Questões de Química

As densidades da água comum, H₂O, e da água pesada, D₂O, medidas nas CNTP, são diferentes. Isto ocorre porque os átomos de hidrogênio e deutério diferem quanto ao número

• A.

  de prótons.

• B.

  atômico.

• C.

  de elétrons.

• D.

  de nêutrons.

• E.

  de oxidação.

Os elementos Cs, Os, Bi e Hg pertencem ao 6.o período da tabela periódica. O elemento de maior raio atômico e o de maior energia de ionização são, respectivamente:

• A.

  Cs e Bi.

• B.

  Cs e Os.

• C.

  Hg e Cs.

• D.

  Hg e Bi.

• E.

  Cs e Hg.

• A.

  528 g.

• B.

  132 g.

• C.

  264 g.

• D.

  66 g.

• E.

  33 g.

Em 1869, Mendelev ordenou os elementos em função de suas massas atômicas crescentes, respeitando suas propriedades químicas. O trabalho foi tão importante que ele chegou a prever a existência de elementos que ainda não haviam sido descobertos. Com base na tabela periódica, pode-se constatar que

• A.

  a energia de ionização de um elemento é a energia máxima necessária para remover um elétron do átomo desse elemento no estado gasoso.

• B.

  a afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a energia associada à saída de um elétron num átomo do elemento no estado gasoso.

• C.

  as propriedades dos elementos são funções aperiódicas de seus números atômicos.

• D.

  os elementos representativos são os elementos cujo subnível de menor energia da distribuição eletrônica de seus átomos é s ou p.

• E.

  os elementos de transição interna são aqueles cujo subnível de maior energia da distribuição eletrônica de seus átomos é f.

Ácido fluorídrico concentrado contém 45,0% ponderais de HF e tem uma densidade de 1,14 g/cm³. Calcule: molalidade (m) e molaridade (M) do HF.

Dados: Massa molecular de HF = 20 g/mol.

• A.

  m = 40,9 e M = 25,7.

• B.

  m = 55 e M = 45.

• C.

  m = 20,45 e M = 25,7.

• D.

  m = 40,9 e M = 45.

• E.

  m = 51,3 e M = 45.

Qual é o pH da solução quando 49,00 mL de NaOH 0,100 mol/L é adicionado a 50,00 mL de HCl 0,100 mol/L?

• A.

  pH = 11,0.

• B.

  pH = 3,0.

• C.

  pH = 1,0.

• D.

  pH = 6,0.

• E.

  pH = 4,0.

Faça o balanceamento das seguintes equações determinando os coeficientes não fornecidos e assinale a sequência correta.

I. _Fe(s) + _O₂(g) → _Fe₂O₃(s)

II. _C₂H₄(s) + _O₂(g) → _CO₂(g) + H ₂O(g)

III. _Al(s) + _HCl(aq) → _AlCl₃(aq) + _H₂(g)

• A.

  I) 2, 3, 1 – II) 1, 3, 1, 2 – III) 1, 3, 1, 3

• B.

  I) 4, 3, 2 – II) 1, 3, 2, 2 – III) 1, 2, 1, 1

• C.

  I) 4, 3, 2 – II) 1, 3, 2, 2 – III) 2, 6, 2, 3

• D.

  I) 2, 3, 1 – II) 1, 3, 2, 2 – III 2, 6, 2, 3

• E.

  I) 2, 3, 1 – II) 1, 3, 1, 2 – III) 2, 6, 2, 3

O butano é um alcano com quatro átomos de carbono.

Assinale a alternativa correta com a fórmula molecular do butano, seu nome e a fórmula molecular de um álcool derivado do butano.

• A.

  C₄H₁₂; butanol; C₄H₁₂O

• B.

  C₄H₁₀; butanol; C₄H₁₀O

• C.

  C₄H₁₀; butano; C₄H₁₀O

• D.

  C₄H₁₂; propanol; C₄H₁₂O

• E.

  C₄H₁₀; butanol; C₄H₁₀OH

Assinale a alternativa com as fórmulas mínimas para os compostos formados pelos seguintes íons:

I. Na⁺ e PO4 ^{3 –};

II. Zn²⁺ e SO4 ^{2 –};

III. Fe³⁺ e CO3 ^{2 –}.

• A.

  Na₂PO₄; Zn₆SO₄ e Fe₂CO₃

• B.

  Na₃PO₄; ZnSO₄ e Fe₂CO₆

• C.

  Na₃PO₄; Zn₂SO₄ e Fe₂(CO₃)₃

• D.

  Na₃PO₄; ZnSO₄ e Fe₂(CO₃)₃

• E.

  Na₃PO₄; ZnSO₄ e FeCO₃

Quais dos seguintes compostos pode ser classificado como iônico: N₂O, Na₂O, CaCl₂, SF₄?

• A.

  Na₂O e N₂O

• B.

  Na₂O e CaCl₂

• C.

  N₂O e CaCl₂

• D.

  N₂O e SF₄

• E.

  CaCl₂ e SF₄