Questões de Química do ano 2006

Um elemento radioativo X tem uma meia-vida de 7 dias. Quanto restará de núcleos radioativos após 35 dias, se a massa inicial era de 10g?

• A.

  625 mg.

• B.

  312,5 mg.

• C.

  1,25 g.

• D.

  2 g.

• E.

  1,43 g.

Leia as afirmativas a seguir:

I. Todo composto iônico puro é solido nas CNTP.

II. O Hidrogênio é um metal alcalino.

III. A regra do octeto explica a ligação metálica.

Está(ão) correta(s)

• A.

  todas.

• B.

  nenhuma.

• C.

  apenas duas delas.

• D.

  apenas a I.

• E.

  apenas a II.

As configurações eletrônicas das camadas de valência de três elementos A, B e C são A: 3s2 3p3 B: 4s2 4p5 C: 3s2. Considerando essas configurações, assinale nas alternativas a seguir a que está incorreta.

• A.

  Os elementos A e C pertencem ao terceiro período da tabela periódica.

• B.

  O elemento C é um metal alcalino terroso.

• C.

  O elemento B é da família dos halogênios.

• D.

  Os três elementos são do mesmo grupo da tabela periódica

• E.

  O elemento A é um não-metal.

Sobre as substâncias e reações, nas condições representadas, é correto afirmar que:

• A.

  a oxidação do etileno gera um epóxido.

• B.

  a oxidação do p-xileno gera um aldeído.

• C.

  o tereftalato de dimetila pertence às funções cetona e éter

• D.

  o metanol é o catalisador da reação de formação do tereftalato de dimetila.

• E.

  um dos monômeros que formam o PET pertence à função álcool e o outro, à função ácido carboxílico.

O gás ácido, separado no processo, apresenta um teor de H₂S da ordem de 90% em volume e é enviado para Unidade de Recuperação de Enxofre. O aproveitamento do enxofre é feito pelo processo Clauss, cujas reações não balanceadas estão representadas abaixo.

 A respeito dessas reações, é correto afirmar que o(a):

• A.

  H₂S é o agente oxidante.

• B.

  SO₂ é o agente redutor.

• C.

  enxofre é reduzido nas equações 1 e 2.

• D.

  número de mols de elétrons transferidos na equação 2 balanceada é 6.

• E.

  soma de todos os coeficientes mínimos das duas equações é 17.

Com relação à natureza da matéria, é correto afirmar que os elétrons:

• A. apresentam velocidade constante igual a 300.000km/s.
• B. apresentam carga elétrica desprezível
• C. apresentam características corpusculares e ondulatórias.
• D. giram em órbitas circulares
• E. não podem sofrer difração.

Considere a reação N₂ (g) + 3 H₂ (g)  2 NH₃ (g). Medindo-se as concentrações dos reagentes e produtos da reação, a uma temperatura constante, em função do tempo, foi obtido o seguinte gráfico:

A respeito dessa reação e do gráfico apresentado, foram feitas as seguintes afirmativas:

I - a curva B corresponde à substância H₂;

 II - o equilíbrio foi atingido no tempo t;

III - o valor de kc para a reação, nessas condições, é de 33,3 L².mol^-2.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):

• A. I
• B. II
• C. III
• D. I e II
• E. II e III

Sabendo-se que, no processo de produção de etilenoglicol, os rendimentos das reações de oxidação e hidratação são de 75% e 88%, respectivamente, a massa de etileno, em kg, necessária para produzir 930kg de etilenoglicol é de, aproximadamente:

• A. 412
• B. 636
• C. 728
• D. 840
• E. 1084

A especificação do querosene de aviação (QAV) exige que a acidez total máxima permitida seja de 0,015mg de KOH/g de QAV, segundo o método de análise ASTM D3242. Este método, em resumo, consiste em dissolver a amostra em mistura de tolueno e álcool isopropílico, contendo pequena quantidade de água, e titular com hidróxido de potássio alcoólico, em presença de p-naftolbenzeína. Quatro amostras de QAV possuindo massas iguais a 10,000g foram tituladas com solução 10−³ mol/L de KOH e consumiram, respectivamente, 2,50mL, 3,00mL, 3,50mL e 4,00mL da solução básica. Quantas amostras de QAV apresentam a acidez dentro do limite permitido? (Dados: Massa molar do KOH = 56g/mol)

• A. 4
• B. 3
• C. 2
• D. 1
• E. 0

De acordo com o processo apresentado, uma das soluções extratoras adequadas é constituída por uma solução aquosa de:

• A.
• B.
• C.
• D.
• E.