Questões de Engenharia Química do ano 2016

Assinale a opção correta acerca de propriedades de substâncias químicas.

• A. Os compostos C₆H₁₄ e C₆H₁₂O₆ se encontram no mesmo estado físico à temperatura ambiente, por isso apresentam o mesmo tipo de ligação intermolecular.
• B. À temperatura ambiente, as moléculas F₂, Cl ₂, Br₂ e I₂ encontram-se em estado gasoso.
• C. Os elementos envolvidos em ligações metálicas apresentam alta energia de ionização, por isso todos compostos metálicos conduzem corrente elétrica.
• D. O composto KCl apresenta alto ponto de fusão e conduz corrente elétrica.
• E. Os elementos do grupo 1 apresentam baixa tendência de reação à água para formação de íons M⁺.

No que se refere à hibridização, assinale a opção correta.

• A. Os átomos centrais das moléculas CH₄ e SO₄ ^2- compartilham a mesma hibridização e a mesma geometria, apesar de o íon SO₄ ^2- apresentar ligações duplas.
• B. Os átomos centrais das moléculas de NO₂ ⁺ e F₂O apresentam hibridizações distintas.
• C. O átomo central do íon PO₃ ^4- não apresenta estrutura ressonante.
• D. Um átomo central com hibridização sp³d² está envolvido em uma estrutura de geometria bipiramidal pentagonal.
• E. O composto C₂H₂ apresenta orbitais hibridizados que determinam suas propriedades magnéticas.

A respeito de ligações intermoleculares e intramoleculares, assinale a opção correta.

• A. Por apresentarem interações dipolo-dipolo em suas composições, os compostos AsH3 (MM = 78 g/mol) e ICl (MM = 162 g/mol) apresentam pontos de fusão próximos.
• B. Em sólidos moleculares, as forças intermoleculares são mais fortes que as forças intramoleculares.
• C. NaBr e diamante apresentam rede cristalina infinita em sua estrutura, por isso suas ligações intermoleculares são da mesma natureza química.
• D. Quando uma substância funde ou entra em ebulição, suas forças intramoleculares são rompidas.
• E. Quanto mais forte for a ligação hidrogênio, mais enfraquecida será a ligação covalente entre o hidrogênio e os átomos F, N e O.

A respeito da teoria do orbital molecular (TOM) e suas aplicações, assinale a opção correta.

• A. Segundo a TOM, quando dois átomos se ligam ionicamente, os seus orbitais atômicos ou orbitais atômicos híbridos externos não se sobrepõem.
• B. A TOM foi a primeira teoria de ligação química e, a partir dela, várias outras foram desenvolvidas.
• C. A partir do cálculo da ordem de ligação pela TOM, é possível determinar a quantidade de ligações múltiplas existentes em uma molécula.
• D. Segundo a TOM, o composto NaCl é diamagnético.
• E. Conforme a TOM, podem existir, em uma única molécula, orbitais moleculares ligantes, orbitais moleculares antiligantes e orbitais moleculares não-ligantes.

Em relação à matéria e a mudanças de estado físico, assinale a opção correta.

• A. As partículas de substâncias sólidas interagem pouco entre si.
• B. Quando a amostra de uma substância sofre um processo de resfriamento, suas partículas passam a se mover mais livremente, com maior velocidade.
• C. Os processos de fusão de um sólido e vaporização de um gás podem ser compreendidos em função da redução da liberdade de movimento das partículas componentes dessas substâncias.
• D. O estado físico é uma condição específica de uma amostra da matéria que é descrita em termos de sua forma física, do volume, da pressão, da temperatura e da quantidade de substância presente.
• E. As partículas de uma amostra de gás apresentam distância desprezível entre si e restrição de movimentos.

Acerca do modelo de gases ideais e reais, assinale a opção correta.

• A. Para um gás ideal, a representação gráfica da relação entre pressão e temperatura, em um volume constante, fornece uma curva exponencial.
• B. Para uma dada quantidade de gás a equação de estado de um gás é definida a partir das variáveis pressão (p) e temperatura (T), sendo o volume (V) independente desses parâmetros.
• C. Em virtude da temperatura de Boyle, gases reais podem ser utilizados em estudos acerca das propriedades de gases ideais.
• D. O modelo de gases reais considera que o volume das partículas que compõem essas substâncias é desprezível em comparação ao volume total do gás.
• E. No comportamento de um gás ideal, são considerados os efeitos das interações de atração e repulsão entre as partículas do gás no volume ocupado por ele.

Acerca da condutividade eletrônica e das ligações químicas em sólidos metálicos, assinale a opção correta.

• A. Nas ligações químicas encontradas em sólidos metálicos, os elétrons estão deslocalizados ao longo de linhas de ânions idênticos.
• B. A condutividade eletrônica de um condutor metálico diminui com o aumento da temperatura.
• C. Não há registros de outras substâncias além de sólidos inorgânicos que apresentem atividade condutora elétrica.
• D. Em um supercondutor, a condutividade eletrônica diminui com a redução da temperatura.
• E. Semicondutores são substâncias que conduzem eletricidade com resistência nula.

Assinale a opção correta a respeito de ligações químicas.

• A. Comprimento de ligação de equilíbrio é a distância intermolecular correspondente ao máximo energético de energia potencial molecular.
• B. Uma ligação iônica é formada quando dois átomos compartilham elétrons.
• C. Com base no modelo de repulsão de pares de elétrons na camada de valência, é possível explicar porque as moléculas se organizam em formas geométricas.
• D. Segundo a teoria da ligação de valência, uma ligação química é formada quando um par de elétrons presente em um orbital atômico emparelha seu spin com outro par de elétrons existente em outro orbital.
• E. Uma ligação covalente é formada pela transferência de elétrons de um átomo para outro, com consequente atração entre esses átomos.

A respeito da teoria de misturas gasosas, assinale a opção correta.

• A. A pressão exercida por uma mistura de gases perfeitos em determinado recipiente equivale à soma das pressões que cada um dos gases exerceria caso ocupasse, individualmente, o recipiente na mesma temperatura em que se encontra a mistura.
• B.

  Considerando-se que, na figura a seguir, A e B representam uma mistura de gases reais, é correto afirmar que a pressão parcial de A é 0,744.

  

• C. Além de ser válida para misturas de gases reais, a lei de Dalton também se aplica a misturas de gases perfeitos em pressões suficientemente baixas para que estes se comportem como gases reais.
• D. Em uma mistura de qualquer tipo de gás (real ou perfeito), a pressão parcial de um gás J, representada por p_J, é definida como p_J = x_J × p × R, em que x_J é a fração molar do componente do gás J, p é a pressão total do sistema e R é a constante dos gases.
• E. A relação n_JRT/p em que n_J é o número de mol do gás J, R a constante dos gases, T a temperatura e p a pressão total do sistema, fornece o valor da pressão que o número de mols do gás J (n_J) exercerá caso preencha completamente um recipiente de volume V.

Assinale a opção correta acerca da teoria cinética dos gases.

• A. No modelo cinético dos gases, o tamanho das moléculas é considerado desprezível, uma vez que seus diâmetros são muito menores que a distância média percorrida pelas moléculas entre duas colisões sucessivas.
• B. Na teoria cinética dos gases, desconsidera-se a interação entre as moléculas de um gás.
• C. Quando duas moléculas estão muito próximas, a energia potencial delas é negativa, o que indica que as interações predominantes entre elas são de atração.
• D. A pressão exercida por um gás é devida às colisões que as moléculas do gás realizam entre si.
• E. Segundo o modelo cinético dos gases, um gás é constituído de moléculas em movimento retilíneo, uniforme e incessante.