Questões de Química

Um exame químico analisando a tinta de determinado objeto levou à formação do íon diclorotetraminocobalto(III). Sobre esse íon complexo é correto afirmar que:

• A.

  pode ser representado por [Co(NH3)4Cl2] - .

• B.

  apresenta dois isômeros geométricos

• C.

  possui geometria quadrado planar.

• D.

  é teraédrico.

• E.

  o cobalto tem número de coordenação igual a 3

Ácidos e bases são reagentes muito utilizados na preparação de soluções de análises. Qual o indicador que deve ser usado para um melhor resultado experimental na determinação do pH no ponto de equivalência em uma titulação de HCl 0,10 M com NaOH 0,1 M?

• A.

  Azul de bromofenol.

• B.

  Azul de bromotimol.

• C.

  Fenolftaleína.

• D.

  Vermelho de metacresol.

• E.

  Vermelho de metacresol ou azul de bromofenol.

Uma substância gasosa, inflamável e tóxica foi identificada em um armazém de estocagem de feijão. Resultante da combinação dos elementos X (Z = 1) e Y (Z = 15), esse composto possui geometria:

• A.

  angular

• B.

  linear

• C.

  piramidal

• D.

  tetraédrica

• E.

  trigonal plana.

As soluções de cloreto de amônio podem ser utilizadas em determinações referentes aos tratamentos de águas residuais. Pode-se dizer que o pH de uma solução de cloreto de amônio, 0,20 M é próximo de:

• A.

  1,0.

• B.

  2,5

• C.

  5,0.

• D.

  7,5.

• E.

  10,0.

Em uma sátira da indústria cinematografia, disfarçado de dentista, um personagem usa gás hilariante e arranca um dente (errado) de seu arquiinimigo. Agindo sobre o sistema nervoso central, o gás hilariante (N2O) tem características anestésicas e faz com que as pessoas riam, até de forma histérica. Esse óxido pode ser obtido, juntamente com vapor d'água, a partir da decomposição térmica do nitrato de amônio.

Qual a variação de entalpia, em Kcal, para a reação de decomposição do NH4NO3?

Dados: ∆Hf o N2O (g) = + 19,5 Kcal/mol, ∆Hf o H2O (g) = - 57,8 Kcal/mol e

∆Hf o NH4NO3 (s) = - 87,3 Kcal/mol.

• A.

  -59,0.

• B.

  - 8,8.

• C.

  + 9,0.

• D.

  + 38,3.

• E.

  + 49,0

Muitas soluções são preparadas para análise laboratorial. Sabendo que a solubilidade do sulfato de cálcio em água é 4,9 x 10^-3 M a 25^oC, qual o Kps para essa substância a 25^oC?

• A.

  2,4 x 10 ^-5

• B.

  2,4 x 10 ^-3

• C.

  4,9 x 10 ^-5

• D.

  4,9 x 10 ^-3

• E.

  1,8 x 10 ^-3

Descobriu-se que uma solução de ácido acético 0,10 M foi utilizada para provocar transtornos em um local público fechado, causando alergias e tosses. De acordo com a tabela apresentada abaixo, qual o indicador mais adequado para indicar o pH no ponto de equivalência de uma titulação de 25 mL dessa solução ácido acético 0,10 M com uma solução de hidróxido de sódio 0,10 M?

• A.

  Alaranjado de metila.

• B.

  Azul do bromofenol.

• C.

  Vermelho de metila

• D.

  Vermelho de metacresol.

• E.

  Amarelo de alizarina R

Para avaliar a concentração de sódio em uma dada amostra, um laboratorista preparou uma solução dissolvendo 5,00 g de NaCl em 25,00 g de água. Qual a molaridade dessa solução?

Dados - Massas molares em g/mol:NaCl = 58,44; H₂O =18,02.

Densidade da solução de NaCl = 1,12 g.mL ^-1.

• A.

  0,80 mol.L^-1

• B.

  1,59 mol.L^-1

• C.

  3,19 mol.L^-1

• D.

  6,38 mol.L^-1

• E.

  15,59 mol.L^-1

Um artefato explosivo foi interceptado. Ele constava de um sistema formado por dois compartimentos. O primeiro continha um recipiente que gotejou uma solução de ácido clorídrico concentrado em um frasco contendo zinco metálico no seu interior. Uma conexão de vidro ligava a saída lateral do frasco ao segundo compartimento, que armazenava o 1,5 L do gás formado nesse processo. Considerando que não houve perda na coleta do gás, qual a massa de zinco que reagiu nesse processo, a 300 K e 0,82 atm de pressão? (Dados: PM do Zn = 65,4 g/mol; R = 0,082 atm.L.mol^–1 .K^–1)

• A.

  1,14 g.

• B.

  3,27 g.

• C.

  6,54.

• D.

  32,7.

• E.

  65,4.

Realizou-se uma análise qualitativa para identificar os cátions em uma amostra de uma solução aquosa contendo: Ag⁺, Ba²⁺, Cd²⁺ e Ni²⁺. Após a adição de uma solução de HCl à amostra, formou-se um precipitado (I); depois, a adição de H2S ao filtrado gerou um novo precipitado (II). Os precipitados I e II são respectivamente:

• A.

  AgCl e CdS.

• B.

  BaCl₂ e Ag₂S.

• C.

  CdCl₂ e NiS.

• D.

  NiCl₂ e BaS.

• E.

  BaCl₂ e NiS.