Questões de Química

Os dispositivos de segurança denominados airbags contêm uma mistura de compostos químicos (azida de sódio e óxidos) e são rapidamente acionados em uma colisão brusca. Um impulso elétrico inicia uma série de reações químicas envolvendo NaN3, KNO3 e SiO2, que ocorrem na seqüência indicada pelas equações (1, 2 e 3), não balanceadas, mostradas abaixo. Considerando que o N2 é gerado nas duas reações, quantos litros de nitrogênio serão produzidos, aproximadamente, a 27°C e 1 atm de pressão a partir de 10 mols de NaN3? (Dado: R = 0,082 atm·L/mol·K.)

1. NaN3 → Na + N2

2. Na + KNO3 → K2O + Na2O + N2

3. K2O + Na2O + SiO2 → silicato alcalino

• A.

  61,5.

• B.

  123

• C.

  246

• D.

  394

• E.

  984

Numa análise laboratorial rotineira, um dado volume de uma solução de NaOH, 0,100 M, foi utilizado para neutralizar 50,0 mL de HCl, 0,300 M. Quantos mililitros desta solução de NaOH foram utilizados nesta neutralização?

• A.

  0,15 mL.

• B.

  1,5 mL.

• C.

  15,0 mL.

• D.

  150,0 mL.

• E.

  300,0 mL.

Um haleto de alquila foi preparado segundo uma reação de substituição, representada pela seguinte equação química:

De acordo com as características desse tipo de reação, é correto afirmar que:

• A.

  os halogenetos de isopropila são mais reativos do que os halogenetos de metila.

• B.

  apenas o halogeneto de alquila participa da etapa cuja cinética está sendo medida.

• C.

  a reação apresenta cinética de segunda ordem

• D.

  apenas o nucleófilo, o íon cloreto, participa da etapa cuja cinética está sendo medida

• E.

  essa reação ocorre em duas etapas.

A determinação dos índices de demanda bioquímica de oxigênio (DBO) é realizada pela medida do oxigênio consumido em amostras de volumes conhecidos. Considerando que a biodegradação em uma fonte que contém 2,0 g de uréia por 100 litros de água ocorra de acordo com a equação química mostrada abaixo, indique o valor da DBO em questão.

CO(NH₂)₂ + 4 O₂ → CO₂ + 2 NO^3- + 2 H+ + H₂O

Dados - Massas molares em g/mol: uréia = 60, O₂ = 32.

• A.

  0,43 ppm.

• B.

  4,26 ppm.

• C.

  42,6 ppm.

• D.

  0,22 ppm.

• E.

  2,23 ppm.

Dois compostos em análise reagem, segundo é ilustrado pelo diagrama de energia mostrado abaixo, que representa:

• A.

  uma reação endotérmica lenta (alto ∆G‡ , ∆Go positivo).

• B.

  uma reação endotérmica rápida (baixo ∆G‡ , ∆Go positivo, baixo).

• C.

  uma reação endotérmica lenta (baixo ∆G‡ , ∆Go = 0).

• D.

  uma reação exotérmica rápida (baixo ∆G‡ , ∆Go negativo, baixo).

• E.

  uma reação exotérmica lenta (alto ∆G , ∆G negativo).

É recomendável em uma prática laboratorial:

• A.

  devolver as porções de reagentes que não forem usadas para os frascos de origem, apenas quando se tratarem de sólidos brancos.

• B.

  pipetar com a boca somente as soluções levemente ácidas.

• C.

  deixar bombas de vácuo ligadas à noite para garantir melhor rendimento.

• D.

  evaporar solventes junto à porta ou janela.

• E.

  aquecer vidrarias de forma lenta e mais homogênea possível.

Sobre as proteínas, fizeram-se as afirmações abaixo.

I. A sua forma depende unicamente da seqüência de seus aminoácidos.

II. Todos os seres vivos apresentam os mesmos 20 aminoácidos em suas proteínas.

III. As ligações peptídicas são pontes de hidrogênio.

IV. Sua síntese ocorre no núcleo das células.

É correto o que se afirma APENAS em

• A. I.
• B. II.
• C. I e II.
• D. II e III.
• E. III e IV.

Vidrarias são comuns aos laboratórios de análises químicas. Na limpeza e conservação desses materiais não é aconselhável que:

• A.

  os béqueres e frascos em geral sejam segurados pelas laterais e pelo fundo.

• B.

  ácido fosfórico a quente e álcalis concentrados sejam armazenados em frascos de vidro.

• C.

  um agente desengordurante seja usado no processo de limpeza de uma pipeta.

• D.

  as vidrarias sejam lavadas imediatamente aos seus usos.

• E.

  a pessoa encarregada da lavagem use luvas de borracha com superfície antiderrapante.

A molécula que pode sofrer reação de hidrogenação é

• A.

  CH₄

• B.

  H₃C − CH₂ − CH₃

• C.

  

• D.

  H₃C − CH₂ − CH₂ − CH₃

• E.

  H₂C = CH₂

Os aparelhos volumétricos devem ser calibrados ou aferidos antes de serem utilizados. Dessa forma, pode-se verificar se os volumes neles indicados correspondem aos volumes reais ou se necessitam de alguma correção nessa graduação. Quanto aos procedimentos de aferição de um balão volumétrico, é incorreto afirmar que:

• A.

  depois da pesagem do balão seco, completa-se o volume com água destilada, até o menisco, e mede-se a nova massa.

• B.

  é conveniente a repetição das aferições até que haja concordância dos valores medidos, com a diferença entre duas determinações não excedendo a 0,025 mL.

• C.

  depois de seco, o balão deve ser pesado em uma balança analítica, sem ser diretamente tocado com as mãos.

• D.

  após a lavagem, deve-se enxugá-lo com papel absorvente, secá-lo no suporte de funis e, só depois, em estufa.

• E.

  o volume real calculado é obtido através da multiplicação da massa de água obtida pelo fator de conversão tabelado, correspondente à temperatura de trabalho.