Questões de Química do ano 0000

Em fins do século XVIII, com base em inúmeras experiências, foram formuladas leis químicas que prevêem o comportamento das substâncias durante as reações. A lei da conservação da massa, estabelece que num sistema químico fechado, qualquer que seja a transformação ocorrida, a massa permanece constante. A Lei da Conservação, em homenagem ao seu propositor, também denomina-se:

• A.

  Lei de Proust

• B.

  Lei de Pitágoras

• C.

  Leis de Lavoisier

• D.

  Lei de Newton

• E.

  Lei de Malthus

De todos os elementos químicos conhecidos até hoje, apenas os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados. Os demais se encontram sempre ligados uns aos outros, de diversas maneiras, nas mais diversas combinações. Assinale a alternativa que apresenta exclusivamente exemplos de gases nobres:

• A.

  Hélio, Neônio, Argônio e Criptônio.

• B.

  Hidrogênio, Nitrogênio, Xenônio e Radônio.

• C.

  Carbono, Flúor, Neônio e Argônio.

• D.

  Oxigênio, Hidrogênio, Xenônio e Criptônio.

• E.

  Hidrogênio, Nitrogênio, Oxigênio e Carbono.

Associe cada exemplo de mistura com um processo de separação dos componentes.

• A.

  I-A / II-B / III-C / IV - D

• B.

  I-B / II-A / III-D / IV - C

• C.

  I-C / II-D / III-A / IV - B

• D.

  I-B / II-D / III-A / IV - C

• E.

  I-D / II-C / III-B / IV - A

O vapor d´água (H2O) presente na atmosfera reage com o dióxido de enxofre (SO2), gerado por veículos automotores e indústrias (além de fontes naturais) formando o ácido sulfúrico (H2SO4) que fica suspenso na atmosfera. Em relação ao meio-ambiente, este ácido:

• A.

  ao ser absorvido pelas gotas de chuva, gera a chuva ácida.

• B.

  reage com o ozônio (O3), gerando o buraco na camada de ozônio.

• C.

  é o principal responsável pelo superaquecimento da atmosfera, pois absorve a radiação infravermelha.

• D.

  gera radiação nociva à saúde humana

• E. ocasiona tempestades elétricas.

Dos fenômenos descritos abaixo, assinale a alternativa que representa uma reação química:

• A.

  Água congelando.

• B.

  Ferro fundindo

• C.

  Bolo assando no forno

• D.

  Eletricidade fluindo num fio de cobre.

• E.

  A luz do Sol sendo decomposta num prisma.

Ao se dissolver uma determinada quantidade de cloreto de amônio em água a 25°C, obteve-se uma solução cuja temperatura foi de 15°C. A transformação descrita caracteriza um processo do tipo

• A.

  adiabático.

• B.

  isotérmico.

• C.

  exotérmico.

• D.

  endotérmico.

Ferro, óxido de ferro e polietileno apresentam ligações, respectivamente,

• A.

  metálica, covalente e iônica.

• B.

  metálica, iônica e covalente.

• C.

  iônica, covalente e metálica.

• D.

  covalente, metálica e iônica.

Ponto de fusão, densidade e solubilidade são algumas constantes físicas que caracterizam

• A.

  mistura homogênea.

• B.

  mistura heterogênea.

• C.

  apenas substância composta.

• D.

  substância simples.

Sabões são usualmente obtidos pela reação de ésteres de ácidos graxos com soda cáustica. As matérias-primas destas substâncias são respectivamente:

• A.

  petróleo e sal-gema.

• B.

  melaço de cana e cal.

• C.

  gordura animal e água mineral.

• D.

  óleo vegetal e salmoura.

Sabendo-se que o volume molar de um gás nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) é igual a 22,4L e que R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1 , o maior numero de moléculas está contido em 1,0L de:

• A.

  H2, nas CNTP.

• B.

  N2, nas CNTP.

• C.

  H2, a -73ºC e 2 atm.

• D.

  H2, a 27ºC e 1 atm.