Questões de Química do ano 2008

Uma solução de CrCl₂ é empregada num processo de cromação de um objeto metálico cuja massa antes era 1000 g e depois de transcorridos 40 minutos do processo passou a ser 1010 g. Sabendo-se que 1 Faraday = 96.500 Coulomb, pode-se afirmar que a corrente i), em ampère, utilizada nesse processo foi de aproximadamente

• A. 7,7.
• B. 15,5.
• C. 464.
• D. 928.

Dado que Kw = 1,0 × 10-¹⁴ e log 2,5 = 0,4, pode-se afirmar que uma solução aquosa 2 x10-³ M de Ba OH)₂ apresenta

• A. concentração de íons hidroxila igual a 0,002 mol.L-¹.
• B. pOH aproximadamente 11,6.
• C. pH aproximadamente 11,6.
• D. K_b aproximadamente 1,0 × 10-¹².

O grau de ionização percentual de um ácido fraco monoprótico Ka=1 x 10-¹⁰) em uma solução 0,01 molar será de aproximadamente

• A. 1 x 10-⁴.
• B. 3,2 x 10-³.
• C. 0,10.
• D. 0,32.

Em um sistema com volume constante de 1,5 litros, estão presentes, no equilíbrio, 4,5 mols de N₂, 7,0 mols de O2 e 0,15 mols de NO₂, conforme representado na equação química:

Nessas condições, o valor da constante de equilíbrio K_c) é aproximadamente

• A. 1,0 × 10-⁴.
• B. 1,5 × 10-⁴.
• C. 4,8 × 10-³.
• D. 7,1 × 10-³.

O produto da reação do composto 2-propanol, em solução alcalina de KMnO₄, tem fórmula molecular C₃H₆O. Esse composto é o a)

• A. propan-2-ona.
• B. 2-Propen-1-ol.
• C. propanal
• D. oxitano.

Uma solução de bromo em benzeno é estável por muito tempo. Porém, ao se adicionar FeBr3 à solução, uma reação bastante rápida ocorre. Em relação a essa situação, constata-se que

• A. o único produto da reação de FeBr₃ com benzeno é o bromobenzeno.
• B. o bromo atua como catalisador, facilitando o ataque nucleófilo do FeBr₃ ao anel benzênico.
• C. é necessário adicionar uma quantidade estequiométrica de FeBr₃ para que a reação se complete.
• D. o FeBr₃ atua como catalisador, permitindo que um átomo de bromo promova um ataque eletrófílo ao anel benzênico.

Observe a reação:

• A. oxidado.
• B. reduzido
• C. neutralizado.
• D. desintegrado.

O TiO2 pode ser obtido pela reação do minério FeTiO₃ com H₂SO₄, como representado a seguir:

O fato de o óxido de titânio IV ser opaco e não tóxico torna-o adequado para ser utilizado como pigmento em plásticos e tintas. No processamento de oito toneladas de FeTiO₃, foram obtidos 3,68 x10³ kg de TiO₂. Então, o rendimento dessa reação química foi de aproximadamente

• A. 46%
• B. 58%
• C. 60%
• D. 87%.

Entre as substâncias formadas pela união de átomos de boro e de flúor, encontra-se o trifluoreto de boro, BF₃. Analisando-se as propriedades dessas espécies, chega-se à seguinte conclusão:

• A. sendo o flúor menos eletronegativo que o boro, as ligações B – F são polares.
• B.

  como a geometria da molécula BF₃ é triangular plana, as três ligações B – F são apolares.

• C.

  dada a grande diferença de eletroafinidades, as ligações na espécie BF₃ são iônicas.

• D.

  a molécula BF₃ é apolar porque seu momento dipolar é nulo.

O espectro de emissão do hidrogênio cobre uma larga gama de comprimentos de onda λ). Desse modo, numa transição eletrônica do estado inicial de n=5 para o final de n=2 n= n.º quântico principal), haverá emissão de

• A. elétrons.
• B. fótons.
• C. prótons.
• D. nêutrons.