Questões de Química do ano 2008

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Uma amostra de 340 g de salitre do Chile (que contém uma porcentagem de NaNO3) reage com ácido sulfúrico concentrado, produzindo 360 g de bissulfato de sódio e ácido nítrico. Logo, a porcentagem de nitrato de sódio na amostra de salitre do Chile é

  • A.

    80

  • B.

    90

  • C.

    75

  • D.

    100

  • E.

    85

A massa em gramas de cloreto de cal obtida pela reação entre 37 g de hidróxido de cálcio e 56 g de cloro é

  • A.

    71

  • B.

    74

  • C.

    63,5

  • D.

    100

  • E.

    36,6

O método da adição padrão é usado normalmente para compensar os efeitos da matriz. Em relação a este efeito, pode-se dizer que

  • A.

    é uma forma de detecção de amostra quiral.

  • B.

    diminui a absorvância real da amostra a ser analisada.

  • C.

    aumenta o caminho óptico da análise.

  • D.

    é apropriado para amostras concentradas.

  • E.

    só acontece com solventes apolares.

Ao se empregar lâmpada de deutério na espectrometria UVVisível, deve-se usar cubetas de quartzo, pois

  • A.

    as cubetas de vidro são mais frágeis.

  • B.

    elas possuem uma espessura de parede maior.

  • C.

    o quartzo é um material amorfo.

  • D.

    o vidro absorve em comprimentos de onda abaixo de 350 nm.

  • E.

    o vidro não suporta temperaturas acima de 100 0C.

A absorvância de uma solução 0,0024 mol/L de uma substância com coeficiente de absortividade molar de 313 M-1 cm-1 numa célula com 2 cm de caminho óptico é igual a

  • A.

    1,50

  • B.

    0,03

  • C.

    0,66

  • D.

    3,0

  • E.

    0,75

A Figura abaixo apresenta o perfil de absorbância da chama da prata, magnésio e cromo.

De acordo com a figura, indique o elemento cuja curva representa a formação de óxidos predominantemente, desde o início da queima.

  • A.

    O magnésio, resultante do aumento do número de átomos.

  • B.

    O cromo, pois está mais exposto ao calor da chama.

  • C.

    A prata, devido ao seu acelerado processo de oxidação.

  • D.

    O magnésio, pois não é oxidado facilmente.

  • E.

    O cromo, pois forma óxidos muito estáveis.

Prefere-se usar solventes orgânicos com tensão superficial inferior a da água, na espectroscopia atômica porque

  • A.

    são mais fáceis de serem manipulados.

  • B.

    tendem a formar gotículas menores, o que permite uma atomização mais eficiente.

  • C.

    tendem a solubilizar melhor o analito.

  • D.

    os solventes inorgânicos são mais densos.

  • E.

    a água irá corroer todo o sistema do equipamento.

Uma das técnicas mais populares para o manuseio de amostras sólidas em espectrometria do infravermelho é o pastilhamento com KBr. Isso se deve principalmente porque o KBr

  • A.

    apresenta hidrólise alcalina.

  • B.

    possui maior transparência em freqüências baixas.

  • C.

    apresenta numerosos picos de absorção na região do infravermelho.

  • D.

    aumenta o caminho óptico da célula de absorção.

  • E. transmite na maior parte do espectro infravermelho, por ser iônico.

A alternativa que contém o número de onda aproximado (cm-1) do grupo carbonila no espectro de I.V., sabendo que a constante de força da ligação é igual a 1 x 103 N/m e sua massa reduzida vale 1,1 x 10-26 kg. é

  • A.

    2,0 x 104

  • B.

    1,1 x 104

  • C.

    5,3 x 102

  • D.

    1,6 x 103

  • E.

    3,2 x 103

A cor que você esperaria observar para uma solução do íon Fe(ferrozina)3 4 - , que tem um máximo de absorvância no visível em 562 nm é a

  • A.

    Verde.

  • B.

    Amarela.

  • C.

    Azul-violeta

  • D.

    Vermelha

  • E. Amarela-verde.
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