Questões de Química do ano 2011

Um tanque, inicialmente sob vácuo, é preenchido com um gás proveniente de uma linha com pressão constante. Desprezando-se a transferência de calor entre o gás e o tanque e as variações de energia cinética e potencial, a relação entre a entalpia específica do gás na linha de entrada (H_E) e a energia interna específica do gás no interior do tanque, após o enchimento (U), é

• A.

  

• B.

  

• C.

  

• D.

  

• E.

  

• A.

  I e IV.

• B.

  II e III.

• C.

  III e IV.

• D.

  I, II, e III.

• E.

  I, II e IV.

• A.

  a substância 3 é a menos polar dentre as substâncias 1, 2, 3 e 4.

• B.

  a substância 3 possui o menor R_f dos quatro componentes separados.

• C.

  as substâncias 1 e 3 possuem a mesma polaridade.

• D.

  as substâncias 2 e 4 são idênticas.

• E.

  o eluente escolhido é inadequado para separar as substâncias 1 e 2, presentes no analito B.

A utlização do eletrodo de Ag/AgCl pode ser tanto como eletrodo de referência quanto como eletrodo indicador.

PORQUE

O eletrodo Ag/AgCl tem um potencial conhecido, que é essencialmente constante e insensível à composição das soluções de estudo, sendo, ainda, construído com base em uma reação reversível; obedece à Equação de Nerst, pode retornar ao seu potencial original após ser submetido a pequenas correntes e exibe baixa histerese sob ciclos de temperatura. A esse respeito, conclui-se que

• A.

  as duas afirmações são verdadeiras, e a segunda justifica a primeira.

• B.

  as duas afirmações são verdadeiras, e a segunda não justifica a primeira.

• C.

  a primeira afirmação é verdadeira, e a segunda é falsa.

• D.

  a primeira afirmação é falsa, e a segunda é verdadeira.

• E.

  as duas afirmações são falsas.

Uma solução de uma dada amostra apresenta absortividade de 200 L•mol^–1•cm^–1. Foi analisada por espectroscopia na região do UV/Vis em um comprimento de onda na qual se obedece à lei Lambert Beer na concentração empregada nesse experimento. Considere que o caminho óptico é de 1 mm, e a absorbância observada é 0,4. Empregando esse resultado na equação de Lambert-Beer, conclui-se que a concentração da amostra é, aproximadamente,

• A.

  0,01 mol•L^–1

• B.

  0,02 mol•L^–1

• C.

  0,002 mol•L^–1

• D.

  8,0 mol•L^–1

• E.

  80 mol•L^–1

Para se determinar o teor de cloreto em 1 litro de uma solução salina pelo método de Volhard, retirou-se uma alíquota de 25 mL da mesma, que foi tratada com 40 mL de uma solução padrão de nitrato de prata com concentração 0,150 M. Após a precipitação quantitativa do cloreto na forma de AgCl, titulou-se o excesso de prata remanescente com uma solução padrão de KSCN 0,200 M, contendo íons Fe³⁺ como indicador. O volume de titulante gasto para se atingir o ponto de equivalência foi de 5 mL. Com base nesses dados, conclui-se que a massa de cloro presente na forma de cloreto na solução inicial é, aproximadamente, de

• A.

  0,2 g

• B.

  1,0 g

• C.

  5,0 g

• D.

  6,0 g

• E.

  7,0 g

• A.

  –37

• B.

  –20

• C.

  0

• D.

  35

• E.

  47

• A.

  Mn

• B.

  Cr

• C.

  Co

• D.

  Fe

• E.

  F

• A.

  20

• B.

  32

• C.

  40

• D.

  64

• E.

  100

A combinação das Leis de Boyle, de Charles e de Avogadro gerou a Lei dos Gases Ideais, representada pela expressão PV = nRT. Essa é uma equação de estado que descreve a resposta de um gás ideal a mudanças de pressão, volume, temperatura e quantidade de moléculas. Entretanto, vários processos industriais e pesquisas em laboratório usam gases sob alta pressão ou em condições muito baixas de temperatura, condições às quais as leis dos gases ideais não são exatamente obedecidas. Nesses casos, o comportamento se assemelha ao dos gases reais. Em relação à teoria dos gases reais e ideais, afirma-se que

• A.

  em uma quantidade fixa de gás em temperatura constante, o volume é diretamente proporcional à pressão, segundo a Lei de Boyle.

• B.

  o volume de uma quantidade fixa de gás sob pressão constante varia inversamente com a temperatura, segundo a Lei de Charles.

• C.

  o volume ocupado por uma amostra de gás sob pressão e temperatura constantes é inversamente proporcional ao número de mols de moléculas presentes, segundo o Princípio de Avogadro.

• D.

  a equação do virial é uma equação geral usada para descrever gases reais e leva em consideração as forças de atração e de repulsão intermoleculares.

• E.

  a equação de van der Waals é uma equação de estado aproximada de um gás real que, independente da temperatura, inclui parâmetros relacionados somente com as forças de atração.