Questões de Química do ano 2011

• A.

  1,0.10⁻¹² mol/L

• B.

  2,0.10⁻¹⁰ mol/L

• C.

  1,0.10⁻¹⁰ mol/L

• D.

  2,0.10⁻⁸ mol/L

• E.

  1,0.10⁻⁸ mol/L

• A.

  10%

• B.

  20%

• C.

  45%

• D.

  90%

• E.

  100%

• A.

  65 g

• B.

  72 g

• C.

  88 g

• D.

  130 g

• E.

  144 g

• A.

  40,0

• B.

  20,0

• C.

  10,0

• D.

  2,0

• E.

  1,0

• A.

  I e S

• B.

  I e H

• C.

  H e O

• D.

  O e I

• E.

  S e I

• A.

  50 e 1,0 x 10^-3

• B.

  15 e 2,0 x 10^-3

• C.

  15 e 1,0 x 10^-4

• D.

  

• E.

  

• A.

  90

• B.

  100

• C.

  500

• D.

  900

• E.

  1.000

De acordo com o conceito de Arrhenius, substâncias ácidas, na presença de água,

• A.

  liberam íons OH^- e não liberam íons H⁺.

• B.

  liberam íons H⁺ e não liberam íons OH^-.

• C.

  liberam íons H⁺ e OH^-.

• D.

  não sofrem ionização.

• E.

  liberam CO₂.

A cromatografia é amplamente utilizada em análises de gases e líquidos para a determinação dos componentes químicos contidos em uma amostra. A esse respeito, afirma-se que

• A.

  a cromatografia gasosa é constituída pelas fases móvel e estacionária.

• B.

  os componentes de uma mistura que possuem o mesmo ponto de ebulição são separados na cromatografia gasosa.

• C.

  um gás de arraste, para transportar a amostra através da coluna de separação até o detector, é utilizado na fase estacionária.

• D.

  os gases de arraste para coluna de líquido devem ser quimicamente miscíveis e possuir baixa pureza.

• E.

  os detectores são dispositivos que transformam as variações na composição do gás de arraste em sinais pneumáticos.

O fogo surgiu junto à tomada elétrica de piso da sala, próximo à lixeira de papel. Havia vários computadores funcionando, ligados àquela tomada através de um dispositivo improvisado. Naquela sala, a ventilação natural era propiciada por amplas janelas, por onde entrava o vento em corrente. Dois equipamentos estavam disponíveis para o combate àquele princípio de incêndio: ambos eram aparelhos portáteis, sendo, o primeiro, de dióxido de carbono, e o outro, de pó químico. Da equipe de trabalho naquele local, no momento, fazia parte um Técnico em Logística de Transporte que pertencia à Brigada de Incêndio da unidade de negócios. Imediatamente ele definiu, com êxito, o segundo dos aparelhos disponíveis, como o mais eficaz para a extinção daquele pequeno foco de fogo porque apresentava as vantagens de

• A.

  manter a temperatura do local, sem interferir no processo de resfriamento do ponto de origem do fogo que, assim, extingue-se de forma gradual por abafamento.

• B.

  sofrer menos influência da corrente de ar existente em seu agente extintor, e apagar o fogo com maior velocidade por interferir diretamente na reação em cadeia do fogo.

• C.

  umedecer o local e deixar pouco resíduo prejudicial na posterior operação de rescaldo ou na recuperação dos equipamentos expostos à sua ação durante o combate ao fogo.

• D.

  ser mais suscetível à aerodispersão do pó químico, o que gera resfriamento numa área mais extensa, além de o fato do extintor de pó químico ser mais pesado que o dióxido de carbono.

• E.

  ser volátil, misturando-se com o ar atmosférico e, assim, ser mais facilmente transportado na corrente de ar, até o ponto onde estão surgindo as chamas, que logo se retraem.