Questões de Química

Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem em um átomo de ¹⁹⁷Au?

• A.

  Prótons = 79; Elétrons = 79 e Nêutrons = 79

• B.

  Prótons = 118; Elétrons = 79 e Nêutrons = 118

• C.

  Prótons = 79; Elétrons = 79 e Nêutrons = 118

• D.

  Prótons = 79; Elétrons = 118 e Nêutrons = 79

• E.

  Prótons = 79; Elétrons = 79 e Nêutrons = 158

Pela teoria de ácido e bases, a definição de BRÖNSTED & LOWRY correta para ácido e base é:

• A.

  ácido é aceptor de pares de elétrons conjugados e base é doadora de pares de elétrons conjugados.

• B.

  ácidos são substâncias que em meio aquoso liberam prótons (H⁺) e bases são substâncias que em meio aquoso liberam hidroxilas (OH^–).

• C.

  um ácido é uma espécie que possui tendência de aceitar um próton, e uma base é uma espécie que possui tendência de doar um próton.

• D.

  ácido é doador de pares de elétrons conjugados e base é aceptora de pares de elétrons conjugados.

• E.

  um ácido é uma espécie que possui tendência de perder ou doar um próton, e uma base é uma espécie que possui tendência de aceitar ou adicionar um próton.

Qual o pH e o pOH para uma solução preparada misturando 800 mL de água e 200 mL de NaOH 0,05 mol/L?

• A.

  pH = 12 e pOH = 2.

• B.

  pH = 2 e pOH = 12.

• C.

  pH = 1 e pOH = 13.

• D.

  pH = 2,5 e pOH = 12,5.

• E.

  pH = 1,9 e pOH = 12,1.

Qual a concentração das espécies H⁺ e OH^–, bem como os valores de pH e pOH de uma solução 0,01 mol/L de HCl?

• A.

  [H⁺] = 1 x 10^{– 2} mol/L; [OH^–] = 1 x 10^{– 12} mol/L; pH = 2,0; pOH = 12,0.

• B.

  [H⁺] = 2 x 10^{– 1} mol/L; [OH–] = 2 x 10^{– 12} mol/L; pH = 3,0; pOH = 11,0.

• C.

  [H⁺] = 0,05 mol/L; [OH^–] = 0,05 mol/L; pH = 5,0; pOH = 9,0.

• D.

  [H⁺] = 1 x 10^{– 2} mol/L; [OH^–] = 1 x 10^{– 12} mol/L; pH = 1,0; pOH = 14,0.

• E.

  [H⁺] = 0,05 mol/L; [OH^–] = 0,05 mol/L; pH = 7,0; pOH = 7,0.

Qual o volume necessário da solução contendo 500 mg/L de boro (solução estoque) para preparar 100 mL de solução contendo 10 mg/L de B?

• A.

  É necessário transferir 20 mL da solução estoque de boro para balão volumétrico de 100 mL e completar o volume com água deionizada.

• B.

  É necessário transferir 2 mL da solução estoque de boro para balão volumétrico de 100 mL e adicionar mais 100 mL de água deionizada.

• C.

  É necessário transferir 1 mL da solução estoque de boro para balão volumétrico de 100 mL e completar o volume com água deionizada.

• D.

  É necessário transferir 2 mL da solução estoque de boro para balão volumétrico de 100 mL e completar o volume com água deionizada.

• E.

  É necessário transferir 5 mL da solução estoque de boro para balão volumétrico de 100 mL e completar o volume com água deionizada.

Calcule o volume ocupado, a 20 °C, por 500 g de uma solução de ácido sulfúrico de densidade 1,84 g/cm³.

• A.

  920 mL.

• B.

  920 L.

• C.

  271,7 mL.

• D.

  271,7 L.

• E.

  500 mL.

• A.

  50 mol/kg.

• B.

  26,25 mmol/kg.

• C.

  26,25 mol/kg.

• D.

  14,7 mol/ kg.

• E.

  50 mmol/kg.

• A.

  – -176 kJ/mol.

• B.

  176 kJ/mol.

• C.

  – -452 kJ/mol.

• D.

  452 kJ/mol.

• E.

  360 kJ/mol.

• A.

  891 kJ/mol – reação exotérmica.

• B.

  755 kJ/mol – reação endotérmica.

• C.

  – -891 kJ/mol – reação endotérmica.

• D.

  605 kJ/mol – reação endotérmica.

• E.

  – -891 kJ/mol – reação exotérmica.

Com relação às características físico-químicas dos sistemas de esgotamento e do tratamento de esgoto, julgue os itens seguintes. O sulfeto de hidrogênio pode ser completamente eliminado dos condutos de esgoto mediante aeração contínua e aplicação de oxigênio puro.

• C. Certo
• E. Errado