Questões de Química

A tabela periódica foi desenvolvida a partir da segunda metade do século XIX e permitiu sistematizar os conhecimentos sobre as propriedades dos elementos químicos. Ao longo dos anos, diversas versões foram formuladas, até se chegar ao modelo atual, apresentado ao final desta prova objetiva.

Com relação à estrutura atômica dos elementos químicos, à tabela periódica e à construção dessa tabela, julgue os itens que se seguem.

Dois átomos que apresentem o mesmo número atômico mas diferentes números de nêutrons são elementos químicos diferentes.

• C. Certo
• E. Errado

Na CLAE, a eluição por gradiente é usada

• A.

  com um único solvente.

• B.

  com água deionizada apenas.

• C.

  quando se pretende determinar espécies polares.

• D.

  para aumentar o processo de separação.

• E. quando um solvente não propicia uma eluição suficientemente rápida de todos os componentes.

A amostragem de gases pode ser realizada a partir

I. do enchimento de um saco de amostragem com o gás;

II. da adsorção do gás por um líquido apropriado;

III. da adsorção do gás em um sólido apropriado.

É correto o que consta em

• A.

  I, somente.

• B.

  II, somente.

• C.

  I e II, somente.

• D.

  II e III, somente.

• E.

  I, II e III.

A tabela periódica foi desenvolvida a partir da segunda metade do século XIX e permitiu sistematizar os conhecimentos sobre as propriedades dos elementos químicos. Ao longo dos anos, diversas versões foram formuladas, até se chegar ao modelo atual, apresentado ao final desta prova objetiva.

Com relação à estrutura atômica dos elementos químicos, à tabela periódica e à construção dessa tabela, julgue os itens que se seguem.

Os elementos químicos pertencentes ao grupo dos halogênios caracterizam-se por serem os que apresentam as mais elevadas energia de ionização e eletronegatividade.

• E. Errado
• C. Certo

No Brasil, as técnicas de tratamento de água para abastecimento público contemplam, em geral, as seguintes etapas: clarificação, desinfecção, fluoretação e estabilização química. A respeito dessas etapas, julgue os itens que se seguem.

A estabilização química visa à neutralização de todos os compostos químicos utilizados nas demais etapas do tratamento da água, a fim de garantir que ela não tenha cheiro nem sabor.

• C. Certo
• E. Errado

Na cromatografia líquida de alta eficiência não é possível a utilização de colunas capilares porque

• A.

  o custo da análise aumentaria demasiadamente.

• B.

  ainda não existe tecnologia para se produzir uma fase estacionária para este tipo de coluna.

• C.

  a difusão em gases é 100 vezes mais lenta que a difusão em líquidos.

• D.

  o diâmetro do canal do solvente é muito grande para ser percorrido por uma molécula de soluto em pequeno intervalo de tempo.

• E.

  a sua utilização provocaria o aumento do número e pratos teóricos, diminuindo a eficiência, de acordo com a equação de Van Deemter.

A meia-vida do radioisótopo  é 10,1 min. Assim, ao se passarem 40,4 min, de uma amostra de  restará

• A.

  6,25%

• B.

  12,5%

• C.

  25,0%

• D.

  50,0%

• E.

  75,0%

No Brasil, as técnicas de tratamento de água para abastecimento público contemplam, em geral, as seguintes etapas: clarificação, desinfecção, fluoretação e estabilização química. A respeito dessas etapas, julgue os itens que se seguem.

A fluoretação propicia a eliminação de organismos patogênicos que possam estar presentes na água.

• C. Certo
• E. Errado

O detector de ionização de chama, na cromatografia a gás, não pode ser chamado de detector universal porque

• A.

  é mais sensível com uma vazão menor.

• B.

  é sensível apenas para halogênios.

• C. não apresenta sensibilidade a substâncias que não sejam hidrocarbonetos.
• D.

  no apresenta sensibilidade para halogênios e aromáticos.

• E.

  não é sensível para quantidades diminutas de amostra.

O carbeto de silício, SiC, é um abrasivo industrial que pode ser preparado pelo aquecimento de areia, SiO₂, com grafita: SiO2 + 2C → SiC + CO₂

Nessa reação, ocorre

• A.

  redução do carbono, que perde elétrons.

• B.

  oxidação do carbono, que perde elétrons.

• C.

  redução do silício, que perde elétrons.

• D.

  redução do silício, que ganha elétrons.

• E.

  oxidação do silício, que perde elétrons.