Questões de Química

A configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² pertence a um

• A.

  gás nobre.

• B.

  metal alcalino terroso.

• C.

  metal de transição.

• D.

  semimetal.

• E.

  ametal halogênio.

A respeito de segurança de laboratório, julgue os itens a seguir.

Se uma solução de H₂SO₄ 0,1 mol/L cair na bancada do laboratório, pode-se utilizar NaHCO₃ para neutralizar o material.

• C. Certo
• E. Errado

Considerando uma solução tampão formada de solução de ácido acético (0,3 mol L^{– 1}) e acetato de sódio (0,3 mol L^{– 1}), pKA = 4,7, assinale a alternativa correta para as seguintes questões:

I. qual o pH da solução tampão?

II. após adicionar 0,1 mol de NaOH a 1 L dessa solução, qual será o pH da solução tampão?

• A.

  I = pH 3,0 e II = pH 3,5.

• B.

  I = pH 5,0 e II = pH 5,3.

• C.

  I = pH 4,4 e II = pH 4,7.

• D.

  I = pH 4,7 e II = pH 5,0.

• E.

  I = pH 5,0 e II = pH 6,0.

A vulcanização da borracha natural permite a transformação de um material termoplástico, sem propriedades mecânicas úteis, em uma borracha elástica, forte e resistente. Um dos processos de vulcanização consiste no aquecimento do cis- -polisopreno (cis-poli–2-metil-1,3-butadieno) com enxofre e envolve a alta reatividade das posições alílicas das unidades de isopreno. Assim, o aumento da resistência mecânica da borracha vulcanizada deve-se à

• A.

  diminuição da viscosidade do polímero.

• B.

  formação de ligações cruzadas entre as cadeias poliméricas.

• C.

  formação de ligações de hidrogênio entre as cadeias poliméricas.

• D.

  inversão de configuração das cadeias poliméricas para a forma trans.

• E.

  formação de copolímeros de alto peso molecular.

Quando 0,400 g de NaOH são dissolvidos em 100,0 mL de água, a temperatura sobe de 25 °C a 26,03 °C. Calcule a quantidade de calor (q) e o ΔH para o processo de dissolução. Dados: calor específico da água (CE) = 4,18 J/g °C.

• A.

  q = 172 J; ΔH = – 172 J.

• B.

  q = - 172 J; AH = – 430 J.

• C.

  q = – 430 J; ΔH = 172 J.

• D.

  q = 430 J; ΔH = – 430 J.

• E.

  q = –- 430 J; AH = 430 J.

• A.

  +0,04V.

• B.

  – 0,08V.

• C.

  +1,56V.

• D.

  – 2,48V.

• E.

  +4 V.

Das substâncias a seguir, a que se espera maior entropia absoluta é

• A.

  Na(s).

• B.

  hexano.

• C.

  ciclopentano.

• D.

  Cl₂(g).

• E.

  polimetilmetacrilato.

Um folheto explicativo sobre uma máquina térmica afirma que ela, ao receber 1000 cal de uma fonte quente, realiza 4186 J de trabalho. Sabendo que 1 cal equivale a 4,186 J e com base nos dados fornecidos, pode-se afirmar que esta máquina

• A.

  viola a 1.ª Lei da termodinâmica.

• B.

  funciona de acordo com o ciclo de Carnot.

• C.

  possui um rendimento nulo.

• D.

  viola a 2.ª Lei da termodinâmica.

• E.

  possui um rendimento de 10%.

• A.

  Se a reação se processar pelo caminho I, será mais rápida.

• B.

  A adição de um catalisador à reação diminui o valor de ΔH.

• C.

  A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I refere- se à reação não catalisada.

• D.

  O complexo ativado da curva I apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva II.

• E.

  A adição do catalisador transforma a reação endotérmica em exotérmica.

Um átomo com 22 elétrons e 26 nêutrons possui número atômico e número de massa, respectivamente:

• A.

  22 e 26.

• B.

  26 e 48.

• C.

  26 e 22.

• D.

  48 e 22.

• E.

  22 e 48.