Questões de Química do ano 0000

Metais pirofóricos, como sódio (Na), zinco (Zn), magnésio (Mg), potássio (K), bário (Ba), cálcio (Ca), alumínio (Al), zircônio (Zr) e titânio (Ti), podem sofrer ignição instantânea ao entrarem em contato com umidade ou oxigênio e causar incêndios classificados como de classe D. Portanto esses metais devem ser estocados em atmosfera inerte ou em óleos minerais. O potássio, por exemplo, reage explosivamente com água, devido à liberação de hidrogênio. O bário, ao ser queimado, forma chamas coloridas de altíssimas temperaturas. As equações químicas não balanceadas, apresentadas a seguir, ilustram esses processos.

Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).

Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.

Considerando-se o valor aproximado de 6 × 10²³ mol^-1 para a constante de Avogadro, infere-se que, quando são colocados 1,8 × 10²⁴ átomos de bário e 2 mols de gás oxigênio em reação, formam-se mais de 400 g de BaO.

• C. Certo
• E. Errado

Metais pirofóricos, como sódio (Na), zinco (Zn), magnésio (Mg), potássio (K), bário (Ba), cálcio (Ca), alumínio (Al), zircônio (Zr) e titânio (Ti), podem sofrer ignição instantânea ao entrarem em contato com umidade ou oxigênio e causar incêndios classificados como de classe D. Portanto esses metais devem ser estocados em atmosfera inerte ou em óleos minerais. O potássio, por exemplo, reage explosivamente com água, devido à liberação de hidrogênio. O bário, ao ser queimado, forma chamas coloridas de altíssimas temperaturas. As equações químicas não balanceadas, apresentadas a seguir, ilustram esses processos.

Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).

Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.

O estado de oxidação do bário é mais reduzido na forma metálica desse elemento que na estrutura da substância que resulta como produto de sua queima.

• C. Certo
• E. Errado

Metais pirofóricos, como sódio (Na), zinco (Zn), magnésio (Mg), potássio (K), bário (Ba), cálcio (Ca), alumínio (Al), zircônio (Zr) e titânio (Ti), podem sofrer ignição instantânea ao entrarem em contato com umidade ou oxigênio e causar incêndios classificados como de classe D. Portanto esses metais devem ser estocados em atmosfera inerte ou em óleos minerais. O potássio, por exemplo, reage explosivamente com água, devido à liberação de hidrogênio. O bário, ao ser queimado, forma chamas coloridas de altíssimas temperaturas. As equações químicas não balanceadas, apresentadas a seguir, ilustram esses processos.

Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).

Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.

No material base que compõe o pó químico dos extintores utilizados contra incêndios classe D, a espécie química cloro apresenta a configuração eletrônica 1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, conforme o diagrama de Linus Pauling.

• C. Certo
• E. Errado

Uma certa quantidade de PCl5 gasoso foi aquecida a 25 °C num recipiente com 12 litros de capacidade, formando PCl3 gasoso e gás cloro. No equilíbrio, foi constatada a presença de 0,21 mols de PCl5, 0,32 mols de PCl3 e 0,32 mols de gás cloro. A constante de equilíbrio para a dissociação de PCl5, a 25 °C, é de:

• A. 0,015.
• B. 0,012.
• C. 0,041.
• D. 0,078.
• E. 0,086.

A solubilidade do cromato de prata em água é igual a 0,022 g/L. O produto de solubilidade, do composto mencionado é de:

Dados: Ag = 108 e Cr = 52

• A. 1,1 x 10^-12
• B. 2,2 x 10^-8
• C. 4,4 x 10^-9
• D. 5,6 x 10^-10
• E. 9,8 x 10^-14

A quantidade, em Coulombs, que são consumidos por uma cuba onde são produzidos 245 g de NaClO4 a partir de NaClO3, sabendo-se que a eficiência anódica é de apenas 60%, é de:

Dados: Na = 23 / Cl = 35,5 e O = 16

• A. 3,2 x 10³
• B. 4,5 x 10⁴
• C. 7,5 x 10⁶
• D. 6,4 x 10⁵
• E. 8,6 x 10⁷

Um determinado químico observou que uma amostra radioativa de F¹⁸ sofre desintegração de 90% em 366 minutos. Baseado nessa constatação, a meia-vida, em minutos, do elemento radioativo é, de aproximadamente:

• A. 110.
• B. 100.
• C. 90.
• D. 80.
• E. 75.

Aos alimentos industrializados são acrescentados conservantes em função do tempo que ficarão nas prateleiras à espera dos consumidores. Observe os conservantes a seguir.

I Nitrito de sódio, adicionado em conserva de carne e pescado.

II Ácido benzoico, empregado em concentrados de frutas para refrigerantes.

III Propanoato de sódio, adicionado em chocolates e queijos.

IV Dióxido de enxofre, empregado em bebidas alcoólicas.

São compostos orgânicos os conservantes que constam dos itens:

• A. I e II.
• B. I e III.
• C. I e IV.
• D. II e III.
• E. II e IV.

Ao se introduzir uma barra de ferro e chumbo numa solução aquosa de sulfato de zinco, a reação:

• A. é denominada de síntese ou de adição.
• B. vai ocorrer produzindo sulfato de chumbo II.
• C. é chamada de dupla troca ou deslocamento.
• D. não ocorre, porque o chumbo é menos reativo que o zinco.
• E. vai ocorrer, produzindo SO₃, chumbo e zinco na água.

Os elementos A e B têm, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada mais externa. Se A e B se ligarem, formará um composto cuja fórmula é:

• A. AB
• B. AB₂
• C. A₂B₃
• D. A₂B
• E. AB₃