sistema e aumento da temperatura.