Questões de Química

A utlização do eletrodo de Ag/AgCl pode ser tanto como eletrodo de referência quanto como eletrodo indicador.

PORQUE

O eletrodo Ag/AgCl tem um potencial conhecido, que é essencialmente constante e insensível à composição das soluções de estudo, sendo, ainda, construído com base em uma reação reversível; obedece à Equação de Nerst, pode retornar ao seu potencial original após ser submetido a pequenas correntes e exibe baixa histerese sob ciclos de temperatura. A esse respeito, conclui-se que

• A.

  as duas afirmações são verdadeiras, e a segunda justifica a primeira.

• B.

  as duas afirmações são verdadeiras, e a segunda não justifica a primeira.

• C.

  a primeira afirmação é verdadeira, e a segunda é falsa.

• D.

  a primeira afirmação é falsa, e a segunda é verdadeira.

• E.

  as duas afirmações são falsas.

A caracterização dos elétrons como parte da matéria se deu através dos tubos de raios catódicos, que consistiam em um tubo selado com um gás e eletrodos metálicos conectados aos polos de uma fonte.

Thomson é o mais famoso cientista dentre os que trabalharam com os tubos de raios catódicos. Sua experiência baseou-se na interação dos raios catódicos com campos magnético e elétrico conhecidos para determinar a razão carga/massa dessas partículas. Além dos raios catódicos, também foram observados os chamados raios canais, de carga positiva, que eram os íons dos gases presentes nas ampolas.

Analise as afirmações a seguir sobre as experiências com tubos de raios catódicos e raios canais.

I – Os raios catódicos são atraídos por uma chapa metálica ligada ao polo positivo de uma bateria.

II – A mudança dos gases no interior dos tubos não afeta a razão carga/massa dos raios catódicos.

III – A razão carga/massa dos raios canais é dependente do gás presente no interior das ampolas.

IV – Ao inverter a ligação dos polos da fonte com os eletrodos das ampolas, os raios catódicos se transformam em prótons.

Estão corretas APENAS as afirmativas

• A. I e IV.
• B. II e IV.
• C. II e III.
• D. I, II e III.
• E. I, III e IV.

Em função de suas características físico-químicas, a água utilizada

• A.

  em combate a princípio de incêndio, tem dificuldade de escorrer da superfície do líquido inflamável, facilitando sua penetração na massa líquida.

• B.

  em jato compacto, é inadequada para combater o fogo em líquidos inflamáveis de baixo ponto de fulgor, derivados do petróleo.

• C.

  com a velocidade de seu jato reduzida através da adição de componentes químicos, elimina o risco do fenômeno água rápida.

• D.

  na forma de neblina, serve para combater incêndios de grandes proporções, em líquidos inflamáveis.

• E.

  no combate a início de incêndio num motor elétrico de bomba de combustível, em funcionamento, deve estar em jato compacto.

Uma solução de uma dada amostra apresenta absortividade de 200 L•mol^–1•cm^–1. Foi analisada por espectroscopia na região do UV/Vis em um comprimento de onda na qual se obedece à lei Lambert Beer na concentração empregada nesse experimento. Considere que o caminho óptico é de 1 mm, e a absorbância observada é 0,4. Empregando esse resultado na equação de Lambert-Beer, conclui-se que a concentração da amostra é, aproximadamente,

• A.

  0,01 mol•L^–1

• B.

  0,02 mol•L^–1

• C.

  0,002 mol•L^–1

• D.

  8,0 mol•L^–1

• E.

  80 mol•L^–1

• A. 25 e 30
• B. 30 e 35
• C. 35 e 40
• D. 40 e 45
• E. 45 e 50

Ao se eliminar a presença do oxigênio num ambiente onde está ocorrendo um princípio de incêndio, proporciona-se a descontinuidade da existência do Triângulo do Fogo no local. A consequência desse fato é a(o)

• A.

  extinção do fogo por abafamento.

• B.

  queima somente do material orgânico no ambiente.

• C.

  transformação do fogo em incêndio.

• D.

  alastramento do fogo para onde haja mais combustível.

• E.

  risco de explosão por insuficiência de comburente.

Para se determinar o teor de cloreto em 1 litro de uma solução salina pelo método de Volhard, retirou-se uma alíquota de 25 mL da mesma, que foi tratada com 40 mL de uma solução padrão de nitrato de prata com concentração 0,150 M. Após a precipitação quantitativa do cloreto na forma de AgCl, titulou-se o excesso de prata remanescente com uma solução padrão de KSCN 0,200 M, contendo íons Fe³⁺ como indicador. O volume de titulante gasto para se atingir o ponto de equivalência foi de 5 mL. Com base nesses dados, conclui-se que a massa de cloro presente na forma de cloreto na solução inicial é, aproximadamente, de

• A.

  0,2 g

• B.

  1,0 g

• C.

  5,0 g

• D.

  6,0 g

• E.

  7,0 g

O seguinte procedimento foi realizado para se preparar uma solução de cloreto de cálcio:

I – foram pesados 2,22 g de cloreto de cálcio;

II – a massa do sal foi dissolvida em 200 ml de água em um béquer;

III – transferiu-se o conteúdo do béquer para um cilindro graduado, onde se adicionou água até que o volume de solução fosse de 500 ml.

Se 100 ml da solução de cloreto de cálcio foi misturada a 100 ml de uma solução aquosa de cloreto de sódio 5,85 g/L, a concentração de íons cloreto, em mol/L, na mistura, é de

• A. 7,00 x 10^–2
• B. 9,00 x 10^–2
• C. 1,20 x 10^–1
• D. 1,40 x 10^–1
• E. 1,80 x 10^–1

Os elementos constituintes do esquema didático conhecido como Triângulo do Fogo são

• A.

  comburente, combustível e fonte de ignição.

• B.

  combustível, fonte de ignição e energia de ativação.

• C.

  energia de ativação, gases quentes e acetileno.

• D.

  hidrogênio, fonte de ignição e combustível.

• E.

  oxigênio, álcool e fonte de ignição.

• A.

  –37

• B.

  –20

• C.

  0

• D.

  35

• E.

  47