Questões de Química do ano 2008

É muito comum os banheiros públicos, mesmo aqueles pouco utilizados, apresentarem odor forte e desagradável em razão da presença do amoníaco NH₃), que se forma na degradação da uréia presente na urina. Devido a suas propriedades químicas, o amoníaco pode ser neutralizado por substâncias que apresentem características

• A. salinas.
• B. ácidas.
• C. alcalinas.
• D. redutoras.

A chamada "água mineral com gás", comercializada nos grandes centros do país sob diversas marcas, apresenta pH ligeiramente ácido devido à

• A. ionização da água mineral
• B. grande quantidade de sais minerais dissolvidos.
• C. deficiência de íons hidroxila OH-) na água mineral.
• D. presença do gás carbônico dissolvido na água mineral.

Etóxietano e 2-metil-1-propanol são substâncias químicas que apresentam fórmulas estruturais diferentes, porém possuem a mesma fórmula molecular. Por essa razão, são denominados

• A. isômeros.
• B. anômalos.
• C. metâmeros.
• D. variedades alotrópicas.

A cristalização do acetato de sódio, CH₃COONa, obtida a partir de uma solução aquosa supersaturada desse sal ocorre espontaneamente. Então, nesse processo de cristalização, tem-se:

• A. ÄH< 0 ; ÄS > 0 ; ÄG< 0.
• B. ÄH> 0 ; ÄS< 0 ; ÄG> 0.
• C. ÄH< 0 ; ÄS > 0 ; ÄG= 0.
• D. ÄH= 0 ; ÄS = 0 ; ÄG= 0.

Na Tabela Periódica atual, os elementos químicos estão dispostos em grupos e períodos, de acordo com suas propriedades. Os elementos químicos cujos átomos, no estado fundamental, apresentam configuração de valência ns² n-¹)d8 situam-se no grupo

• A. 2
• B. 8
• C. 10
• D. 14.

A conversão de monóxido de carbono em dióxido de carbono, na presença de catalisador Cu-Zn, como representado na equação química abaixo, é conhecida como reação de deslocamento porque converte CO(g) em CO₂(g):

Se a entalpia %u0394H) e a entropia %u0394S) dessa reação a 298K são, respectivamente, -41,2 kJ e -42,0 J/K.mol, então, a energia livre %u0394G), em Joule, dessa reação nessa temperatura será aproximadamente igual a

• A.
• B. +2,87 x 10⁴.
• C. +1,43 x 10³.
• D. -2,87 x 10⁴.

Considerando-se uma parafina C_nH_2n+2, onde n é um número inteiro), o composto de menor massa molecular que pode apresentar um isômero com atividade ótica terá a seguinte fórmula molecular:

• A. C₃H₈.
• B. C₅H₁₂.
• C. C₇H₁₆.
• D. C₉H₂₀.

Considere-se uma pilha composta por uma ponte salina solução aquosa de KCl), um eletrodo de estanho metálico mergulhado em uma solução aquosa 1 molar de SnCl2 e um eletrodo de prata metálica mergulhado em uma solução aquosa de AgCl, além de um contato elétrico entre os dois eletrodos. Sabe-se ainda que Ag⁺/Ag, E⁰ = 0,80 V e Sn²⁺/Sn, E⁰ = - 0,14 V. Então, o a)

• A. função da ponte salina é manter o equilíbrio iônico nos dois eletrodos.
• B. eletrodo de estanho atuará como catodo, sofrendo oxidação.
• C. fluxo de elétrons será em direção ao eletrodo de estanho.
• D. força eletromotriz da pilha, nas condições padrão, será 0,66 V.

Abaixo, são dadas as fórmulas químicas de algumas substâncias orgânicas:

Para essas substâncias, a ordem crescente de aumento de temperatura de ebulição é:

• A. III < V < II < I < IV.
• B. I < II < III < IV < V.
• C. III < II < V < IV < I.
• D. II < V < III < I < IV.

Sabe-se que H₂O₂ / H₂O, E⁰ = 1,77 V e que I₂ / I^-, E⁰ = 0,535 V. Então, atuará espontaneamente como agente oxidante a espécie

• A. I₂
• B. H₂O.
• C. I^-
• D. H₂O₂.