Questões de Química do ano 2011

A uma dada temperatura, o reagente A decompõe-se por dois mecanismos paralelos de primeira ordem, cujas constantes de reação são, respectivamente, k₁ e k₂. Qual a expressão para a constante global da reação?

• A.

  k₁/k₂

• B.

  k₁ - k₂

• C.

  k₁ + k₂

• D.

  k₁ . k₂

• E.

  k₁ . k₂/(k₁ + K₂)

A análise volumétrica pode ser usada na titulação de uma solução contendo um ácido fraco como analito, com uma de base forte. Suponha que um químico realize uma análise volumétrica, onde 25 mL de 0,100M HCOOH(aq) (ácido fórmico) são titulados com 0,125M NaOH(aq). O ácido fórmico reage com o hidróxido de sódio gerando o formato de sódio. Qual o volume, em mililitros, da solução de NaOH gasto na titulação?

• A.

  2,5

• B.

  10

• C.

  12,5

• D.

  20

• E.

  25

É conhecido que a gasolina é um derivado de petróleo cujas cadeias carbônicas são lineares ou ramificadas, apresentando de 6 a 12 átomos de carbono por cadeia. A técnica indicada para a análise química de uma amostra de gasolina com o objetivo de identificar e quantificar seus elementos, assim como a justificativa da escolha de tal técnica, é a análise

• A.

  por titulação potenciométrica, porque as cadeias carbônicas são seletivamente oxidadas para cada átomo de carbono.

• B.

  por cromatografia gasosa, porque permite a separação dos compostos voláteis típicos da gasolina, sendo registrada através de um cromatograma onde os picos são característicos para cada substância associada ao número de carbono.

• C.

  por espectroscopia de absorção molecular ultravioleta/ visível, porque os elétrons envolvidos nas dupla e tripla ligações das moléculas orgânicas não são fortemente ligados e são mais facilmente excitados por radiação.

• D.

  por espectrometria de absorção atômica, porque envolve a medida da absorção da intensidade da radiação eletromagnética, proveniente de uma fonte de radiação primária, por átomos de carbono gasosos no estado fundamental.

• E.

  gravimétrica, porque os componentes orgânicos da gasolina têm baixa solubilidade em água e podem ser precipitados.

• A.

  I

• B.

  II

• C.

  III

• D.

  I e II

• E.

  II e III

• A.

  1,3 x 10⁻⁸ M

• B.

  1,3 x 10⁻⁹ M

• C.

  1,3 x 10⁻¹⁰ M

• D.

  1,6 x 10⁻⁸ M

• E.

  1,6 x 10⁻⁹ M

Uma corrente gasosa com vazão molar de 40 kmol/h e contendo ar e 5% molar de acetona é tratada, para remover 80% da acetona presente, em uma coluna de absorção que opera a 300 K e 101,3 kPa. A água é usada como solvente com vazão molar de 100 kmol/h. A equação de equilíbrio do sistema acetona – ar – água é y = 2,53x onde y e x são as composições molares da fase líquida e da fase gasosa em equilíbrio. A composição molar de acetona do produto líquido é, aproximadamente,

• A.

  0,40%

• B.

  1,04%

• C.

  1,57%

• D.

  5,00%

• E.

  99,98%

• A.

  II e IV

• B.

  III e V

• C.

  I, II e IV

• D.

  I, III e V

• E.

  I, IV e V

• A.

  1,5

• B.

  2,0

• C.

  3,5

• D.

  4,0

• E.

  5,5

• A.

  0,06

• B.

  0,18

• C.

  0,24

• D.

  0,76

• E.

  0,97

• A.

  

• B.

  

• C.

  

• D.

  

• E.