Lista completa de Questões de Química do ano 2012 para resolução totalmente grátis. Selecione os assuntos no filtro de questões e comece a resolver exercícios.
chumbo e nitrato de chumbo (II).
cobre e cloreto de cobre (II).
magnésio e sulfato de magnésio.
estanho e sulfato de estanho (II).
Quando o professor prepara um suco de frutas com seus alunos, partindo das instruções de preparo contidas na embalagem de um suco concentrado, motiva a classe na aprendizagem dos conceitos químicos de
diluição e concentração de soluções.
suspensões e separação de misturas.
solução saturada e suspensões.
fases das misturas e separação de misturas.
O modelo de átomo nuclear de Rutherford foi sugerido a partir de resultados de experimentos que conflitaram com
a existência dos raios catódicos.
a natureza elétrica da matéria.
o átomo maciço de Thomson.
os resultados dos experimentos com tubos de descarga.
fotossíntese e respiração.
fossilização e alimentação.
alimentação e fotossíntese.
respiração e fossilização.
mel.
sacarose.
leite.
suco de limão.
Dançar durante uma hora consome, para uma pessoa de 70 kg, 1 670 kJ de energia. Para recompor essa quantidade de energia, seria necessário consumir um volume de leite integral, em mL, de, aproximadamente,
250.
530.
690.
860.
São formados por substâncias classificadas como orgânicas somente os seguintes componentes presentes nesse leite:
carboidratos e proteínas.
carboidratos, proteínas e gorduras.
carboidratos e gorduras totais.
proteínas, sódio e cálcio.
Química - Elementos Químicos, Substâncias e propriedades químicas, Tabela Periódica - Fundação Carlos Chagas (FCC) - 2012
A concentração em mol.L−1 de cálcio nesse leite corresponde a
Dado: Massa molar do cálcio = 40 g/mol1,8 × 10−3.
6,4 × 10−3.
1,2 × 10−2.
2,3 × 10−2.
O soro fisiológico contém 0,90% de NaCl, em massa. Para preparar 1 L de solução com a mesma quantidade de glicose, em mol, é necessária uma massa de glicose, em gramas, de, aproximadamente,
Dados:
Massas molares (g/mol):
NaCl = 58,5
Glicose = 180
9.
28.
51.
70.
Para demonstrar o funcionamento do dispositivo de segurança conhecido como airbag, um professor realizou uma reação química e encheu de gás um balão de aniversário com capacidade de 2 litros. A reação química testada foi a seguinte:
NaHCO3 (s) + HCl (aq) → H2O (l) + CO2 (g) + NaCl (aq)
Para encher o balão em sua capacidade máxima nas CATP, foi necessário reagir com o ácido uma quantidade mínima de bicarbonato, em gramas, de
Dados:
Massas molares (g/mol):
H = 1
C = 12
O = 16
Na = 23
Cl = 35,5
Volume molar de um gás nas CATP: 25 L/mol
6,7.
8,8.
10,5.
13,4.
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