Questões de Química do ano 0000

A propriedade que decresce com o aumento do número atômico é:

• A. no período, a eletronegatividade.
• B. na coluna, o raio atômico.
• C. calor específico.
• D. no período, potencial de ionização.
• E. no período, a afinidade eletrônica.

A movimentação das ondas do mar resulta na formação da névoa marinha, que é responsável pela corrosão de objetos metálicos em regiões praianas. Tal névoa é constituída principalmente de:

• A. solução aquosa com elevado teor de carbonatos.
• B. solução aquosa contendo gases ácidos.
• C. solução aquosa com elevado teor de cloreto de sódio.
• D. partículas sólidas de cloreto de sódio e magnésio.
• E. vapor de água.

Em situações distintas, admita que ocorram vazamentos, para o meio ambiente, de:

I cloreto de hidrogênio

II resíduos radioativos

III anidrido sulfúrico

IV freon

Para reduzir danos ambientais, pode-se eventualmente fazer uso de reagentes com propriedade básicas nas ocorrências:

• A. I e II.
• B. I e III.
• C. I e IV.
• D. II e III.
• E. II e IV.

A ozonólise do metil-2-but-2-en fornece como produtos:

• A. metanal e propanona.
• B. etanal e propanona.
• C. etanal e propanal.
• D. propanal e propanona.
• E. propanona e gás carbônico.

Um alceno “X” por oxidação fornece um único produto. Desta forma a nomenclatura oficial do comporto “X” é:

• A. but-2-en.
• B. but-1-en.
• C. pent- 1-en.
• D. pent-2-en.
• E. hex-1-en.

A quantidade, em gramas, de clorato de potássio para preparar 18 litros de oxigênio, que é coletado sobre água a 22 °C e 760 torr, é de:

Dados: Pressão de vapor de água a 22 °C é 19,8 torr

• A. 44,4.
• B. 46,8.
• C. 50,6.
• D. 59,2.
• E. 65,6.

Uma caldeira feita de aço e pesando 900 kg contém 400 kg de água. Assumindo-se que 70% do calor são aproveitados pela caldeira e pela água, a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura do conjunto todo de 10 °C para 100 °C é de:

Dado: Capacidade calorífica específica do aço é de 0,11 kcal/kg.K

• A. 50.000.
• B. 54.000.
• C. 60.000.
• D. 64.000.
• E. 66.000.

O calor liberado na combustão do gás acetileno, a 25 °C, é de 310,5 kcal/mol. Sabendo-se que o calor de formação do gás carbônico é de -94,0 kcal/mol e da água é de -68,3 kcal/mol, a entalpia de formação do gás acetileno, em kcal/mol, é de:

• A. 40,2.
• B. 44,7.
• C. 50,8.
• D. 52,5.
• E. 54,2.

A variação de entalpia para a combustão de 1 mol de gás etileno (eteno) é de 337 kcal. Assumindo-se 70% de eficiência, a massa, em quilogramas de água a 20 °C, que pode ser convertida a vapor a 100 °C pela combustão de 1m3 de gás etileno medidos nas CNTP é:

Dado: C = 12 e H = 1

• A. 16,9.
• B. 17,9.
• C. 18,8.
• D. 20,9.
• E. 21,8.

Um certo elemento metálico formou um óxido que continha 89,70% de “M”. A capacidade calorífica específica de “M” foi determinada como sendo 0,0305 cal/g.K. Desta forma, o peso atômico, em “u”, exato do metal é de:

• A. 101,23.
• B. 120,45.
• C. 209,01.
• D. 220,32.
• E. 220,32.